为什么氧化亚铁和硝酸生成（氧化亚铁和浓硝酸反应得到浅绿色溶液）

摘要： 本篇目录：1、硝酸和氧化亚铁反应的化学方程式2、...

本篇目录：

• 1、硝酸和氧化亚铁反应的化学方程式
• 2、FeO与硝酸反应,为什么二价的铁会,变成三价的铁
• 3、为什么氧化亚铁与稀硝酸反应生成的3价铁而不是2价铁
• 4、氧化亚铁与稀硝酸反应生成什么把方程式列出来
• 5、氧化亚铁和硝酸是怎么反应的

硝酸和氧化亚铁反应的化学方程式

FeO+HNO3=Fe(NO3)2+H2O 因为是稀硝酸，反应会比较缓慢，只是一般的置换反应。

稀硝酸 FeO+HNO3---Fe(NO3)3+NO +H2O FeO中Fe+2 升高到+3 ，1个Fe升高1价 ；N+5降低到+2，降低3价。

氧化亚铁处于铁的中间价态，遇强还原剂时，表现为氧化性，遇强氧化性时，表现为强还原性。

硝酸是一种强氧化剂，可以与许多金属发生反应。当硝酸与铁反应时，会根据硝酸的量和铁的量不同，产生不同的反应结果。当铁过量时，硝酸与铁反应生成亚铁离子。反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O。

FeO与硝酸反应,为什么二价的铁会,变成三价的铁

因为硝酸有氧化性啊，能把二价铁氧化成三价铁，像稀硫酸稀盐酸那样的就没有氧化性，生成的就是二价铁了。

FeO中的+2价Fe具有强还原性，HNO3具有强氧化性，它们发生氧化还原反应。

因为硝酸氧化性强，盐酸氧化性弱 从反应可以看出，硝酸氧化铁单质时，化合价降低的是N元素，而盐酸或者稀硫酸与铁反应时，化合价降低的是H+离子 它们的氧化能力差异很大。

因为硝酸是强氧化剂，可以直接将铁氧化成+3价，而部分硝酸被还原成一氧化氮。

不能氧化到正三价。氧化铁与盐酸反应是复分解反应，复分解反应里所有元素化合价不变。之所以生成三价铁，那是因为氧化铁里的铁元素就是正三价。如果你用氧化亚铁FeO与盐酸反应，那得到的就是二价铁了。

是直接生成fe3+ fe过量会还原fe3+为fe2+ fe3+ +fe=2fe2+ 硝酸过量则生成三价铁，其实硝酸不用过量 只要把fe完全反应掉生成的都是fe3+，过量也一样。

为什么氧化亚铁与稀硝酸反应生成的3价铁而不是2价铁

1、氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，硝酸为氧化剂，氧化亚铁为还原剂，亚铁被氧化成三价铁。氧化亚铁与氢碘酸发生非氧化还原反应，类似于复分解，生成碘化亚铁和水。

2、铁和硝酸反应只生产3价铁(⊙o⊙)哦，如果生产2价铁，那么就是铁过量，具有还原性，与生产的具有氧化性的硝酸铁反应生成2价硝酸亚铁。氧化亚铁里面的2价铁具有还原性，硝酸就有强氧化性，会使2价铁离子变成3价铁离子。

3、Fe2O3中Fe元素为+3价，稀硝酸不能氧化Fe2O3，只能将其溶解为硝酸盐。Fe3O4可以看成FeO·Fe2O3，其中1/3的Fe元素呈现+2价，可被氧化；2/3的Fe元素呈现+3价，不被稀硝酸氧化。

氧化亚铁与稀硝酸反应生成什么把方程式列出来

1、FeO+10H+ + NO3-=3Fe3+ +NO↑+5H2O 。

2、FeO+HNO3=Fe(NO3)2+H2O 因为是稀硝酸，反应会比较缓慢，只是一般的置换反应。

3、氧化亚铁处于铁的中间价态，遇强还原剂时，表现为氧化性，遇强氧化性时，表现为强还原性。

氧化亚铁和硝酸是怎么反应的

浓硝酸 FeO+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+2H2O+NO2↑ 稀硝酸 3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑ ~如果你认可我的请及时点击【采纳为满意回答】按钮~~手机提问的朋友在客户端右上角评价点【满意】即可。

硝酸具有强氧化性，能将氧化亚铁氧化生成铁的最高价硝酸盐（硝酸铁），硝酸被还原成氮氧化物。

氧化亚铁处于铁的中间价态，遇强还原剂时，表现为氧化性，遇强氧化性时，表现为强还原性。

稀硝酸 FeO+HNO3---Fe(NO3)3+NO +H2O FeO中Fe+2 升高到+3 ，1个Fe升高1价 ；N+5降低到+2，降低3价。

Fe^2+ +2H^++NO3^-=Fe^3+NO2+H2O 在这个氧化还原反应中，浓硝酸的还原产物是二氧化氮。

氧化铁和稀硝酸的化学方程式有：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O；Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O。

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