硫铜锌的作用是什么（硫酸铜锌软膏图片）
摘要：
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在铜锌原电池中,为什么要把锌插入硫酸锌,铜插入硫酸铜中,中间用盐桥连...
1、锌不与硫酸锌反应，而是和硫酸铜反应，而原电池是根据同种电荷相斥的原理来通过导线来引导失去的电子到达正极产生电流的。实际锌还是和硫酸铜反应，因为锌失去的电子通过导线给了铜离子，而不是通常情况下直接反应给了铜离子。
2、这主要原因是两极产生电位差，电极电势小的失电子，电极电势大的得电子。
3、而电池电动势来源于电极电势之差，也就是 Zn/Zn+ 和 Cu2+/Cu 这个电势差会使电子定向移动，产生电流，反应即发生，盐桥的作用就是保持电中性，这样电动势才会一直存在。仅仅对高中化学而言，不必深究。
锌和硫酸铜反应
锌与硫酸铜反应的化学反应式和离子方程式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ 硫酸铜包括无水硫酸铜和五水硫酸铜，无机化合物，前者为白色或灰白色粉末，后者为透明的深蓝色结晶或粉末，受热失去结晶水。
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。根据天奇教育查询显示，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，其化学反应方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。二者反应后蓝色硫酸铜溶液颜色逐渐变淡，直至颜色变为无色。在反应过程中，锌片上还会有红色固体生成。
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 在金属活动顺序中，锌的活泼性强，位于铜之前。较活泼金属可以跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。
锌和硫酸铜溶液反应的化学方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，锌和硫酸铜反应产生的现象为蓝色硫酸铜溶液颜色逐渐变淡，直至颜色变为无色。且在反应过程中，有红色固体析出。
硫酸铜与锌反应的焓变：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu。
硫酸铜和硫酸锌和水混合有什么用途
1、肥料、除虫剂、除菌剂。硫酸铜用途：主要用作纺织品媒染剂、农业除虫剂、水的除菌剂、防腐剂，也用于鞣革、铜电镀、选矿等。用作收敛药和防病药，也是农业除菌剂。用作分析试剂、媒染剂和防腐剂。
2、灭藻作用：硫酸铜和硫酸锌都具有一定的杀菌和抑制生物生长的能力。将硫酸铜、硫酸锌和生石灰适当混合后使用，可以发挥灭藻的作用。这种混合物可以用于池塘、水槽和其他水体的清洁和消毒，有效控制藻类的生长。
3、硫酸锌为重金属盐类杀虫药。在水中生成的锌离子与虫体细胞的蛋白质结合成蛋白 盐，使其沉淀；另外锌离子容易与虫体细胞酶的巯基相结合，巯基为此酶的活性基团，当与锌离子结合后就失去作用。
高中化学铜锌原电池中的ZnSO4溶液的作用是什么?
盐桥和导线可以流通电子，锌原子上的电子通过导线到铜棒表面和硫酸铜里的铜离子结合生成铜并附着在铜上，而失去电子的锌从锌棒上脱落进入到硫酸锌溶液中。
原电池中电解质溶液的作用是与负极材料反应，起导电的作用。如在铜锌原电池中，电解质溶液稀H2SO4的作用是：第一与Zn反应，提供一个氧化还原反应；第二在溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，起导电的作用。
两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
此外，在食盐溶液加快生锈的过程中，也发生了原电池反应，透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。
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