碘化铅实验时为什么用硝酸（碘化铅实验时为什么用硝酸溶液）

摘要： PbI置于氧中加热，氧能把 PbI2中的I-氧化成单质碘，103kPa 左右氧压力下292℃时开始放出碘，同时生成氧化铅和氧碘化铅，PbI2易溶于硫代硫酸钠溶液，溶于浓碘化碱和浓乙...

本篇目录：

• 1、为什么做有些实验前要用“硝酸酸化的XX溶液”~这么做的目的是什么_百度...
• 2、碘化铅沉淀的溶液里加硝酸钠的反应方程式,或者原理?
• 3、为什么碘化铅沉淀加入硝酸钠会消失?[思考]
• 4、铅的标准使用液为什么用硝酸定容
• 5、碘化铅中液中加入硝酸钠固体的现象及其解释.紧急!谢谢!

为什么做有些实验前要用“硝酸酸化的XX溶液”~这么做的目的是什么_百度...

检验氯化钠实质上是检查氯离子的存在，因为氯化银是白色沉淀，所以要用硝酸银检验。但是因为碳酸银也是白色沉淀，所以为了除去氯化钠里的碳酸根，要用硝酸酸化。

这样，加入硝酸的目的就是为了排除碳酸根等离子的干扰。

如果溶液中存在SO42-、CO32- 等离子时，它们也会与Ag+生成白色的沉淀，这将干扰AgCl沉淀的判断，但Ag2SO4 Ag2CO3等在硝酸中是可溶的，故加用硝酸酸化的硝酸银，可以排除其它离子的干扰。

这题目好像有问题，硝酸有强氧化性，会把亚硫酸根氧化成硫酸根，故硝酸酸化的氯化钡遇亚硫酸根和硫酸根都会生成白色沉淀硫酸钡。

而且一般不用稀盐酸和氯化钡，因为如果溶液中有Ag+ 存在的话容易生成 AgCl的沉淀， 因此一般用稀硝酸和硝酸钡。此题酸化目的就是除去弱酸离子例如CO2- SO2- HCO3- 防止对实验形成干扰。

碘化铅沉淀的溶液里加硝酸钠的反应方程式,或者原理?

1、PbI置于氧中加热，氧能把 PbI2中的I-氧化成单质碘。103kPa(773mmHg) 左右氧压力下292℃时开始放出碘，同时生成氧化铅和氧碘化铅。

2、PbI2易溶于硫代硫酸钠溶液，溶于浓碘化碱和浓乙酸钠溶液，不溶于乙醇和冷盐酸。

3、PbI2能溶于5一10倍过量的稀硝酸溶液，此时HNO3可将I-氧化成游离碘.参考文献：《无机化学丛书 第三卷》。

4、是硝酸钠的氧化性，氧化了碘化铅生成了亚硝酸钠，硝酸铅，碘，少量碘溶于体系，明显现象是沉淀溶解，颜色变化不大可以用淀粉试纸测一下碘，因此硝酸钠与碘互溶。

为什么碘化铅沉淀加入硝酸钠会消失?[思考]

1、PbI2能溶于5一10倍过量的稀硝酸溶液，此时HNO3可将I-氧化成游离碘.参考文献：《无机化学丛书 第三卷》。

2、PbI2易溶于硫代硫酸钠溶液，溶于浓碘化碱和浓乙酸钠溶液，不溶于乙醇和冷盐酸。

3、是硝酸钠的氧化性，氧化了碘化铅生成了亚硝酸钠，硝酸铅，碘，少量碘溶于体系，明显现象是沉淀溶解，颜色变化不大可以用淀粉试纸测一下碘，因此硝酸钠与碘互溶。

4、不溶于水，属于沉淀物质。碘化铅溶液不溶于冷水，由于它属于沉淀物质，因此是无色的。只有在生成碘化铅和硝酸钠反应时，或者温度升高时，才会变成微黄色。

5、这个情况是因为水的稀释和分散。醋酸铅和碘化钾反应后生成的沉淀是碘化铅，当加入过量的水后，沉淀会被稀释，同时也会溶解掉，随后分解的过程加快，最终导致沉淀完全消失。

6、【鉴定硫代硫酸钠】：4种试剂中，钡盐反应生成白色硫代硫酸钠钡沉淀。其他3种试剂不反应；【鉴定碘化钾】：其余3种试剂，铅盐反应生成黄色碘化铅沉淀。

铅的标准使用液为什么用硝酸定容

铅标准溶液的前是以硝酸铅形式存在的，用硝酸溶液来溶解硝酸铅，将与有机物或颗粒物结合在一起的金属转化成可用原子吸收光谱仪测定的形式（一般为游离金属）。

金属离子在酸环境下能很少的被容器壁吸附，特别是玻璃容器。硫酸盐与氯化物分解温度高，背景高，对试验影响大，硝酸盐没这些缺点。

国家标准品中铅溶液是用10%的硝酸作为介质的。铅极易产生沉淀，在酸性溶液中，铅离子较稳定，以溶解状态存在。

而检测的使用液酸度并不高，不至于对样品加的Vc等试剂还原性有太大的干扰。同理而铅等样品的检测是在氧化性条件下进行的，所以用盐酸介质的标液较好。如果是火焰或是石墨炉检测一般用硝酸介质相对较好，有利于检测。

因为重金属能与水反应生成氢气，所以不能用水分容，而硝酸能与重金属反应生成可溶性硝酸盐，所以可以用1%的硝酸定容。

铅、铋离子混合液的连续滴定是这样做的：第一次滴定是在PH1左右的硝酸溶液中滴定铋离子，滴完铋离子后，调整PH值至5-5，再继续用EDTA滴定铅离子。

碘化铅中液中加入硝酸钠固体的现象及其解释.紧急!谢谢!

PbI置于氧中加热，氧能把 PbI2中的I-氧化成单质碘。103kPa(773mmHg) 左右氧压力下292℃时开始放出碘，同时生成氧化铅和氧碘化铅。

PbI2易溶于硫代硫酸钠溶液，溶于浓碘化碱和浓乙酸钠溶液，不溶于乙醇和冷盐酸。

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