EDTAFeNa易溶于什么物质（edta fe na）
摘要：
本篇目录：1、,久置的edta—mg溶液中出现的白色沉淀是什么物质?如何溶解?2、... 本篇目录：
,久置的edta—mg溶液中出现的白色沉淀是什么物质?如何溶解?
1、乙二胺四乙酸二钠为白色结晶颗粒或粉末，无臭、无味。它能溶于水，极难溶于乙醇。
2、水中的碳酸氢根比较多，碱性条件下生成了碳酸钙沉淀。解决的办法是：量取水样后，加入1—2滴1：1的盐酸，加热煮沸，碳酸氢根分解生成二氧化碳跑掉，冷却到50—60度，再加指示剂和缓冲溶液，然后滴定。
3、沉淀的溶解的条件是加入酸。在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液达到平衡状态。我们把这种平衡称作沉淀溶解平衡。
4、edta是什么物质如下：edta是乙二胺四乙酸的简称。EDTA是乙二胺四乙酸的简称，是一种有机化合物，其化学式为C10H16N2O8，常温常压下为白色粉末。它是一种能与Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+等二价金属离子结合的螯合剂。
5、edta在热水中先分散后缓慢溶解一部分如果超出饱和度上限就会溶出，另外若水溶液中含有较多金属离子为硬水时edta与这些离子络合也有可能生成白色絮凝或泡沫(氨基酸钙镁锌等络合盐也可制得一些阴离子表面活性剂有起泡力)。
6、碳酸钙，碳酸钡，氯化银，氢氧化镁，氢氧化铝，硫酸钡为白色沉淀。氯化银是一种无机物，分子式为AgCl，分子量为1432。外观为白色粉末，不稳定，易见光分解变紫并逐渐变黑。
edta标准溶液的配制和标定原理
EDTA标准溶液的配制：称取EDTA约16g，置小烧杯中，用热水溶解后，加蒸馏水稀释至1000ml，摇匀备用。EDTA标准溶液的标定：常用基准物ZnO、Zn粒、CaCO3等标定，用EBT或XO作指示剂。
EDTA标准溶液的配制与的标定实验目的了解EDTA标液的配制和标定原理；掌握常用的标定EDTA的方法。
加入适量的氢氧化钠或盐酸，调节pH值为8-9；加入去离子水，调节容积至容量瓶刻度线，摇匀即可。需要注意的是，EDTA溶液是一种强螯合剂，具有强的金属离子螯合性，因此在配制和使用过程中需要特别注意避免污染。
edta标准溶液的配制和标定如下：标准液配制：取4g乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）固体，加入去离子水加热溶解，待冷却后定容至1000mL，摇匀备用。
EDTA标准溶液的配制和标定 一． 实验原理 1． 乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小，故常把它配成二钠盐，简称EDTA。
EDTA标准滴定溶液的配制需要准备纯净水、精确称量容器、天平等工具。将净重0.371g的无水EDTA按一定比例溶解于去离子水中，再加水定容至1L即可。注意在配制过程中需要严格按照实验室的标准操作规程进行。
用什么有机溶剂能够溶解EDTA。(是EDTA的纯物质,不是铵盐或钠盐之类的...
晚上好，EDTA和它的钠钾盐一般良溶剂只有纯水，溶解固体粉末状EDTA时需要使用热的蒸馏水溶解放置冷却后形成饱和水溶液使用，做成tris或者PBS那样的PH缓冲液请使用少量碳酸钠配平。氨基酸一般都难溶于有机溶剂。
EDTA是白色无臭无味、无色结晶性粉末，熔点240℃(分解)。不溶于冷水、乙醇及一般有机溶剂，微溶于热水，溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中，能溶于160份100℃沸水。
标定EDTA标准溶液的基准物质主要有：纯金属锌、铜、铅，纯氧化锌、氧化钙，以及碳酸钙等化合物。EDTA为白色无臭无味、无色结晶性粉末，熔点250℃（分解）。
EDTA为白色无臭无味、无色结晶性粉末，熔点250℃（分解）。不溶于醇及一般有机溶剂，能够溶于冷水（冷水速度较慢），热水，溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中，能溶于160份100℃沸水。其碱金属盐能溶于水。
用CaCO为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，因为钙指示剂与Ca在pH=12～13之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色。
EDTA全称为乙二胺四乙酸，结构式为(COOH)NCHCHN(COOH)，其中四个羧酸都能解离出氢离子，两个氮原子都能与氢离子结合。
到此，以上就是小编对于edta fe na的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
