三氟化溴空间构型为什么是T（三氟化溴的溴是几价）

摘要： 本篇目录：1、物质为T型构型,其杂化轨道是什么2、三溴化氟中谁是中心原子...

本篇目录：

• 1、物质为T型构型,其杂化轨道是什么
• 2、三溴化氟中谁是中心原子
• 3、三氟化溴的路易斯结构式
• 4、如何预测分子的几何构型
• 5、三氟化溴的理化特性
• 6、BrCl3其分子的空间构型是什么,用用VSEPR理论解释

物质为T型构型,其杂化轨道是什么

电子杂化轨道是sp3d类型的，其中有两个轨道被电子占据，所以其空间结构为T型。

杂化轨道理论（Hybrid Orbital Theory）是1931年由鲍林（Pauling L）等人在价键理论的基础上提出，它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。

sp3杂化。同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。

杂化轨道理论是用来解释分子构型和键角的一种理论。在杂化轨道理论中，原子会将它的一些原子轨道混合或杂化，以形成新的杂化轨道，这些杂化轨道用于与其它原子形成化学键。

sp3杂化 sp3杂化轨道由1个ns轨道和3个np轨道组合而形成的，每个杂化轨道含有四分之一s轨道成分和四分之三p轨道成分。杂化轨道间夹角为109°28′，空间构型为四面体形。如：CH4分子、[NH4]+离子。

根据配体：对于同一中心原子，不同配体产生的晶体场分裂能不同，当分裂能大于电子成对能时，配合物为内轨型，反之为外轨型。

三溴化氟中谁是中心原子

1、三氟化溴的空间构型：dsp3杂化根据价电子对互斥理论（VSEPR），Br周围有3个F和2对孤对电子，3+2＝5，呈三角双锥，其中2对孤对电子占据锥底平面上两个角，所以BrF3分子呈T型。便可得到相应的配合物。

2、不形成π键 与ClF3和IF3类似，BrF3分子是T形的。价层电子对互斥理论中，中心溴原子连有两对孤对电子。每个轴向的Br-F键长度为81 ，而水平方向的为72 。

3、sp3杂化三角锥形。三溴化硼，sp2杂化平面正三角形PH3，sp3杂化三角锥形，因为P原子有一对孤对电子参与杂化，三溴化硼，是一种无机化合物，化学式为BBr3。

4、常见的卤化反应有烷烃的卤化，芳烃的芳环卤化和侧链卤化，醇羟基和羧酸羟基被卤素取代，醛、酮等羰基化合物的α-活泼氢被卤素取代，卤代烃中的卤素交换等。

三氟化溴的路易斯结构式

三氟化溴的空间构型：dsp3杂化根据价电子对互斥理论（VSEPR），Br周围有3个F和2对孤对电子，3+2＝5，呈三角双锥，其中2对孤对电子占据锥底平面上两个角，所以BrF3分子呈T型。便可得到相应的配合物。

三氟化溴可以作为路易斯酸。三氟化溴的化学式BrF3，无色、无臭液体，在空气中冒烟，强烈地水解，会爆炸，三氟化溴可由氟和溴直接合成，用作惰性溶剂，以溶解六氟化硫、六氟化钼、六氟化钨等氟化物，也可以作为路易斯酸。

拓展阅读：路易斯结构（Lewis structures，又称做Lewis 点图像， 电子点图像，Lewis 电子点式，Lewis 点结构，和电子点结构）是分子中原子和原子键结和标示孤对电子存在的图像。

如何预测分子的几何构型

VSEPR模型就是孤电子对数加上成键电子对数形成的模型，总和为2为直线型，3为平面三角形，4为正四面体。至于分子构型，则是在VSEPR模型基础上减去孤电子对数。

分子空间构型可以根据分子中成σ键电子对数和孤电子对数确定。具体方法如下：根据价层电子对数，判断VSEPR(价层电子对互斥理论)模型，略去电子对，就得到分子的立体构型。

常见的分子的空间构型有四面体型、三角锥型、直线型、平面型。把配位原子按相应的几何构型排布在中心原子周围，每一对电子连接一个配位原子，剩下的未与配位原子结合的电子对便是孤对电子。

如果确定了某分子内化学键的键长和键角数据，那么这个分子的几何构型就确立了。

三氟化溴的理化特性

三氟化溴是一种无色、有刺激性气味的液体，具有优异的物理性质和热化学稳定性。它的沸点为67℃，熔点为-94℃，密度为803g/cm，具有很高的热传导性能和极低的毒性。

三氟化溴（Bromine trifluoride）是一种无机化合物，化学式BrF3。在常温常压下为无色或淡黄色液体。暴露在空气中能发生浓烟，空气中不燃。化学性质很活泼，是强氧化剂，有助燃性，能使可燃物及有机物着火。

三氟化溴，是一种无机化合物，化学式BrF，常温常压下为无色液体，是强氧化剂，有助燃性。

BrCl3其分子的空间构型是什么,用用VSEPR理论解释

三氧化硫的空间构型是：三氧化硫，硫是sp2杂化，形成3个等价sp2轨道，键角120度，与氧形成一个sigma键，并且和氧原子p轨道p-π共轭形成4中心6电子的离域大π键。并无配位键。

BCl3是sp2杂化，其中B原子的2s电子其中1个被激发到2p轨道，2s和两个2p轨道杂化形成了sp2杂化轨道，所以是平面三角形。直线形Sp杂化，三角锥形Sp3杂化，V形Sp2杂化，正四面体Sp3杂化，三角锥形Sp3杂化，T形Sp3d杂化。

电子对之间的排斥力随着夹角的增加而迅速减小，而夹角达到120度左右基本上就没什么排斥力了。在图示的2种构型中，孤电子之间的夹角都已经充分大了，排斥力已经非常小，可以忽略不计了。

三氟化溴的空间构型：dsp3杂化根据价电子对互斥理论（VSEPR），Br周围有3个F和2对孤对电子，3+2＝5，呈三角双锥，其中2对孤对电子占据锥底平面上两个角，所以BrF3分子呈T型。便可得到相应的配合物。

因此，在叙述分子构型时，只说它是“T”形构型。

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