ccl4为什么熔沸点比（co的熔沸点为什么比ca高）
摘要：
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有Cl4这种物质吗?有的话,它和CBr4的熔沸点哪个高呢,为什么?
分子式：CBr4 性质：又称四溴甲烷(tetrabromomethane) CBr4 分子量：3365 性状：白色结晶，能溶于醇醚、氯仿、二硫化碳、不溶于水。用途：制药、皮革光亮、纸质彩光等有机合成。含量：≥90℅白色片状闪光晶体。
一般来说，金属晶体中，金属离子排列越紧密，金属离子的半径越小、离子电荷越高，金属键越强，金属的熔、沸点越高。
例如：CF4CCl4CBr4CI4。当分子中存在氢键时，分子键作用力增大，熔点沸点升高。例如：H2OH2SeH2S。物质的酸碱性判断：最高价含氧酸的酸性---看成酸元素的非金属性，非金属性越强，酸性越强。
它们属于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高。
因为它们属于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高。
为什么四氯化碳熔沸点比四氯化硅高?
1、四氯化碳分子之间有类似于氢键的结构，俗称“氯键”，而四氯化硅分子间没有，总之，是结构决定了性质。
2、相对分子质量四氯化硅更大，分子间作用力中色散力更大。并且均为非极性分子，也无氢键。所以四氯化硅熔沸点高。
3、我只能确定说四氯化碳是一种稳定的化合物，而三氯化硼和四氯化硅不稳定。不过我觉得应该与他们的化学键有关。
4、极化能力越强熔沸点越高。这也可以解释四氯化锗沸点和四氯化锡沸点。熔沸点和杂化轨道有一定的关系但大多只和离域π键有关，而且四氯化碳四氯化硅都是sp3杂化。所以这道题不能用杂化轨道解释。
为什么四氯化钛比四氯化碳沸点高?
它们的晶体类型不同，结构不同，性质不同。四氯化钛是离子化合物，原子之间靠离子键结合；四氯化碳是共价化合物，原子之间靠分子间作用力结合。一般离子键比分子间作用力要牢固得多，所以，熔沸点高。
四氯化钛无色或微黄色透明液体，具有特殊气味，沸点134℃。卤族从上往下非金属性减弱，单质氧化性减弱，熔沸点升高，密度增大。
环境影响：四氯化碳具有高度持久性，可以在大气中存留很长时间，这导致它是一种温室气体，对全球变暖产生影响。此外，四氯化碳还可能对臭氧层产生破坏作用，因为其中的氯原子可以与臭氧分子发生反应。
因为四氯化碳的分子间作用力比四氯化硅强，熔化时需要吸收更多的热量，所以四氯化碳熔沸点比四氯化硅高。分子间作用力，又称范德瓦尔斯力。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。
四氯化碳在常温常压下密度595g/cm3(20℃)，沸点78℃。碘单质沸点为183？°C。碘原子序数53，自然界存在的同位素是74个中子的碘-127。
大多数金属氯化物都为聚合物，含有氯桥连接的金属原子，而四氯化钛分子间作用力却主要为弱的范德华力，因此熔沸点不高。TiCl4 分子为四面体结构，每个 Ti4+ 与四个配体 Cl- 相连。
四氯化碳和四氯化硅的熔沸点为什么反常
因为四氯化碳的分子间作用力比四氯化硅强，熔化时需要吸收更多的热量，所以四氯化碳熔沸点比四氯化硅高。分子间作用力，又称范德瓦尔斯力。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。
四氯化碳分子之间有类似于氢键的结构，俗称“氯键”，而四氯化硅分子间没有，总之，是结构决定了性质。
因为四氯化碳的分子比四氯化硅分子小，所以四氯化碳分子数量密度大于四氯化硅，色散力要大，所以在熔点上四氯化碳大于四氯化硅。
四氯化钛的分子量为1868，而四氯化碳的分子量1584。
熔沸点和杂化轨道有一定的关系但大多只和离域π键有关，而且四氯化碳四氯化硅都是sp3杂化。所以这道题不能用杂化轨道解释。说句题外话，既然你参加化学奥赛就不应该受高中课本理论太多的限制。
四氯化碳与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。它不易燃，曾作为灭火剂，但因它在500摄氏度以上时可以与水反应，产生二氧化碳和有毒的光气、氯气和氯化氢气体，加之它会加快臭氧层的分解，所以被停用。
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