二氯化锗是什么晶体（二氯化硅是什么化合物）
摘要：
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氯化锗是什么晶体
分子晶体。根据查询洛克化工网显示，氯化锗即四氯化锗，为分子晶体，蒸汽以单分子形式存在，分子构型为四面体型。
氯化钾的熔沸点高于氯化锗，是因为氯化钾是典型离子化合物。而氯化锗是分子化合物。离子化合物阴阳离子之间的作用力，比分子之间的作用力大的多，因此离子化合物的熔点和沸点，显著高于分子化合物。
四氯化锗是一种化学式为GeCl4的化合物，具有四面体的空间结构，这种化合物的键长相对较短，导致其具有较高的熔点和沸点，因此四氯化锗通常被认为是一种分子晶体。
可能你会疑惑为什么不是离子晶体，离子晶体是以离子键连接，而形成离子键的条件是“活泼金属和活泼非金属”，但对于Ge，不够活泼，Ge与cl的相对电负性差值不大，所以有种说法是“离子键成分小于共价键成分” 。
氯化铍和氯化锗共价性比较
1、铍的原子半径比较小，原子核距离最外层电子比较近，它对核外电子的引力比较大，当与氯结合时，氯原子不能完全夺取铝和铍的电子，只能形成共用电子对，即为共价键。
2、铍的原子半径比较小，原子核距离最外层电子比较近，它对核外电子的引力比较大，当和氯结合时，氯原子不能完全夺取铝和铍的电子，只能形成共用电子对，即为共价键。
3、纠正一下，氯化钡是离子化合物，氯化铍和氯化铝才是共价化合物。氯化铝是共价化合物，因为铝电荷高，半径小，所以极化力较强，使得它与氯的化学键为共价键。
4、氯化铍（BeCl2）的空间构型是一种具有高度对称性的结构。详情如下：氯化铍分子具有线性结构，即两个氯原子与铍原子之间形成直线型的键合。这种线性结构可以理解为是由两个氯原子在两侧与铍原子形成共价键而形成的。
5、像氯化氢在水中电离时也可以产生阴阳离子，但它是共价化合物。所以区别离子化合物和共价化合物是看双方的构成微粒。但这一点可操作性不强。一般情况下：含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。
6、共价化合物，就是只有溶于水才能导电。离子化合物既可以熔融状态导电，也可以溶于水导电。但是除去那些受热分解或不溶于水的化合物。
锗石和玉石的区别和功能??
玉石。玉石具有平衡身体气场、调节情绪和增强健康感等作用，而锗石是一种含有锗的硅酸盐矿物，具有较高的热导率和电导率，在科技和电子制造领域得到了广泛应用，对人体没有太大作用，所以玉石对身体好。
锗石床垫和玉石床垫的区别：锗石床垫功效一：锗金属能通过少量的能源(体温)产生作用，但其它的半导体必须要透过高量能源(高温、电流、电压)，锗原子核周围有32个，最外侧轨道上的4个做不规则运动。
外观不同 （1）玉石 软玉：半透明到不透明，纤维状晶体集合体。硬玉：半透明到不透明，粒状到纤维状集合体，致密块状。（2）锗石：银灰色晶体。
玉石可以补充人体的微量元素，同时具有清热解毒、平肝安神、滋阴润肺等功效。锗石中的锗元素具有抗癌、抗氧化、增强免疫力等作用，也可能具有改善人体健康的功能。
玉石和锗石当然不一样啦！锗金属能通过少量的能源(体温)产生作用，但其它的半导体必须要透过高量能源(高温、电流、电压)，锗原子核周围有32个电子，最外侧轨道上的4个电子做不规则运动。
锗是什么立方晶体?
1、晶体锗晶体结构为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子，做不规则运动。晶体锗里的原子排列与金刚石一样，硬而且脆，锗化学性质稳定，常温下不与空气或水蒸汽作用，但在600至700度时，很快生成二氧化锗。
2、Ge（锗）的金属性不强，单质中Ge原子以共价键结合，是原子晶体。晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。X射线衍射表明与金刚石类似。
3、在晶体学中，金刚石结构又称为金刚石立方晶体结构(diamond cubic crystal structure)， 原型是金刚石。金刚石结构中的每个原子与相邻的4个原子形成正四面体。具有金刚石结构的晶体除了金刚石以外，还有硅、锗、α-锡等。
4、从锗的化学性质角度来说，锗的原子序数是32，原子量是761，它的晶体结构为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子，这些原子具有32个电子，最外侧轨道上的4个电子做不规则的运动。
5、在晶体学中，晶向uvw三个整数表示晶向在晶格中的坐标。而锗晶体的空间群为F-43m，即面心立方晶格。113沿立方晶格的晶向是1，1，3向，311沿立方晶格的晶向是3，1，1向。
6、现代工业生产的锗，主要来自铜、铅、锌冶炼的副产品。晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。颜色和状态：银白色固体。据X射线研究证明，锗晶体里的原子排列与金刚石差不多。
氯化钾的熔沸点为什么高于氯化锗?
先看晶体类型：一般按原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体的顺序，熔点升高（当然不是绝对的）相近、相似类型的，看电荷和半径，电荷越高、半径越小熔点越高。
氯化钙和氯化锗同属于氯化钠型晶体，但锗离子的极化力和变形性远大于钙离子。所以，氯化锗的键型为过渡型，晶格能小于氯化钙l的晶格能。因而氯化锗的熔点小于氯化钙的熔点。离子极化理论是离子键理论的重要补充。
这意味着在高于或等于该温度时，氯化钾会从固态转变为液态。然而，需要注意的是，熔点可以受到一些因素（如纯度、压力等）的影响，因此实际的熔点可能会有一定的变化。这只是一个大致的数值。
但钠离子半径比钾离子半径要小，所以氯化钠的键长比氯化钾要小，键能就来得大，所以要破坏氯化钠的离子键比破坏氯化钾的离子键，需要的能量就要多，表现为氯化钠的熔点比氯化钾高.(氯化钠熔点810，氯化钾熔点773)。
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