铅为什么不耐硝酸（铅为什么难溶于稀盐酸）
摘要：
Pb+2HCl=PbCl2+H2，但是PbCl2难溶，阻碍反应，6、并放出SO，跟稀硝酸或浓硝酸反应都可生成硝酸铅Pb，在有氧存生条件下可溶于醋酸等有机酸，生成可溶性的铅盐，跟强碱... 本篇目录：
铅和硝酸反应吗?
硝酸铅是一种无机物，分子式为Pb(NO3)2 ，是铅的硝酸盐，为白色立方或单斜晶体，硬而发亮，易溶于水。主要用于铅盐、媒染剂、烟花等的制造。铅及其化合物损害造血、神经、消化系统及肾脏损害。中毒主要为慢性。
硝酸与铅反应会产生硝酸铅，这是一种有毒的化合物。如果硝酸铅与不锈钢接触，可能会引起不锈钢的腐蚀。不锈钢的耐腐蚀性是由其表面的氧化膜保护的，如果氧化膜被破坏，不锈钢就容易被腐蚀。
铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用，能与热或浓盐酸、硫酸反应；铅与稀硝酸反应，但与浓硝酸不反应；铅能缓慢溶于强碱性溶液。
铅能溶于硝酸银溶液，其他的硝酸盐和氯化物会腐蚀铅。钾、钠、铁、氨的硫酸盐和钾的碳酸盐、氰化物溶液对铅不起作用。
(HSO4)并放出SO。跟稀硝酸或浓硝酸反应都可生成硝酸铅Pb(NO3)。在有氧存生条件下可溶于醋酸等有机酸，生成可溶性的铅盐。跟强碱溶液缓慢的反应放出氢气生成亚铅酸盐。
历史上，生产硝酸铅的过程是简单的化学反应。一般是将铅放入浓硝酸中溶解，随后的沉淀物便是硝酸铅。
用铅灌车运输浓硝酸或浓硫酸,为什么入口处被腐蚀
浓硫酸具有强吸水性，容器口部的浓硫酸吸收空气中的水蒸汽后稀释为稀硫酸，稀硫酸能溶解铝罐、铁罐口部的氧化膜保护层。
其原因是：因为单质铁可以跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，如用铁制容器来装稀硫酸，铁容器将很快被腐蚀，所以不能用铁制容器来装稀硫酸。
一般情况下，浓硫酸和浓硝酸对铁腐蚀最快，但是铁表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”阻止其进一步反应。想要完全腐蚀铁制品一般是使用稀硫酸等酸性物质。铁能溶于强酸和中强酸，不溶于水。
因为铁会跟浓硫酸及浓硝酸发生钝化，形成一层致密的氧化膜，从而阻止了浓硫酸及浓硝酸进一步的跟铁进行反应。这只限于浓硫酸及浓硝酸，对于稀释过的硫酸及硝酸则不允许用铁罐来装。
为什么铅与浓硝酸不反应就是因为硝酸铅不溶于浓硝酸
1、有可能。你可以去查找一下硝酸铅的溶度积，再根据浓硝酸的硝酸根浓度来计算一下此时的溶解平衡常数，跟溶度积做对比。若是溶度积更大，那么同离子效应就是它不溶于浓硝酸的原因。若不是，我孤陋寡闻，就确实不知道了。
2、我想若问铅块（注意是块而不是粉末）能否溶解在硝酸里，可能更好一些，答案是不能，因为有钝化，反应不彻底。
3、这是因为发生了钝化现象。锡、锑、钨等金属与硝酸的作用不大。可能生成不溶于硝酸的氧化物或其水合物，但不能生成硝酸盐。硝酸与不活泼的金属反应。
4、铅与浓硝酸能持续反应产钝化表面硝酸铅溶于浓硝酸阻止进步反应，但是时间长会缓慢腐蚀进去，跟碳酸钙和硫酸反应的效果差不多。开始快速在表面形成不溶物，反应现象不明显，实际上还会缓慢反应。
5、怎么会不反应？Pb+2HCl=PbCl2+H2，但是PbCl2难溶，阻碍反应。
6、(HSO4)并放出SO。跟稀硝酸或浓硝酸反应都可生成硝酸铅Pb(NO3)。在有氧存生条件下可溶于醋酸等有机酸，生成可溶性的铅盐。跟强碱溶液缓慢的反应放出氢气生成亚铅酸盐。
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