醋酸是什么情况下路易斯酸（路易斯酸定义酸有哪些）
摘要：
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硼酸、醋酸稀、盐酸区别
1、醋酸是弱酸，在水中中他的电离是不完全电离，在溶液中既有醋酸根离子，又有醋酸分子。盐酸是强酸，在水中完全电离，溶液中只存在氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子。
2、其实都是可以的，醋酸和硼酸都是弱酸，腐蚀性相对来说很弱。滴到皮肤上其实也不是不可以滴醋酸，只是硼酸比醋酸的酸性还弱而你滴到的是你的皮肤上，所以滴硼酸更好。
3、硼酸洗液是弱酸性的，醋酸氯己定溶液一般呈弱碱性。
4、稀醋酸和硼酸虽然都是弱酸，但硼酸对人体有毒，内服影响神经中枢，还可以刻蚀玻璃。稀醋酸为有机弱酸，水溶性比硼酸大。
5、亚硫酸是中强酸，酸性比磷酸强，但因为浓度，所以水溶液的酸性应该差不多。醋酸的酸性比前两个弱，但比碳酸和硅酸都要强，草酸就是乙二酸，酸性比较强，比前面除了三大强酸的酸性都强。
6、可以简单理解，醋酸浓度比盐酸浓度低，醋酸属于弱酸，盐酸属于强酸，醋酸不能完全被电解，而盐酸可以完全被电解。
冰醋酸作为溶剂时,盐酸是弱酸,高氯酸是强酸,这是什么反应
1、强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律，这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱，甚至能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。
2、酸的酸性是通过溶剂的作用，使不同强度的酸或碱显示同等强度的效应。例如，盐酸、硝酸和高氯酸在冰醋酸中酸强度是不同的（即酸性不同），但以水为溶剂时，则难于区分他们的酸强度（可认为他们都是强酸，酸性一样）。
3、利用复分解反应的原理只能用强酸制弱酸而不能用弱酸制强酸，即反应物中的酸酸性强于生成物中酸的酸性（复分解反应中）。
4、硝酸盐酸硫酸和高氯酸在醋酸中酸性依次增强这种现象称为(拉平)现象 请好评 ~在右上角点击【评价】，然后就可以选择【满意，问题已经完美解决】了。
酸碱指的都是什么化合物?
1、酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。
2、碱：在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
3、碱性化合物是和酸反应生成盐和水的化合物。同理酸性化合物是和碱反应生成盐和水的化合物。
强酸制弱酸的原理是什么?
1、强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的。
2、首先，强酸制弱酸是一种经验理论，不完全正确；其次，强酸制弱酸广义上指的是强电解质制取弱电解质。
3、强酸制弱酸 ，意义是较强酸可以制较弱酸，形象地说，就是强的酸把弱的酸赶跑。
4、分两种情况：弱酸在溶液中不完全电离，弱酸盐在溶液中水解。
5、强酸制弱酸是因为弱酸具有强烈的得质子（氢离子）能力，而强酸有强烈的给与质子能力。弱酸与质子结合后，难以电离。
6、之所以表面上酸性对是否反应有影响，原因是PH和所加强酸阴离子的影响。由于所加酸性强，电离出阴离子相对弱酸电离出的而言就多，所以平衡移动了，自然就会出现强酸能制弱酸的现象。
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