配制铬酸钾为什么要加硝酸（配制铬酸钾为什么要加硝酸银）

摘要： 本篇目录：1、向氯化钠和铬酸钾混合溶液中加硝酸银是什么现象,原因是什么2、...

本篇目录：

• 1、向氯化钠和铬酸钾混合溶液中加硝酸银是什么现象,原因是什么
• 2、向硫化钠和铬酸钾的混合物中加入硝酸银的现象和原理是什么?
• 3、配制铬酸钾指示剂为什么要加入硝酸银至红色沉淀不退为止
• 4、重铬酸钾滴定为什么用浓硫酸和磷酸能否用HNO3、HCl和CH3COOH代替其中的H2...

向氯化钠和铬酸钾混合溶液中加硝酸银是什么现象,原因是什么

如果NaCl的量比KCrO多，滴入AgNO时的一种可能现象是：先产生砖红色沉淀，振荡后变为白色沉淀，但是随着AgNO的不断滴入，沉淀会变红。

向Cl和CrO共存的溶液中滴加硝酸银，滴加前，溶液呈黄色（CrO的颜色）。滴加硝酸银后，刚开始时生成氯化银白色沉淀。

氯化钠和铬酸钾反应现象：向氯化钠溶液中滴加硝酸银后，刚开始生成氯化银白色沉淀。继续滴加溶液中生成砖红色铬酸银沉淀。继续滴加硝酸银至反应完全，然后离心分离，上部溶液黄色消失，下部沉淀为黄色。

继续滴加硝酸银至CrO反应完全，然后离心分离，上部溶液黄色消失，下部沉淀为黄色（氯化银和铬酸银的混合色）。氯化钠的晶体形成立体对称。

Pb2++CrO42-=Pb2CrO4（黄色沉淀）2Ag++CrO42-=Ag2CrO4（红色沉淀）二者混合后，变为黄褐色，再变成红褐色。

向硫化钠和铬酸钾的混合物中加入硝酸银的现象和原理是什么?

向氯化钠和铬酸钾混合溶液中加硝酸银现象是：现有白色沉淀生成，然后有砖红色沉淀生成。原因是：加入硝酸银时因氯化银的溶度积比铬酸银的溶度积小。

因为不是酸性环境，所以硝酸根和铬酸根都没有氧化性；银离子和硫酸根生成硫酸银沉淀。

继续滴加硝酸银至CrO反应完全，然后离心分离，上部溶液黄色消失，下部沉淀为黄色（氯化银和铬酸银的混合色）。

铬酸钾指示剂法是以铬酸钾为指示剂，硝酸银为滴定液，在中性或弱碱性溶液中以直接滴定的方式，测定氯化物或溴化物含量的银量法。

原因：Ksp(AgCrO)Ksp(AgCl)，先产生AgCrO沉淀，但是Cl离子多，产生的AgCl把AgCrO的颜色盖住了，就变为白色了。

配制铬酸钾指示剂为什么要加入硝酸银至红色沉淀不退为止

在氯离子和铬酸根离子的混合体系中，滴加硝酸银，并且银离子首先与氯离子反应形成氯化银（白色沉淀），直到溶液中的银离子基本被消耗（浓度小于10）。

铬酸钾需要先滴加些硝酸银，至变色为止，充分静置后过滤备用。目的是使溶液成为铬酸银饱和溶液，可减少滴定误差。对其浓度要求不严格，大致浓度5%就行，没必要精确。硝酸银浓度按方法给定的就好，到砖红色终点。

原因是：加入硝酸银时因氯化银的溶度积比铬酸银的溶度积小。由溶度积规则判定生成氯化银，所需要的银离子浓度小，随着银离子浓度增大逐渐有铬酸银生成。

由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4沉淀的溶解度，在滴定过程中，AgCl沉淀首先析出，待AgCl定量沉淀后，过量一滴AgNO3标准溶液即与K2CrO4生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，从而指示终点到达。

重铬酸钾滴定为什么用浓硫酸和磷酸能否用HNO3、HCl和CH3COOH代替其中的H2...

1、浓硫酸是强酸且稳定性好，不易挥发，假如用盐酸的话，HCl会挥发，会降低溶液酸性。用硝酸也容易挥发，同时也会分解，稳定性都不及浓硫酸强。

2、用盐酸和硝酸都不好。因为盐酸和高锰酸钾反应，无法使用。硝酸本身也有强氧化性，还原产物有毒。所以，最好用硫酸酸化，酸化后可以使高锰酸钾的氧化性增强。

3、至于氧化剂，HCl不能作为氧化剂，因为在溶液中HCl会丧失其氧化性质，无法进行氧化反应。相反，H2SO4和H3PO4具有良好的氧化性质。在它们的浓溶液中，它们可以通过提供氧或接受电子来作为氧化剂，在氧化反应中起到重要作用。

4、）加磷酸可以和生成的三价铁生成无色配离子消除黄色干扰。2）降低Fe^3+的浓度，减少了Fe^3+/Fe^2+的电位，拉长了滴定曲线下部分的突跃范围，可防止滴定终点的提前到达。

5、+ 5Cl2↑+8H2O3，HAc 是弱酸 ，具有腐蚀性，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。HNO3具有氧化性，与H2O2会发生反应，HCl具有还原性，与KMnO4会发生反应，这样都会影响结果的测定。最好的还是用H2SO4溶液作为PH的调节物质。

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