为什么锌和醋酸反应的现象（锌与醋酸反应的离子反应方程式）
摘要：
本篇目录：1、锌粒分别与1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液反应的现象和结论!2、... 本篇目录：
- 1、锌粒分别与1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液反应的现象和结论!
- 2、为什么将锌加入醋酸溶液中,醋酸的电离程度会变大??且ch3coo-的浓度也...
- 3、锌粒与乙酸反应现象
- 4、锌与醋酸、盐酸反应
- 5、锌粒与稀醋酸反应会有什么现象?
锌粒分别与1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液反应的现象和结论!
首先要清楚这道题是在考酸性强弱和酸碱平衡问题！盐酸是强酸，与锌反映：开始反应强烈，出现大量气泡，随着反应的进行越来越缓慢。醋酸是弱酸，与锌反应：开始出现少量气泡，反应较平缓，持续时间比盐酸长。
锌在盐酸中完全融解，所以锌的物质的量=（小于等于）盐酸物质的量的二分之一醋酸物质的量的二分之一，所以锌在两个反应中都是不足的。因此，锌的物质的量=氢气物质的量的二分之一，两个反应相等。
醋酸虽然是弱酸，但在反应过程中会电离完全。因为h2so4是二元酸，所以h2so4的h+浓度最大，生成的h2最多。hcl和ch3cooh都是一元酸，醋酸虽然是弱酸，但在反应过程中会电离完全，所以与hcl生成的h2量一样。
第一个是质量相同，第二个是物质的量相同。反应中具体的关系，是盐酸为强酸，而醋酸为弱酸，即强电解质于若电解质的区别。
锌粒与稀醋酸反应，产生气体以及固体物质溶解。
两只试管中，在0.1mol/lHCl和HAc各加一粒锌粒并加热，当然是有盐酸的试管中反应剧烈。
为什么将锌加入醋酸溶液中,醋酸的电离程度会变大??且ch3coo-的浓度也...
1、同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀HCl，平衡也会左移，电离程度也减小。能反应的物质：如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。
2、加入锌粒后，与醋酸电离的氢离子反应，致使醋酸电离平衡正向移动。
3、醋酸是弱酸，部分电离。盐酸是强酸，全部电离。pH相同，说明醋酸浓度大于盐酸浓度。在反应的过程中醋酸又不断电离出氢离子，而盐酸中氢离子浓度不断降低。所以醋酸中氢离子浓度一直大于盐酸，反应速率比盐酸大。
锌粒与乙酸反应现象
1、锌粒与稀醋酸反应，产生气体以及固体物质溶解。
2、现象：开始时均剧烈反应，盐酸中的锌粒很快消失，并生产大量气体；醋酸随着反应进行，产生气体速度减慢。结论：盐酸是强酸，在水中完全电离出H+；醋酸是弱酸，在水中部分电离出H+，并随着反应进行缓慢电离出H+。
3、锌能和醋酸反应。醋酸又称为乙酸，是一种弱酸，但是能够与活泼金属单质锌发生反应，生成乙酸锌。化学反应方程式为：Zn+2CH COOH==（CH COO）Zn +H↑。
锌与醋酸、盐酸反应
锌能和醋酸反应。醋酸又称为乙酸，是一种弱酸，但是能够与活泼金属单质锌发生反应，生成乙酸锌。化学反应方程式为：Zn+2CH COOH==（CH COO）Zn +H↑。
因为HAc中的H+未完全电离，而HCl中的H+完全电离，所以HAc中能电离的H较多，HAc中的H+与Zn反应后，还有HAc电离，因此H+不会减少，而HCl中的H+已完全电离，H+会逐渐减少，所以，HAc中的Zn粒先溶解完，所以HAc为弱酸。
锌和醋酸反应会生成醋酸锌和氢气。反应的化学方程式为：Zn+2CH3COOH＝（CH3COO）2Zn+H2↑，锌在金属活动性顺序中位于氢前，能与盐酸、稀硫酸、醋酸等发生置换反应生成氢气。
锌在盐酸中完全融解，所以锌的物质的量=（小于等于）盐酸物质的量的二分之一醋酸物质的量的二分之一，所以锌在两个反应中都是不足的。因此，锌的物质的量=氢气物质的量的二分之一，两个反应相等。
锌粒与稀醋酸反应会有什么现象?
乙酸尽管是弱酸但是它具有腐蚀性，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用，闻起来有一股刺鼻的酸臭味。锌在化学元素周期表中位于第4周期，活动性较强，能与盐酸、稀硫酸、醋酸等发生置换反应生成氢气。
锌和醋酸反应会生成醋酸锌和氢气。反应的化学方程式为：Zn+2CH3COOH＝（CH3COO）2Zn+H2↑，锌在金属活动性顺序中位于氢前，能与盐酸、稀硫酸、醋酸等发生置换反应生成氢气。
现象：开始时均剧烈反应，盐酸中的锌粒很快消失，并生产大量气体；醋酸随着反应进行，产生气体速度减慢。结论：盐酸是强酸，在水中完全电离出H+；醋酸是弱酸，在水中部分电离出H+，并随着反应进行缓慢电离出H+。
两毫升的0.1摩尔每升醋酸中加入一粒锌粒，发现实验现象是新日的表面逐渐出现细小的气泡溢出，并且锌粒渐变小。
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