为什么硝酸铁和铁能反应（为啥铁和硝酸反应过量是生成二价铁）

摘要： 1、硝酸和铁反应：当铁过量，反应为3Fe+8HNO3=3Fe2+2NO+4H2O，当硝酸过量，反应为Fe+4HNO3=Fe3+NO+2H2O，硝酸是一种强氧化剂，可以与许多金属发生...

本篇目录：

• 1、稀硝酸与铁为什么反应
• 2、铁与硝酸铁反应
• 3、硝酸铁与铁可不可以反应
• 4、铁和硝酸反应5种情况是什么?
• 5、铁能否与硝酸反应?

稀硝酸与铁为什么反应

铁与稀硝酸是金属有价反应。铁与稀硝酸反应，其中比例不同，生成物也不同。铁和硝酸比例2比8刚好反应。小于1比4，硝酸过量，方程式不变。大于1比4，铁过量，方程式变化，因为三价铁可以氧化单质铁生成二价铁。

铁和稀硝酸之间的反应会产生氧化反应，生成氮氧化物和水。

这个反应是一种氧化还原反应，其中铁被氧化成了Fe（NO2）3，而硝酸被还原成了水。具体来说，铁原子失去了电子形成Fe3+离子，而硝酸中的氮和氧原子则经历了电子转移，氮从+5价还原到+3价，氧从-2价还原到0价。

稀硝酸和铁反应是：过量稀硝酸：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O； 过量铁粉：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 。

铁与硝酸铁反应

铁和硝酸是可以反应的，根据硝酸浓度的不同，可以生成硝酸盐（Fe（NO3）3）和亚硝酸盐（Fe（NO3）2）两种物质，请采纳，谢谢。

铁和硝酸铁反应、铁和硝酸铜反应均属于氧化还原反应：由于三价铁的氧化性强于铜离子，结合氧化性强的物质先反应，因而铁和硝酸铁先反应。

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应)的方程式 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 记生成物，还原产物都是NO，而铁足量则生成+2价铁，硝酸足量就是+3价铁。

硝酸铁与铁可不可以反应

1、铁和硝酸是可以反应的，根据硝酸浓度的不同，可以生成硝酸盐（Fe（NO3）3）和亚硝酸盐（Fe（NO3）2）两种物质，请采纳，谢谢。

2、稀硝酸也会与Fe反应得到Fe(NO3)3，Fe过量，则生成Fe(NO3)2。Fe+4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2 H2O，3 Fe+8HNO3(稀) = 3 Fe(NO3)2+2NO↑ + 4 H2O。

3、铁没剩余有两种情况，一种是铁不足，除了生成硝酸亚铁外，其他与之反应的三种溶液都可能有剩余（也可能剩余其中的一两种）；一种是铁与三种溶液恰好完全反应，只剩生成物硝酸亚铁和铜。

铁和硝酸反应5种情况是什么?

1、硝酸和铁反应：当铁过量，反应为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，当硝酸过量，反应为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O。硝酸是一种强氧化剂，可以与许多金属发生反应。

2、稀硝酸也会与Fe反应得到Fe(NO3)3，Fe过量，则生成Fe(NO3)2。Fe+4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2 H2O，3 Fe+8HNO3(稀) = 3 Fe(NO3)2+2NO↑ + 4 H2O。

3、铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，一氧化氮和水。方程式：Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 如果铁过量，还会和硝酸铁反应生成硝酸亚铁：Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2 铁在常温下遇浓硝酸会钝化。

4、HO 3Fe + 8HNO(稀）=== 3Fe(NO) + 2NO↑+ 4HO 常温下，Fe会被浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止反应继续进行。加热后，氧化膜被破坏，Fe可以与浓硝酸反应。

5、根据反应比例，1 mol 铁与 8/3 mol 硝酸反应。因此，我们可以计算出这两种物质中哪一种是限定性反应物。

6、这个反应是一个典型的氧化反应，铁从原子态被氧化为铁(III)离子，硝酸则被还原为亚硝酸。

铁能否与硝酸反应?

1、硝酸和铁反应：当铁过量，反应为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，当硝酸过量，反应为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O。硝酸是一种强氧化剂，可以与许多金属发生反应。

2、铁和硝酸反应5种情况如下：常温下，Fe会被浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止反应继续进行。加热后，氧化膜被破坏，Fe可以与浓硝酸反应。

3、可以理解成稀硝酸先与铁反应生成硝酸铁，过量的铁粉再将硝酸铁还原成硝酸亚铁。②稀硝酸足量，铁不足。

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