亚硫酸氢钠显什么性原因（亚硫酸氢钠显酸性原因）
摘要：
由于HSO3-电离的程度大于水解的程度 所以NaHSO3最终显酸性，在亚硫酸氢钠溶液中，亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，所以显酸性，NaH... 本篇目录：
为什么NaHSO3显酸性?
由于HSO3-电离的程度大于水解的程度 所以NaHSO3最终显酸性。
在亚硫酸氢钠溶液中，亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度。所以显酸性。
NaHSO3溶液的确是显酸性，但不是因为水解而显酸性，是因为电离。NaHSO3溶液中存在两种作用，一是HSO3-的电离，一是HSO3-的水解（HSO3- + H2O ===H2SO3 +OH-），而电离作用强于水解作用，故而显酸性。
NaHSO3溶液的确是显酸性，但不是因为水解而显酸性，是因为电离。NaHSO3溶液中存在两种作用，一是HSO3-的电离，一是HSO3-的水解（HSO3- + H2O ===H2SO3 +OH-），而电离作用强于水解作用，故而显酸性。
亚硫酸氢钠显酸性的原因
根据“弱酸不能生成强酸”得知：亚硫酸氢根结合水电离出的氢离子的能力要弱于其电离出氢离子的能力，因此亚硫酸氢根是会发生电离反应生成氢离子，从而是溶液呈酸性。
在亚硫酸氢钠溶液中，亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度。所以显酸性。
电离大于水解，电离产生的H+较多，而水解消耗的氢离子很少。不是强酸的酸式盐但是电离大于水解而显示酸性的有：磷酸二氢钠，亚硫酸氢钠，草酸氢钠。
因为亚硫酸氢盐是属于酸式盐，与正盐不同。会有两个倾向。一个是氢离子的电离。亚硫酸氢根会电离成氢离子和亚硫酸根。一个是亚硫酸氢根的水解，水解产生氢氧根和亚硫酸。当酸式盐的电离大于水解时，溶液就会呈现酸性。
NaHSO3同样如此，NaHSO3 = Na+ + HSO3-，HSO3- = H+ + SO32-（可逆），HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-（可逆），但电离程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性，pH大约5左右。
为什么亚硫酸氢钠不显碱性而显酸性?
1、根据“弱酸不能生成强酸”得知：亚硫酸氢根结合水电离出的氢离子的能力要弱于其电离出氢离子的能力，因此亚硫酸氢根是会发生电离反应生成氢离子，从而是溶液呈酸性。
2、电离时产生H+，酸性增强；水解时产生OH-，碱性增强（酸性降低）。电离程度大于水解程度，所以呈酸性。亚硫酸氢钠是一种无机物，化学式为NaHSO3，呈白色结晶性粉末，有二氧化硫的不愉快气味。
3、因为亚硫酸氢盐是属于酸式盐，与正盐不同。会有两个倾向。一个是氢离子的电离。亚硫酸氢根会电离成氢离子和亚硫酸根。一个是亚硫酸氢根的水解，水解产生氢氧根和亚硫酸。当酸式盐的电离大于水解时，溶液就会呈现酸性。
4、亚硫酸氢钠是酸性。电离时产生H+，酸性增强；水解时产生OH-，碱性增强(酸性降低)。电离程度大于水解程度，所以呈酸性。
5、酸式盐不一定显酸性，这个和生成盐的金属离子和酸根离子水解程度有关。
6、H2SO3不是强酸，所以Na2SO3显碱性。但NaHSO3还带有一个氢离子，不是H2SO3的最终电离形式，所以跟Na2SO3不同。
为什么亚硫酸氢钠显酸性?
1、电离大于水解，电离产生的H+较多，而水解消耗的氢离子很少。不是强酸的酸式盐但是电离大于水解而显示酸性的有：磷酸二氢钠，亚硫酸氢钠，草酸氢钠。
2、亚硫酸氢钠溶液显酸性。亚硫酸氢钠，白色结晶性粉末。有二氧化硫的气味，具不愉快味。暴露空气中失去部分二氧化硫，同时氧化成硫酸盐。溶于5份冷水、2份沸水、约70份乙醇，其水溶液呈酸性。
3、NaHSO3同样如此，NaHSO3 = Na+ + HSO3-，HSO3- = H+ + SO32-（可逆），HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-（可逆），但电离程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性，pH大约5左右。
4、酸式盐不一定显酸性，这个和生成盐的金属离子和酸根离子水解程度有关。
5、亚硫酸氢钠是酸性。亚硫酸氢钠是强碱弱酸盐，溶液显酸性，说明亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度。亚硫酸氢钠是一种无机物，易溶于水，水溶液呈酸性，白色结晶性粉末，有二氧化硫的气味。
6、NaHSO3的水溶液显酸性。HSO3-=可逆=H+ +SO32- HSO3- +H2O=可逆=H2SO3+OH- HSO3-的电离能力强于水解能力，所以NaHSO3的水溶液显酸性。
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