氟化氧氙化合物为什么结构（氟化氧氙化合物为什么结构一样）
摘要：
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氟氧化合物详细资料大全
1、氟化氧一类氟氧化合物(fluorine oxygen compounds)。现已知有二氟化氧(OF2)、二氟化二氧(O2F2)、二氟化三氧(O3F2)、二氟化四氧(O4F2)及二氟化五氧(O5F2)。
2、氟是电负度最强的元素，也是很强的氧化剂。在常温下，它几乎能和所有的元素化合，并产生大量的热能 发现 氟（英文Fluorine）这个名字是来自拉丁语fluere，意思是帮助熔化的物质，那是氟化钙最初的用途。
3、由于氟和氧都是非金属性很强的元素，通常情况下它们不能直接反应，因而氟氧化合物比较少见，同时它们的性质也和普通的氧化物有很大不同。
六氟化氙的电子式是什么
1、【1】六氟化氙的电子式如下图所示：【2】六氟化氙：无色晶体。Xe原子以sp3d3杂化轨道成键，分子构型为变形八面体。熔点45℃。遇水水解生成四氟氧化氙(XeOF4)和三氧化氙(XeO3)。反应活性比二氟化氙和四氟化氙更强。
2、氙是一种惰性气体，它的外层电子式为：5s2，5p6。通常化合价为0，+2，+4，+6，+8，因为氙的外层电子已经饱和，通常形成化合物时需要借用5d空轨道，形成轨道杂化后再与其他元素成键。
3、与氢气反应(400℃)定量地放出氙和生成氟化氢，通常用这个反应来分析二氟化氙：XeF2 + H2 ==Xe + 2HF。
二氟化氙为什么是直线型
1、二氟化氙 稀有气体里面按照原子序数从小到大是氦、氖、氩、氪、氙、氡。这些原子由于最外层有8个电子而且里面电子数也饱和所以通常极为惰性。但是随着原子序数增大，电子层数增多，原子核对最外层电子约束力就会稍微降低一些。
2、xef2的空间构型是V型。Xe原子以sp3d杂化轨道成键，分子为直线形分子。它是很强的氧化剂，可使许多有机、无机化合物氟化而放出氙，可从氯化氢中释放氯气，将碘化钾氧化成碘。
3、二氟化氙的空间构型是线性构型。分子结构： Xe原子以sp3d杂化轨道成键，分子为直线形分子 蒸气压(Pa)：400～533（室温）性状：无色透明晶体 溶解性：在中性或碱性溶液中分解，在酸性溶液中较为稳定，水溶液有刺激气味。
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