乙酸乙酯为什么要洗涤（乙酸乙酯的制备中为什么要用过量的乙酸）

摘要： 本篇目录：1、乙酸乙酯的制备试验中,反应后的粗产物含有哪些杂质?应该如何除去?各步......

本篇目录：

• 1、乙酸乙酯的制备试验中,反应后的粗产物含有哪些杂质?应该如何除去?各步...
• 2、化学问题。为什么用乙酸乙酯洗涤?作用是什么?用乙醚洗涤的作用又是什么...
• 3、为什么乙酸乙酯要用饱和食盐水洗涤?
• 4、制备乙酸乙酯中,为什么要用食盐水洗涤,而不用水
• 5、乙酸乙酯制备过程中为什么要用食盐水和氯化钙洗涤?
• 6、为什么除去乙酸乙酯中的乙酸需要洗涤,分液,干燥,蒸馏,直接分液不行么...

乙酸乙酯的制备试验中,反应后的粗产物含有哪些杂质?应该如何除去?各步...

1、有乙酸硫酸和乙醇，可用饱和碳酸钠溶液除去，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，而乙酸和乙醇易容，可萃取分离除去。另外还有少量乙醚。

2、制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

3、杂质有乙酸，乙醇和水，可以将蒸出的气体通过Na2CO3溶液。乙酸能和Na2CO3反应，从而除去。乙醇溶于Na2CO3溶液，也被除去，然后再通过浓硫酸就能得到纯净的乙酸乙酯气体了。

4、过量的乙醇有利于反应向右进行，使平衡向生成物方向移动。（2） 蒸出的粗乙酸乙酯中主要含有哪些杂质？如何逐一除去？主要杂质有乙醚、乙醇、乙酸和水。

化学问题。为什么用乙酸乙酯洗涤?作用是什么?用乙醚洗涤的作用又是什么...

1、另外还有少量乙醚。总的说来，就是先用饱和碳酸钠溶液洗涤，然后用氯化钠溶液，最后用饱和氯化钙溶液洗涤，洗涤的目的是除去碳酸根离子。

2、主要杂质有乙醚、乙醇、乙酸和水。乙醚沸点低，在多次洗涤中，极易挥发掉。使用饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸，再用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，然后用饱和CaCl2溶液直接洗涤除去少量的乙醇。

3、又称醋酸乙酯，是一种具有官能团-COOR的酯类（碳与氧之间是双键），能发生醇解、氨解、酯交换、还原等一般酯的共同反应。

4、催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。

5、这个主要的原因是乙醚是可以一种有机溶剂，它对苯甲酸有良好的溶解性，所以就比较适合用它来进行洗涤了。

6、总的来说，乙醚和乙醇洗涤样品在还原糖测定中起到了去除杂质、分离糖类化合物和消除色素干扰的作用，以提高测定结果的准确性和可靠性。需要注意的是，在使用这些有机溶剂时，应遵循相关安全操作规范，确保实验的安全性。

为什么乙酸乙酯要用饱和食盐水洗涤?

1、因为乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，用食盐水洗涤时为了降低乙酸乙酯在水相中的溶解度，减少乙酸乙酯的损失以提高产率。用饱和氯化钙溶液洗涤之前，要用饱和氯化钠溶液洗涤，不可用水代替饱和氯化钠溶液。

2、因为饱和食盐水几乎不能溶解有机物，但能溶解水溶性物质和水，因而饱和食盐水能把水溶性的杂质或溶剂去掉，也能起一定的干燥除水的作用。

3、正确答案：（1））因为乙酰乙酸乙酯分子中亚甲基上的氢比乙醇的酸性强得多(pKa=654)，反应后生成的乙酰乙酸乙酯的钠盐，必需用醋酸酸化才能使乙酰乙酸乙酯游离出来。

4、因为饱和食盐水几乎不能溶解有机物，又能把水溶性的杂质或溶剂去掉。还能起一定的干燥除水的作用。

5、这样混合后体系分为2层，上层是乙酸乙酯下层就是溶有碳酸钠的食盐水 用饱和食盐水是因为水中溶解了NaCl后溶液极性增大，减少了乙酸乙酯在水溶液中的溶解度。

制备乙酸乙酯中,为什么要用食盐水洗涤,而不用水

1、易溶于有机溶剂，不易溶于水，饱和食盐水增大了水的离子浓度使得乙酸乙酯更难溶，即降低了乙酸乙酯的溶解度。另外食盐水的配制方便、廉价，还能很好地溶解混杂在乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，故以此方法洗涤。

2、因为乙酸乙酯在饱和食盐水中的溶解性差于它在水中的溶解性，所以就用饱和食盐水。乙酸乙酯是无色透明液体，低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，对空气敏感，能吸水分，使其缓慢水解而呈酸性反应。

3、以便除去残留的碳酸钠。饱和氯化钠溶液洗涤：溶液既具有水的性质，又具有盐的性质，一方面它能溶解碳酸钠，从而将其双酯中除去；另一方面它对有机物起盐析作用，使乙酸乙酯在水中的溶解度大降低。

乙酸乙酯制备过程中为什么要用食盐水和氯化钙洗涤?

饱和食盐水增大了水的离子浓度使得乙酸乙酯更难溶，即降低了乙酸乙酯的溶解度。另外食盐水的配制方便、廉价，还能很好地溶解混杂在乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，故以此方法洗涤。

合成乙酸乙酯时，最后将馏出液依次用饱和碳酸钠，饱和食盐水，饱和氯化钙溶液洗涤。

乙酸乙酯是由乙酸和乙醇化合而成的，在制备过程中，会有部分乙酸和乙醇溶入成品的乙酸乙酯中，用水可以将易溶于水的乙酸和乙醇清洗出来，提高成品的纯度。

为什么除去乙酸乙酯中的乙酸需要洗涤,分液,干燥,蒸馏,直接分液不行么...

乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳酸钠溶液上层，不互溶，则分液、干燥、蒸馏可得纯净的乙酸乙酯。

如果这种情况下产物也不溶于酒精，那么通常在水洗后再用酒精洗，这是由于酒精的挥发比水快，能够做到比较迅速的干燥。乙酸乙酯和乙酸互溶，选择无机盐碳酸钠是为了中和乙酸，生成乙酸钠溶于水中与乙酸乙酯分离，然后再分液操作。

碳酸钠与残留乙酸反应，生成乙酸钠；过量饱和碳酸钠溶液，便于乙酸乙酯的分层和分液。乙醇中混有乙酸（或酒精中混有水），用蒸馏。饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯互不相溶，分层，分液即可。

到此，以上就是小编对于乙酸乙酯的制备中为什么要用过量的乙酸的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。