为什么酸滴碱加甲基橙（酸滴碱为什么用甲基橙不用甲基红）
摘要：
2、为什么可以用甲基橙做酸滴碱的指示剂?... 本篇目录：
为什么强酸滴弱碱用甲基橙,强碱滴弱酸用酚酞
我补充一点，抛开强弱不说，总的来说，普通情况下酸滴定碱用甲基橙，碱滴定酸用酚酞。理由是滴定到变色为终点，必然要过量一点才能变色，而指示剂的变色范围正好能弥补。
因为强酸滴定弱碱时达到终点就是生成完全的强酸弱碱盐，弱碱离子会水解从而表现为弱酸性。此时用甲基橙会更准确一点。强碱弱酸盐同理。不是说一定要，而是这样终点更准一些而已。要是不这样，滴定的终点其实是过量的。
用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对前者应选择酸性变色指示剂甲基橙。
因为滴是时是否达到终点，凭眼睛是看不出的。所终点的到达必须借助其它物质在这个点发出信号告诉操作者。这就是指示剂的由来。实验和理论计算确是强酸与弱碱滴是时在终点甲基橙变色明显，而强碱弱酸滴定终点的变色酚酞很明显。
我认为原因是：甲基橙指示剂的变色范围1(红、酸)-4(黄、碱)，当碱滴酸的时候，颜色由红变黄，终点颜色判定非常不明显，不容易控制，所以不用它！反之酚酞是无色变红色，颜色非常好判定，就选择了酚酞。
为什么可以用甲基橙做酸滴碱的指示剂?
是绝对颜色的突然加深，要比对颜色的变浅灵敏的多。所以我们用用盐酸滴定氢氧化钠采用甲基橙做指示剂，氢氧化钠滴定盐酸时酚酞做指示剂。
强酸滴定弱碱时必须选用甲基橙（或甲基红）；④ 强碱滴定弱酸时，必须选用酚酞。后两点选择原因下面另议。另外石蕊一般不能作为中和滴定的指示剂，因为其变色不灵敏，且耗酸碱较多，造成较大误差。
*10^-5）=4 一般在滴定时，被滴溶液一般小于100mL，所以滴入上述酸，pH改变更大。所以可用甲基橙做酸滴碱的指示剂。（多说一句，等你化学学多了，你会体会到化学是在看似不精确中得到精确。
甲基橙是一种酸碱指示剂，其在溶液中的存在形态与溶液的pH值有关。在pH小于1的酸性环境中，甲基橙呈现红色；而在pH大于4的碱性环境中，甲基橙则呈现黄色。
您好，甲基橙的变色范围是pH＝1-4之间，是酸性的变色范围，比较适用于强酸滴定强碱，颜色变化明显准确，当滴加强酸进入强碱进行中和时，会随着强酸加入的量进行中和变色，当溶液突然变红，说明，酸过量。
为什么用HCl滴定NaOH时采用甲基橙作为
1、甲基橙和酚酞都能使用。因为盐酸与NaOH的滴定突跃在这两种指示剂的变色范围内。
2、是：因为变色明显的问题。用酚酞的话 氢氧化钠是红色。最后一滴滴进去，要是突然变白，不好区分终点突跃点。这是人眼对颜色由深变浅的延迟判断。
3、滴定NaOH一般是采用甲基橙作为指示剂，因为甲基橙的变色是从黄色变为橙黄色，颜色从浅变深，这样更容易观察到指示剂颜色的变化，已而更容易确定滴定终点。希望对你有帮助。
强酸滴定强碱为什么用甲基橙,而强碱滴定强酸用酚酞
1、因为甲基橙变色在PH3~4，强酸滴碱甲基橙，能提前显色减少滴定误差，用酚酞滴酸时，因酚酞在PH8变色，也能提前显色减少滴定误差。
2、强酸滴定强碱时，应选甲基橙（或甲基红），因为滴定终点时溶液颜色由黄色→橙色；② 强碱滴定强酸时，应选酚酞，因为滴定终点时溶液颜色由无色→红色；上面两种情况指示剂也可以互换。
3、一般选择原则 强酸滴定碱液：用甲基橙（甲基红更好，但一般不要求）强碱滴定酸液：用酚酞 上述原则是基于视角角度，心理学研究证明：当溶液颜色由浅变深时易被观察 到，反之则不易察觉，从而造成滴过量，产生误差。
到此，以上就是小编对于酸滴碱为什么用甲基橙不用甲基红的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
