碘为什么不能被氧化（碘为什么不能溶于水）
摘要：
本篇目录：1、为什么银离子不能氧化碘离子,用电极电势回答?2、... 本篇目录：
为什么银离子不能氧化碘离子,用电极电势回答?
1、你的想法是正确的，这个问题是属于动力学范围。虽然硝酸根氧化碘离子在热力学上是可行的，但是由于硝酸根太稳定（亚硝酸根不稳定，尤其在酸性条件下），所以不能氧化碘离子。
2、碘化银和银电极的标准状态电极电势等于银和银离子的非标准状态电极电势，是因为它们之间的化学反应在标准状态下是可逆的，也就是说，它们之间的反应可以正向进行也可以逆向进行。
3、Ag+的氧化性比Fe3+强 但是银离子与碘离子反应生成沉淀的反应平衡常数大于生成碘的平衡常数。
4、根据反应，Cu2+可以氧化I-而Ag+不能，所以氧化性Cu2+Ag+ I-可以还原Cu2+而S2-不能，还原性I-S2-。事实上正相反 单就电势而言，Cu2+/Cu+，Ea=0.153V，Ag+/Ag，Ea=0.799V，所以Ag+的氧化性大于Cu2+。
5、虽然银离子的标准电极电势略高于三价铁离子，但生成的产物碘化银大大地降低了标准电极电势，迫使反应向正方向移动。不仅如此，银单质和氢碘酸溶液直接置换出比它活动性强得多的氢气，原因也是如此。
6、从而使溶液中铜离子的浓度大大降低，进而铜离子的电极电势也随着降低，以至于这种情况下铜离子不能氧化硫化氢。类似的例子还有向硝酸银溶液中加入碘化钾，也是因为生成了溶解度很小的碘化银从而使银离子不能氧化碘离子。
为什么I-在碱性条件下不容易被氧化
碘离子具有还原性，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，也就是说，如果不是在酸性条件下，硝酸根离子不具有还原性，因此，不满足氧化还原反应的条件，反应不能发生。所以不反应。
不反应。用高中知识解释就是碘单质在碱性条件下歧化为碘离子和碘酸根离子，反应基本上不可逆。
虽然过硫酸根含有氧，但还原不消耗氢离子，所以氧化性在各个pH下是一样强的。
一定要在酸性条件下，因为在酸性条件下才有HNO3，会把I-氧化。中性和碱性条件下的NO3-的氧化性不强，不能氧化I-。
为什么不能用稀盐酸将碘离子氧化为碘单质?
酸化的作用是增强过氧化氢的氧化性，即，因为在酸性的条件下，过氧化氢的氧化性较强，所以先酸化后，过氧化氢能够把滤液中的碘离子氧化为碘单质，而不酸化的话，过氧化氢的氧化性不足，无法将碘离子氧化为碘单质。
因为碘在高碱性溶液中会发生歧化反应；在高酸度溶液中，硫代硫酸钠溶液会发生分解反应.同时，碘离子在酸性溶液中易被空气中的氧气氧化生成碘单质和水。
浓盐酸中HCl分子全部电离成了H+离子和Cl-离子。Cl-离子是没有氧化性的，因为化合价已经是最低价。Cl-离子有还原性，但不是很强，只有遇到较强的氧化剂，如KMnOMnOK2Cr2O7等才可以被氧化。
氢碘酸中的碘离子为什么不能被硝酸银中的硝酸根氧化?
1、因为硝酸银的氧化能力不够强，无法将氢碘酸中的碘负离子氧化为碘单质；另外，他们俩碰到一起迅速反应生成碘化银沉淀，这样就Game Over了。
2、首先，碳酸根、硝酸根、碘离子三种离子不可能共存。氢碘酸是强酸，而碳酸属于弱酸，溶液中如果存在碳酸根，则会与水发生电离平衡，产生少量的氢根离子与碳酸氢根离子。
3、这是个竞争优势的问题。离子反应的活化能为零，反应比氧化还原反应更容易进行，关键是产生的碘化银沉淀不溶于稀的硝酸中。
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