为什么氢具有酸性（为什么氢具有酸性和碱性）

摘要： 2、水电离的氢离子为10的负2次方,为什么可酸可碱?...

本篇目录：

• 1、为什么乙炔中的氢具有酸性,而乙烯和乙烷中的氢则没有?
• 2、水电离的氢离子为10的负2次方,为什么可酸可碱?
• 3、为什么会有酸碱性
• 4、为什么说氢离子浓度越大酸性越强
• 5、为什么强吸收电子的官能团上氢原子具有酸性

为什么乙炔中的氢具有酸性,而乙烯和乙烷中的氢则没有?

1、【答案】：形成乙炔的碳原子为sp杂化，与乙烷中的sp2杂化碳原子、乙烯中的sp2杂化碳原子相比，具有较多的s成分(1/2s成分)，电子云更靠近原子核。

2、是因为两个碳原子之间的距离决定的，两个碳原子的距离越近，消耗的内能越大，对氢原子束缚越小。反之则大。

3、乙炔的氢的酸性高。其酸性高的原因是C的sp杂化所以碳碳间形成3重键，对碳氢之间的共价键的电子对的诱导效应很大。

4、炔烃的键长比烷烃和烯烃的短，炔烃上的氢原子具有酸性的原因：炔烃为碳碳三键，键能大，可以理解为两者用三个吸铁吸着，所以两者距离就变近，键长就是两原子间距。末端炔烃显酸性是相比较而言的，它的酸性并不强。

5、乙炔大于乙烯大于乙烷，这是根据碳的价数来决定的。

水电离的氢离子为10的负2次方,为什么可酸可碱?

如果该溶液是盐溶液，则常温下，由水电离出的氢离子浓度是10^-4mol/L。

第二种可能：溶液是碱性的，PH=12，水电离产生的c(OH-)= 10-12 mol/L。

当碱溶液的POH=2时，由水电离的氢离子浓度为10^-12摩尔/升；当酸溶液的PH=2时，由水电离的氢氧根浓度为10^-12摩尔/升，当然由水电离的氢离子浓度也是10^-12摩尔/升。

因为水的电离方程式这么写的：H2O==OH- + H+ 由方程式可知，如果溶液显酸性，根据勒夏特列原理，会抑制水电离氢离子，所以该反应会向逆反应方向移动，所以水电离的氢离子少了。

因为氢离子浓度是十的-10次方。这个你怎么不也是石头复试次方那说明？水的电离是被抑制的。但是我们要保证听力之后这样的离子浓度的乘积是。十的-14次方所以有可能是外加了氢离子或者外加了。

为什么会有酸碱性

对于传统的酸碱性原理我们认为是因为氢氧根离子含量的不同，道理很简单，我们知道酸碱性的量度是PH值的大小，其实还有一种不常见的量度，那就是POH值。

酸碱性是由物质电离或水解时（也就是溶解在水里面以后），水中产生的氢离子或者氢氧根离子的浓度所决定的，氢氧根离子多，碱性就强；反过来说也对，碱性强，氢氧根离子就多，酸性强，氢离子就多。

因为水几乎可以电离所有物质，而且水本身就会电离，加上离子化合物，水中的氢离子和氢氧根离子可能就不会相同。如果相同，溶液呈中性，如果氢离子浓度高，溶液呈酸性，如果氢氧根离子浓度高，溶液呈碱性。

为什么说氢离子浓度越大酸性越强

1、pH值等于-log【H+】也就是氢离子浓度的常用对数的相反数，是递减函数，所以浓度越大pH值越小，很浓的醋酸的氢离子浓度就有可能大于很稀的盐酸中氢离子的浓度。

2、由于氨水是氨气与水作用的生成物，能电离出氢氧根离子，所以溶液显碱性。氨水有挥发性，浓度越大，挥发出氨气的能力越强。如果强碱溶液浓度低，反而稀释氨水溶液，使挥发能力降低。

3、电离度越大，酸度就越大，这句话正确吗，为什么，具体如下：这句话是错误的。电离度随浓度增大而降低，而酸度却随浓度增大而增大，所以，电离度愈大时，酸度反而会降低。

4、强酸是强电解质，即在水溶液中可以完全电离出氢离子。弱酸是弱电解质，即在水溶液中只能部分电离出氢离子。而酸性强弱指的是溶液中氢离子的浓度大小，氢离子浓度大，溶液酸性强，氢离子浓度小，溶液酸性弱。

5、溶液的PH值是氢离子物质的量浓度的负对数。那么就是氢离子的浓度越大PH值越小，反之氢离子的浓度越小PH值越大。

为什么强吸收电子的官能团上氢原子具有酸性

1、吸电子基团会增强酸性，因为它们可以吸引正电荷，这使得氢离子（质子）更容易从酸中分离出来。酸性越强即失去质子能力越强，氢离子即质子带正电，吸电子基团也排斥正电荷，吸电子越强则酸性越强。

2、醇的烃基上连吸电子基时酸性增强，吸电子基越多，酸性越强，吸电子能力越强，酸性越香，吸电子基具羧基的距离越近，酸性越强。

3、当接上吸电子基团时，电子都流向吸电子原子，导致与某个氢相连的碳原子缺电，这时，其上的氢原子更易离开形成氢离子，因而显示更高的酸性，同样的，当苯环上连接有供电子基团时，氢原子显示更强的碱性。

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