硫化物中什么不溶于水（硫化物中不溶于浓硝酸的是）
摘要：
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哪种金属硫化物比硫化铅更难溶于水
常见不溶的硫化物有CuS、Cu2S、HgS、Ag2S、PbS、CdS，等等。
硫化亚铁(FeS)：黑棕色，难溶于水，溶于稀硫酸和盐酸(起反应)；不溶于氨水。硫化铅(PbS)：黑色，难溶于水，溶于硝酸；不溶于碱和酒精。
金属硫化物一般是有颜色、难溶于水的固体，只有碱金属硫化物、硫化铵易溶于水和少数碱土金属微溶于水。在分析化学上，常利用各种硫化物在水中的溶解性差异和特征颜色进行鉴别和分离。
硫化汞可以在硫离子较为丰富时与硫离子发生配位，形成络离子，从而发生溶解，而当硫化汞溶于硫化铵时，溶液中发生双水解，使得硫离子浓度降低，因此硫化汞不能溶解于硫化铵和氨水的混合溶液。
Na+，K+等碱金属，NH4+的硫化物极易溶于水，并水解呈强碱性（硫化铵除外）；MgS，CaS，SrS，BaS则几乎完全水解而微溶于水。Al2S3则全部水解为氢氧化铝和H2S气体；其余硫化物都难溶于水，并显出不同的颜色。
金属硫化物为什么大多数难溶于水?
由于离子相互极化作用；使这些金属硫化物中的M—S键显共价性；造成此类硫化物难溶于水。所以金属离子的极化作用越强，其硫化物溶解度越小。
它难溶于水，就是在水分子作用下，他不能变成离子。就这么简单的道理，它的溶解度非常小。溶解平衡常数也非常小。
③硬溶剂优先溶解硬溶质，软溶剂优先溶解软溶质，许多有机化合物不易溶于水 ，就是因为水是硬碱 。④ 解释催化作用。
从离子结构方面来看S2-的半径比较大，因此变形性较大，在与重金属离子结合时，由于离子相互极化作用，使这些金属硫化物中的M--S键显共价性，造成此类硫化物难溶于水。
部分金属硫化物溶于水，是水溶性，比如硫化钠，硫化钾。碱金属硫化物几乎全部易溶于水或微量溶于水，而且水解为氢氧化物和硫氢化物。其他硫化物大部分不溶于水，而易溶于酸。
硫化铜 由上图知硫化铜比硫化铅溶度积常数小七个数量级。而硫化铜和硫化铅均为AB型金属硫化物，Ksp=CA2+ ×CB2-，显然前者更难溶于水。
硫化物的酸溶性原理和溶解方法?
答案：氢硫酸可以形成正盐和酸式盐；酸式盐均易溶于水；而正盐中除碱金属(包括NH4+)的硫化物和BaS易溶于水外，碱土金属硫化物微溶于水(BeS难溶)；其它的硫化物大多难溶于水。
大多数不溶于水的硫化物可溶于酸并释放出硫化氢极难溶的少数金属硫化物可用氧化性酸将其溶解等。
金属硫化物的溶解性：金属硫化物的溶解性通常较低，且随着pH值的升高而降低。当pH值较低时，金属离子会与硫化物结合形成不溶性的沉淀物，如FeS、CuS、PbS等。而在高pH值下，这些沉淀物会逐渐溶解。
金属的酸式硫化物都可溶于水，但正盐中只有碱金属硫化物和硫化铵可溶。一般地讲，金属硫化物的溶解度可通过阳离子极化力（离子电荷数/离子半径，Z/r）的大小来预测。
有些金属硫化物与非氧化性强酸生成H2S气体，H2S逸出而使金属硫化物溶解。如；FeS、ZnS、MnS等 有些金属硫化物与不能与非氧化性强酸反应，只能用氧化性的如硝酸发生氧化还原反应。如Ag2S等。
仅HgS既不溶于水，也不溶于氧化性酸，只是不溶于水，却均可溶于氧化性酸。
不溶于水的硫化物和亚硫酸盐有哪些?
1、常见不溶的硫化物有CuS、Cu2S、HgS、Ag2S、PbS、CdS，等等。
2、、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
3、硫化物：同碳酸盐，亚硫酸盐。但注意的Cu2S是顽固性沉淀，不溶于非氧化性酸。硅酸：在高中学的惟一一个不溶于水的酸。醋酸盐：除了醋酸铅外皆溶于水。
4、这类试题一般都在给定的物质中选择，您的题目没有给出物质，很难不溶于水的物质有：玻璃、铁、塑料、铜、木炭、陶瓷、氮气，汽油等。。
5、也包括硫化氢、硫化铵、非金属硫化物和有机硫化物。除硫化钠、硫化钾、硫化钙等少数硫化物能溶于水并起水解作用外，其他金属的硫化物大多数不溶于水。
6、不溶酸有硅酸，常见阳离子形成的碱初钾钠外几乎都不溶(氢氧化钙微溶)除钾钠铵硝酸盐外很多都不易溶。
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