四氯化碳中为什么没有水（四氯化碳为什么不溶于水）
摘要：
4、为什么四氯化硅溶于水,而四氯化碳不溶于水,从结构上回答,... 本篇目录：
(四氯化碳)为什么其水溶性差?
下午好，四氯化碳分子结构中没有任何亲水基团并且又呈现对称排列通常不认为能溶于水，其他缺少亲水并且非极性大的分子都属于这种情况，四氯化碳是四氯甲烷的俗称。
四氯化碳不溶于水，是因为化学上所说的【相似相容】原理。四氯化碳是非极性的，而水是极性的，所以不溶解。四氯化硅完全水解。因为它与水发生反应，生成硅酸沉淀和盐酸，反应剧烈，会有氯化氢挥发出来。
四氯化碳不溶于水。从分子结构上讲，它是正四面体形非极性分子，而水分子是极性分子，根据相似相溶原理可推断四氯化碳不溶于水。
SiCl4遇水会迅速发生水解：SiCl4 + 4H2O —〉Si(OH)4+ 4HCl 视在地是溶解在水中。而CCl4不会发生水解， 其比重大于水，而沉于水的底部。
四氯化碳的性质 物理性质 外观与性状：无色透明挥发液体，具有特殊的芳香气味。味甜。
四氯化碳溶于水吗
四氯化碳溶于水。四氯化碳（carbontetrachloride），有机化合物，化学式CCl4。是一种无色有毒液体，能溶解脂肪、油漆等多种物质，易挥发液体，具氯仿的微甜气味。
四氯化碳是有机化合物，是一种无色有毒液体，四氯化碳与水互不相溶，在500摄氏度以上时可以与水作用。
不溶于水。CCl4是非极性分子，水是极性分子。相似相溶原理：非极性分子易溶于非极性分子溶剂，极性分子易溶于极性分子溶剂。譬如HCL易溶于水，而乙醚易与酒精互溶。
为什么四氯化碳不溶于水而四氯化硅溶于水
四氯化碳不溶于水，是因为化学上所说的【相似相容】原理。四氯化碳是非极性的，而水是极性的，所以不溶解。四氯化硅完全水解。因为它与水发生反应，生成硅酸沉淀和盐酸，反应剧烈，会有氯化氢挥发出来。
SiCl4虽然内层没有空轨道，但是Si却有着外层的d轨道可以容纳水电离出的氢氧根离子，而且水解产物硅酸溶解度小，从而离开体系使得水解完全，所以四氯化硅也会强烈水解。
四氯化硅分子中的硅原子有空的3d轨道，能够接受水分子的孤电子对，而四氯化碳的中心碳原子，2p轨道全部填满，而且没有空的3d轨道，没法接受水的孤电子对。
为什么四氯化硅溶于水,而四氯化碳不溶于水,从结构上回答,
1、四氯化碳不溶于水，是因为化学上所说的【相似相容】原理。四氯化碳是非极性的，而水是极性的，所以不溶解。四氯化硅完全水解。因为它与水发生反应，生成硅酸沉淀和盐酸，反应剧烈，会有氯化氢挥发出来。
2、四氯化硅分子中的硅原子有空的3d轨道，能够接受水分子的孤电子对，而四氯化碳的中心碳原子，2p轨道全部填满，而且没有空的3d轨道，没法接受水的孤电子对。
3、区别肯定在Si与C的不同，这在高中不要求。由于C是第二周期元素，电子排布是1s22s22p2，最外层是L层，即只有2s、2p共4个轨道，所以配位数最多是4，所以CCl4是很稳定的，不水解。
4、水和四氯化碳之间的极性差异是导致它们之间不相溶的主要原因。水是一种极性分子，由两个氢原子和一个氧原子组成，而四氯化碳是一种非极性分子，由一个碳原子和四个氯原子组成。
5、，如此类推，直至到全部的Cl都脱离 这个过程要求Si上有3d空轨道（这样才能和氧的孤电子对形成配位键），由于C没有d空轨道（因为没有2d），所以就不能接受氧上的孤电子对，就不能进行水解。
6、四氯化碳和四氯化硅常温下都是无色液体，四氯化碳的熔沸点要高一些。
四氯化碳的作用
1、四氯化碳CCl4是一种无色的液体化合物，具有多种应用和作用，包括工业、实验室和其他领域。工业用途：溶剂四氯化碳在工业中被用作有机溶剂，特别是在化学合成和萃取过程中。
2、一些过去的用途包括：作为溶剂： 四氯化碳在工业中被用作有机溶剂，特别是在化学实验室中。它在一些特定的化学反应中可以作为良好的溶剂，但由于其高度毒性和环境危害，现在更倾向于使用更安全的替代品。
3、用作溶剂、灭火剂、有机物的氯化剂、香料的浸出剂、纤维的脱脂剂、粮食的蒸煮剂、药物的萃取剂、织物的干洗剂。也可用来合成氟里昂、尼龙尼龙9的单体；还可制三氯甲烷和药物；金属切削中用作润滑剂。
4、主要用于扑救电器设备火灾。四氯化碳液体是遇火即迅速蒸发为蒸汽，在常压下，蒸汽的体积为液体的145倍，比空气重5倍，当空气中有10%四氯化碳蒸汽时即可阻止燃烧。
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