为什么酸的液态不是电解质（酸的水溶液是不是电解质）
摘要：
本篇目录：1、液态Hcl为什么不是电解质2、为什么盐酸不是电解质?... 本篇目录：
液态Hcl为什么不是电解质
1、液态氯化氢溶于水，在水分子作用下申离，产生了氢离子和氯离子，所以导电，满足了电解质概念，液态氯化氢是纯净物，由于它是共价化合物，不能电离，所以不能产生离子，也就不能导电。
2、都不是。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。液态氯化氢是纯净物，由于它是共价化合物，不能电离，不能产生离子，也就不能导电。所以液态氯化氢不是电解质。
3、SO2与水反应生成H2SO3，溶液能导电，SO2并不是电解质，而是反应产生的H2SO3电离，所以H2SO3是电解质。
4、液态氯化氢不是电解质，因为其不能电离出自由移动的离子。
5、错了 液态氯化氢是电解质 电解质与物质所处状态没有关系 只是液态氯化氢不导电，因为是共价化合物，必须在水溶液导电。盐酸不是电解质，盐酸是HCL的混合物。
为什么盐酸不是电解质?
1、盐酸是电解质。电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。溶液越稀，电离程度越大。盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。
2、硫酸在水中自身会发生电离，能够电离出氢离子和硫酸根离子；盐酸是由氯化氢气体溶于水形成，在水中并不会发生电离。因此硫酸是电解质，而盐酸不是电解质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。
3、因为盐酸是混合物，而电解质与非电解质都是化合物。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。非电解质是以共价键结合的化合物。
为什么hcl的水溶液不是电解质?
SO2与水反应生成H2SO3，溶液能导电，SO2并不是电解质，而是反应产生的H2SO3电离，所以H2SO3是电解质。
其水溶液盐酸是混合物，首先就不是纯净物，所以不是电解质。
盐酸不是电解质 。从电解质的定义可知：凡在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。对于盐酸来说，它是氯化氢的水溶液，是个混合物，所以不能说它是电解质。但对于氯化氢，则是电解质。
稀盐酸是由氯化氢和水组成的混合物，其中氯化氢分子并没有完全离解成为离子形式，因此它既不是电解质也不是非电解质。
硫酸在水中自身会发生电离，能够电离出氢离子和硫酸根离子；盐酸是由氯化氢气体溶于水形成，在水中并不会发生电离。因此硫酸是电解质，而盐酸不是电解质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。
液态氯化氢不是电解质，因为其不能电离出自由移动的离子。
液态氯化氢是不是电解质?为什么答案都不相同?盐酸是不是电解质?
都不是。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。液态氯化氢是纯净物，由于它是共价化合物，不能电离，不能产生离子，也就不能导电。所以液态氯化氢不是电解质。
液态氯化氢是电解质。液态氯化氢是共价化合物，纯净时本身不存在离子，不导电，但这不影响它是电解质。
氯化氢 和HCl其实就一个物质，都是纯净物，而且也都是电解质。因为电解质本身可以不导电，但他们的水溶液，或者其本身在 熔融状态 下导电，那么它就是电解质。恰好，HCl在水溶液里能够导电，所以是电解质。
液态氯化氢是电解质，因为它是化合物，溶于水又可以导电，但盐酸不是电解质，因为它是混合物。
到此，以上就是小编对于酸的水溶液是不是电解质的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
