为什么氨气键角比甲烷小（氨气的键角比水大的主要原因）

摘要： 氨气的键角是103度，键角是指在分子中，一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角，键角是反映分子空间结构的重要因素之一，°，NH3的键角是107°，NF3的键角是1...

本篇目录：

• 1、如何比较甲烷、氨气、水键角大小
• 2、CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3,其键角大小是否相同?为什么?其空间...
• 3、在CH4,NH3,H2O中,哪个分子键角最大?哪个分子键角最小?为什么?
• 4、氨气的键角是多少?
• 5、氨气分子中键角是107.20度而不是109.2度的原因
• 6、ch4,h2o,nh3分子中键角最大的,最小分别是什么?为什么?

如何比较甲烷、氨气、水键角大小

正四面体形，键角为109度28分。由于氮、氧均有孤电子对，对共价键有挤压作用，导致键角变小。氧有2个孤电子对，挤压作用更大，所以键角最小。水为104度30分，氨为107度18分，甲烷为109度28分。

键角不同。构型为CH4 正四面体 NH3 三角锥形 H2O 折线形。原因是因为SP3轨道有的是去和氢原子成键，有的则被中心原子的孤对电子占据。

所以两对孤对电子占据四面体2个顶点方向后由于较大的斥力而挤压其他2个σ单键，使键角进一步减小为105°，水分子呈现V形（即折线形分子）。孤对电子示意图如下。

CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3,其键角大小是否相同?为什么?其空间...

1、任取其中不同物质均可比较键角大小。说明：CH4与P4都是sp3杂化，但CH4的正四面体中心有C原子，P4的正四面体的体内空心，故二者键角有别。

2、键角的大小比较总结是对于常见物质，可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小。

3、因此NH3中的3个N-H夹角比理论要小一些不105而是107。严格的讲NH3是个压扁的四面体或三角锥。H2O也是不等性SP3杂化，不过有2对孤对电子。

4、例2，对H2O、NHCH4分子系列。这3个分子的中心原子采取的都是sp3杂化，但孤电子对数不同。其孤电子对数分别为0.。在H2O分子中，键角要受2个孤电子对的压缩，键角应该会最小。

5、键长和键角决定分子的空间构型。H2O和CO2同是三原子分子，但H2O分子是V形而CO2分子是直线型。NH3分子中三个N-H键的键长相等，两个N-H键之间的夹角为107°18′，NH3分子呈三角锥形。

在CH4,NH3,H2O中,哪个分子键角最大?哪个分子键角最小?为什么?

键角大小氨水硫化氢。因为这三个分子都是有孤对电子的角锥形分子。水和硫化氢有两对孤对电子，但是氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对其携带的两对孤对电子的吸引比硫原子大。

键角不同。构型为CH4 正四面体 NH3 三角锥形 H2O 折线形。原因是因为SP3轨道有的是去和氢原子成键，有的则被中心原子的孤对电子占据。

例如，比较典型的例子是H2O与H2S的键角。通常认为其中的O与S原子都采取了sp3杂化都有2个孤电子对。但O原子的电负性大，键角应该H2O比H2S中的键角大。又例如：PH3的键角是93°，NH3键角是107°。

H2O分子中成键电子对的斥力更大，键角明显增大。类似的还有NHPHAsH3等，按中心原子N、P、As的电负性依次减小，键角减小，键角分别为103°、93°、98°。

键角的大小比较总结是对于常见物质，可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小。

氨气的键角是多少?

氨气的键角是103度，键角是指在分子中，一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角，键角是反映分子空间结构的重要因素之一。

°。NH3的键角是107°，NF3的键角是105°。NH3，NF3分子中，H和F的半径都较小，分子中H和H以及F和F的斥力可忽略，决定键角大小的主要因素为lp对ubp的斥力大小。

nh3和ph3的键角大小是NH3的键角是107度。PH3的键角是96度。

氨气的键角是103度，键角是指在分子中，一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角，键角是反映分子空间结构的重要因素。

氨气分子中键角是107.20度而不是109.2度的原因

氨气的键角是103度，键角是指在分子中，一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角，键角是反映分子空间结构的重要因素之一。

因此NH3中的3个N-H夹角比理论要小一些不105而是107。严格的讲NH3是个压扁的四面体或三角锥。H2O也是不等性SP3杂化，不过有2对孤对电子。

nh3和ph3的键角大小是NH3的键角是107度。PH3的键角是96度。

在NH3中，成键电子对偏向N，成键电子对之间的斥力增加，同时N上的受核引力不如NF3大，所以NH3键角大于NF3。

度和103度。氨气是SP3杂化，由于一个角上是孤电子对，所以排斥作用比N-H大，所以是三角锥形，所以键角比甲烷的1028要小，是103度而氨基更小点是107度。

您好 107。3度。氨气的一对孤对电子对其它共用电子的排斥作用，使得它的键角略小于甲烷 H-C-H键角109°28′，H-N-H键角约107°，H-O-H键角约105°，甲烷氨水。

ch4,h2o,nh3分子中键角最大的,最小分别是什么?为什么?

1、H2O 折线形。原因是因为SP3轨道有的是去和氢原子成键，有的则被中心原子的孤对电子占据。孤对电子与成键电子相比，斥力比较大，或者你就理解为孤对电子比较胖，使得成键电子的夹角变小。

2、键角的大小比较总结是对于常见物质，可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小。

3、H2O分子中成键电子对的斥力更大，键角明显增大。类似的还有NHPHAsH3等，按中心原子N、P、As的电负性依次减小，键角减小，键角分别为103°、93°、98°。

4、H-C-H键角109°28′，H-N-H键角约107°，H-O-H键角约105°，甲烷氨水。原因不是用中心原子电负性解释的，而是用电子对相互排斥解释。排斥力：孤-孤孤-共共-共。

到此，以上就是小编对于氨气的键角比水大的主要原因的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。