为什么氯化银比溴化银（为什么氯化银溴化银碘化银的键长比）
摘要：
为什么氯化银沉淀比溴化银沉淀多?... 本篇目录：
...谁先出沉淀?为什么氯化银沉淀比溴化银沉淀多?
氯化银的溶解度大于溴化银的溶解度，所以在溴化银和氯化银的饱和溶液中，氯离子的浓度要大于溴离子的浓度，当加入足量的硝酸银固体时，氯化银沉淀先析出。
此题需要3种沉淀的Ksp，你根据3个Ksp，可以求出当卤素离子浓度都是0.1mol/L时，3种沉淀开始生成时需要的银离子的浓度，需要的浓度越小就越先沉淀。结论是依次生成碘化银、溴化银、氯化银沉淀。
第一问 ，因为AgBr的Ksp比AgCl小很多，所以AgBr和AgCl的饱和溶液中，Br-的浓度远远小于Cl-，因此再加入Ag+，虽然AgBr溶解度远小于AgCl，但是由于Cl-的浓度远大于AgCl，所以沉淀主要以AgCl形式析出。
而氯化银的溶解度是大于溴化银的，它们又都是饱和溶液，所以氯离子浓度大于溴离子浓度，所以氯化银沉淀多于溴化银沉淀。
以氯化银沉淀为主。原因：氯化银溶度积常数大于溴化银，所以原混合溶液中Cl-浓度要大于Br-。加入“过量”硝酸银后，几乎所有Cl-和Br-都以AgCl或AgBr的形式沉淀了。由于氯离子比溴离子多，所以沉淀以氯化银为主。
向溶液中加AgNO3，银离子的浓度逐渐增加，要先根据Ksp计算三种酸根离子沉淀需要的银离子浓度，需要银离子浓度最小的当然先沉淀。
氯化银溶解度比溴化银还小,为什么?
这里氯化银和溴化银的溶解度都变小。根据勒夏特列原理，向反应物中加入同种离子（AgNO3），迫使沉淀溶解平衡向左移动，所以两种沉淀的溶解度都小了。
第一问 ，因为AgBr的Ksp比AgCl小很多，所以AgBr和AgCl的饱和溶液中，Br-的浓度远远小于Cl-，因此再加入Ag+，虽然AgBr溶解度远小于AgCl，但是由于Cl-的浓度远大于AgCl，所以沉淀主要以AgCl形式析出。
硫化银的溶解度比氯化银还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和硫离子反应生成硫化银：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl 至于氯化银与溴化银，更可以推广至卤素，溶解度由氯至碘的顺序而降低。
软硬酸碱理论，Ag+是软酸，Cl-和Br-相比，Cl-较硬，Br-较软，软酸和软碱结合，硬酸和硬碱结合稳定，软和硬之间结合不稳定，所以软软结合的溴化银溶解度比软硬结合的氯化银的溶解度小。
离子反应条件是反应向溶解度更低的物质进行。那么溴化银的溶解度就比氯化银小了，氯化银溶解度大。
硫代硫酸钠都是与银络合，所以本来溶解度小，在硫代硫酸钠中的溶解度也会小。从大到小排列为：硫酸银，氯化银，溴化银，碘化银。
为什么氯化银溶解度比溴化银大
所以生成AgCl所需要的银离子浓度更低，即AgCl先沉淀。用溶度积常数Ksp比较两种物质的溶解度大小时需要注意：当它们属于同一类型的难溶电解质才可以直接用溶度积常数比较。
AgCl+Br-=可逆=AgBr+Cl-反应持续正向，直到AgBr在溶液中达到饱和为止。所以就说明溶解性氯化银大于溴化银，同样，Ag2S的溶解度更低，所以如果加入硫化钠或硫化钾的时候，浅黄色的AgBr又会变成更难溶解的Ag2S。
银也是这样，氯化银，溴化银，碘化银均难溶于水，溶解度越来越小 酸性，主族元素氢化物的酸性均由上到下依次增强。很好理解，主族元素越往下非金属性越弱，和氢元素结合越不牢固，越容易电离出氢离子，所以酸性越来越强。
由于氯化银的溶解度大于溴化银的溶解度，在溴化银和氯化银的饱和溶液中，氯离子的浓度要大于溴离子的浓度，当加入足量的硝酸银固体时，氯化银沉淀先析出，沉淀也是以氯化银为主。
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