sp轨道杂化中s是什么意思（sp杂化轨道s成分占多少）
摘要：
本篇目录：1、化学中s键P键是什么意思?2、sp杂化轨道中s、p是什么轨道啊... 本篇目录：
化学中s键P键是什么意思?
S和P是原子的原子轨道。sp杂化轨道中s、p轨道形状相同，都是哑铃型、一端大一端小，二者在一条直线上，方向相反。
π键（读音：pai），是p轨道肩并肩重叠，重叠程度不如σ键，所以不如σ键稳定。如果是轨道，s和p可以表示不同的轨道。
s电子云形式为圆球形，p电子云为哑铃型。所以s电子云只能形成键，p电子云既能形成σ键又能形成π键。π键的分类：定域π键：有机分子中只包含σ键和孤立π键的分子称为非共轭分子。
s轨道能容下两个电子，只有一个电子时就是未成对。p轨道能容下6个电子，但排电子时是先排三个，再以此排这三个的成对电子，所以有4个电子时就是两个未成对。d轨道能容下10个电子，也是先排5个，再排5个。
sp杂化轨道中s、p是什么轨道啊
Sp杂化计算公式是描述原子轨道杂化形式的公式，其中S表示s轨道，p表示p轨道。在SP杂化中，s轨道和p轨道通过线性组合产生新的杂化轨道。一般来说，SP杂化主要应用于描述碳原子的杂化轨道。
有机化学中，主要讲碳原子的电子轨道sp3\sp2\sp三种杂化形式。s轨道属于内层轨道，p轨道属于外层轨道，碳最外层有四个电子，表示为2s2/2p2，s轨道排满了，两个p轨道只有一个轨道上面排了两个自旋方向相同的电子。
sp杂化是由s轨道和一个p轨道杂化形成两个能量均等的轨道，两个sp杂化轨道对称轴之间的夹角是180（成一条直线）。两个未参与杂化的p轨道互相垂直，并且都与两个sp杂化轨道对称轴组成的直线垂直。
（1）s－p型杂化 只有s轨道和p轨道参与的杂化，主要有以下三种类型：sp杂化 sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的，其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道。
S轨道是头头接触的，形成的是西格玛键，也就是常说的单键。而P轨道是肩肩并列形成的，这是在单键的基础上实现的，所以一般形成的是派键。
sp杂化轨道中s轨道杂化立体模型是什么样的啊?
sp杂化轨道的空间构型是直线型。sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的，其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道。
sp杂化轨道的空间构型：（1）线性分子，中心原子为sp杂化，如乙炔。（2）平面内的分子形如乙烯的，中心原子为sp2杂化。（3）空间（正）四面体，中心原子sp3杂化，如四氯化碳。
sp3杂化空间构型是正四面体。sp3杂化，是指同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化，所形成的4个杂化轨道称sp3杂化轨道。各含有1/4的s成分和3/4的p成分，杂化轨道间的夹角为109°28，空间构型为正四面体。
sp杂化为直线型(CO2，HC≡CH)，sp2杂化为平面正三角形(BF3)sp3杂化为正四面体（甲烷），三角锥（氨），V形（H2O）dsp2杂化为正方形dsp3杂化为四方锥或三角双锥d2sp3，sp3d2杂化为正八面体。
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