为什么高溴酸不稳定（为什么高溴酸不稳定呢）

摘要： 1、高溴酸是不是一元酸?...

本篇目录：

• 1、高溴酸是不是一元酸?
• 2、为什么高溴酸没有高氯酸稳定
• 3、高溴酸根
• 4、高溴酸的高溴酸的用途
• 5、高氯酸高溴酸高碘酸的氧化性强弱比较并说明理由
• 6、一道化学题.

高溴酸是不是一元酸?

1、化学式HBrO4，又称过溴酸，分子量1491。溴的含氧酸之一，其中溴为正七价。含两分子结晶水的为晶体。55%的高溴酸溶液相当稳定。

2、酸的强弱是根据是否在水中能够完全电离来区分的，而不是根据酸的元数来划分。而你所说的氢离子比例大，是相对于同条件下的其他一元酸而言。

3、CrO4 -铬酸根， Cr2O7 2-重铬酸根， FeO4 2-高铁酸根， Br -溴离子（氢溴酸酸根），BrO -次溴酸根，BrO3 -溴酸根，BrO4 -高溴酸根， I -碘离子（氢碘酸酸根），IO3 -碘酸根，IO4 -高碘酸根。

4、【最高价含氧酸的酸性越强非金属性越强】错误。由上例可知，影响最高价含氧酸酸性的因素众多，虽与中心原子的非金属性有联系，但没有确定的必然的联系。再举个反例高碘酸强于硫酸，硝酸，也强于高溴酸。

为什么高溴酸没有高氯酸稳定

但由于Cl的3d轨道径向伸展近，结合强，Br的4d伸展较远，结合有效性差，因而Br的4d轨道与O的2p轨道成键能力不如Cl的3d与O的2p的成键能力强，因而BrO4－不如ClO4－稳定。

不能大程度的自发反应是因为这是个可逆反应，不能够完全反应，并且还有一部分氯气溶入水中有很多化学反应，仅仅从化学方程式上来判断化学性质的强弱可能会有问题。

第四周期的反常性在于部分p区元素的最高氧化态不稳定，具有强氧化性，比如硒酸氧化性强于硫酸，高溴酸盐稳定性弱于高氯酸盐。原因可能是第四周期开始出现d区元素有关。

原因如下：高溴酸由于d区收缩是热力学上不稳定，由于动力学原因，水溶液显惰性。稳定性仅次于高氯酸的卤素含氧酸，所以氧化性从数据上强于溴酸，实际上没有溴酸强。

但其氧化性仍然强于高氯酸。稀的高溴酸可以缓慢氧化溴离子和碘离子；浓热的高溴酸可以将氯离子氧化，将Mn2+氧化为MnO4-(也就是将锰元素从+2价氧化成+7价），受热的温度不能超过100度，否则会迅速分解。

高溴酸氧化性极强，以至于到上世纪六七十年代才被制得（用XeF2氧化HBrO3）。高氯酸之性质非常类似硫酸，氧化性很弱。高碘酸具有较为显著的氧化性。所以是高溴酸高碘酸高氯酸。

高溴酸根

这是因为高溴酸根离子中存在氧原子向溴原子的电荷迁移，导致其在可见光照射时吸收蓝绿色的可见光，人们肉眼看到的便是蓝绿色的互补光颜色——艳红色。

它容易分解，高溴酸浓度在超过55%时会自动分解，产物为溴酸和氧气：2HBrO4=2HBrO3+O2↑ 高溴酸能与金属氧化物和强碱、弱碱反应，生成高溴酸盐。

CrO4 -铬酸根， Cr2O7 2-重铬酸根， FeO4 2-高铁酸根， Br -溴离子（氢溴酸酸根），BrO -次溴酸根，BrO3 -溴酸根，BrO4 -高溴酸根， I -碘离子（氢碘酸酸根），IO3 -碘酸根，IO4 -高碘酸根。

氧化溴酸盐制备BrO3ˉ+XeF2+H20==BrO4ˉ+2HF+Xe与高氯酸和高碘酸不同，高溴酸不稳定，不能通过溴酸盐间热分解反应或卤素之间的置换制备.首先值得利用的是含放射性硒的硒酸盐SeO4^79，使其发生β衰变而得到高溴酸。

高溴酸的高溴酸的用途

HBr 强酸，强于硫酸盐酸 HBrO HBrO2 HBrO3 HBrO4高溴酸是强酸，具强氧化性，使高卤酸中最不稳定的。它容易分解生成溴酸和氧气 HF氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡黄色冒烟液体。有刺激性气味。分子式 HF-H2O。

高溴酸是强酸，成艳红色，在溶液中比较稳定，蒸馏时可以达到浓度83%，是强氧化剂，是高卤酸中最不稳定的。它容易分解生成溴酸和氧气，溴酸浓度在超过50.6%时迅速分解并爆炸，产生呛人的气体。高氯酸 强酸。

中文名称： 高碘酸英文名称： periodic acid英文别名：pentahydroxy-lambda~5~-iodane oxide 相对蒸气密度(空气=1)： 9主要用途： 用作氧化剂。

高氯酸高溴酸高碘酸的氧化性强弱比较并说明理由

不能大程度的自发反应是因为这是个可逆反应，不能够完全反应，并且还有一部分氯气溶入水中有很多化学反应，仅仅从化学方程式上来判断化学性质的强弱可能会有问题。

当然是浓酸氧化性强于稀酸。同一元素低价酸氧化性强于高价酸的说法，并不完全可靠。比如高锰酸氧化性强于锰酸；而次氯酸氧化性强于高氯酸。

高氯酸在此是最弱的，高溴酸最强。事实上，主族元素(氮，氧，卤族)最高价含氧酸，第三周期氧化性最弱(磷酸一点氧化性也没有，而砷酸，锑酸，硝酸，铋酸都有氧化性，硒酸，碲酸都能氧化氯离子，而就硫酸不能)。

但其氧化性仍然强于高氯酸。稀的高溴酸可以缓慢氧化溴离子和碘离子；浓热的高溴酸可以将氯离子氧化，将Mn2+氧化为MnO4-(也就是将锰元素从+2价氧化成+7价），受热的温度不能超过100度，否则会迅速分解。

高碘酸，高溴酸，高氯酸，他们都是符合这规律的 至于他们的氧化性，则没有明显的规律，与非金属性，稳定性都有关。比如，碳酸，亚硫酸，都不稳定，容易分解，但酸性，氧化性都很弱。

一道化学题.

1、这题有很多突破口 首先，银白色固体A与蓝色溶液C反应得到红色金属 蓝色溶液C含有Cu2+，所以呈蓝色。这样就能推出红色的金属是Cu了。因此这个反应是置换反应。A固体是Cu前的金属并且是银白色。

2、选B，2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=2KCl+3O2↑ 当制取氧气的体积相同时，双氧水转移的电子数为2mol，高锰酸钾转移的电子数为4mol，氯酸钾转移的电子数为4mol，所有按照你的顺序，就选B。

3、（2）根据题意可知：A、B是乙酸、乙醇中的一种，C是乙酸乙酯。

4、解：依题意有 V（氨水）={100g÷[（1-37%)×（18/35）（→是M（H20）/M（NH3·H2O）]÷0。

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