胺硼烷酸是什么（氨硼烷结构）
摘要：
本篇目录：1、氨硼烷结构式怎么写2、世上最酸的是什么?... 本篇目录：
氨硼烷结构式怎么写
氨硼烷的电子式为NH3BH3，它是一种共价化合物。共价化合物是由共用电子对连接在一起的原子形成的化合物，它们通常具有较低的熔点和沸点，不导电，并且在水中不溶解。
(3)氨硼烷是乙烷的等电子体，则氨硼烷的结构简式为H2NBH2，由此可推出其结构式。
氨基硼的结构式是NH3BH3。氨硼烷是一种特殊的化合物，分子式为NH3BH3。
世上最酸的是什么?
1、目前为止地球上最强的酸，其实也就是指目前能够人工合成的最强酸。目前已知酸性最强的物质是氟锑酸，化学式HSbF6。这里说明一下，溶解能力和真正意义的酸性是两码事。
2、目前已知最强的酸是氟锑酸(HF-SbF4)，酸性为纯硫酸的2×10∧19倍。氟锑酸（fluoroantimonic acid），无机化合物，化学式HSbF6。是氢氟酸和五氟化锑反应后的产物，属于超强酸。SbF5能与F-形成正八面体形阴离子SbF6-。
3、碳硼烷酸美国加利福尼亚大学的科学家在实验室制造出一种世界上最酸的物质碳硼烷酸，这种化合物酸性强度是浓硫酸的100万倍，令人惊奇的是，尽管酸性很强，但其腐蚀性却很低，可以在玻璃容器中保存。
4、世界上最酸的物质——“碳硼烷酸”，酸性强度是浓硫酸的100万倍。令人惊奇的是，尽管酸性很强，但其腐蚀性却很低，可以在玻璃容器中保存。
5、酸无处不在，我们的胃里有盐酸，酸虽然危险，但被广泛使用，以下是世界十大最强酸。苯甲酸 苯甲酸又称安息香酸，是一种透明的、芳香的羧酸，以晶体的形式存在。
氨硼烷的电子式怎么写,离子化合物怎么区分?
1、离子化合物：含IA、IIA族的金属及NH4+离子的化合物。离子均带有电荷；阴离子（完全得到电子）、复杂阳离子（是一个整体）要写括号。
2、n2h4的电子式是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键。首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物；依据电子式的书写写出，即把原子的最外层电子表示出来。
3、n2h4的电子式如下图所示：n2h4的电子式是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键。首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物；依据电子式的书写写出，即把原子的最外层电子表示出来。
哪些是强酸,哪些是弱酸
---酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SOHNOHBr、HI、---酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。
强酸有：高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、硒酸、氢碘酸、氯酸；弱酸有：碳酸、醋酸 、硅酸 、亚硝酸 、氢硫酸、氢氟酸、次氯酸、氢氰酸、亚硫酸、磷酸。
中学化学常见弱酸有：偏硅酸、氢氰酸、碳酸、氢氟酸、乙酸、氢硫酸、次氯酸、亚硝酸等等。
在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号， 如：HCl＝H＋＋Cl－ 现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa0(或=0)的为强酸(注：pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸。
草酸，甲酸 常见的强酸：硫酸H2SO4， 盐酸HCl ， 硝酸HNO3 ，氢溴HBr， 氢碘酸HI，高氯酸HClO4 常见的弱碱：Mg(OH)Al(OH)Zn(OH)Fe(OH)Fe(OH)Cu(OH)NHH2O（其中只有NHH2O易溶于水。
常见的强酸是HNOH2SOHCl、HBr、HI；H3PO4为中强酸；H2S、H2SOH2CO3等等是弱酸。
强酸强碱有哪些
1、强酸主要有：高锰酸、盐酸、硫酸、高氯酸等等，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)称为无机强酸。常见的强碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化锂(LiOH)、氢氧化钙(Ca(OH))等等。
2、强酸主要有硝酸(HNO3)、高氯酸(HClO4)、硫酸(H2SO4)、氢碘酸(HI)、氢溴酸（HBr）高锰酸(HMnO4)、硒酸(H2SeO4)、盐酸(HCl)、氯酸(HClO3)。高氯酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、氢碘酸、硝酸、氢溴酸合称为六大无机强酸。
3、强酸有高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸；强碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化锂、氢氧化钙。酸碱判定：pH值衡量的是氢离子浓度指数，也就是溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。
4、高中化学常见的强酸、强碱主要有：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸等。盐酸 氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。
5、四大强酸：硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸；六大强碱：氢氧化钾、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡。
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