二氟化二氧是什么分子（二氟化氧用途）

摘要： OF2分子中中心原子价层电子对个数＝2+12＝4，所以其中心原子采用sp3杂化，因为中心原子价电子数=6+1*2=8，所以是4对价电子，sp3杂化，四面体结构，二氟化氧 二氟化氧...

本篇目录：

• 1、OF5是什么??有什么作用?
• 2、OF2是什么物质?有什么性质?
• 3、为什么二氟化氧的中心原子数是8不是6?
• 4、二氟化二氧的化学属性
• 5、二氟化二氧(O2F2)和二氟化氪(KrF2)谁的氧化性强一点
• 6、氟能形成氧化物吗?

OF5是什么??有什么作用?

表同位关系，如：We live in the city of Beijing.我们住在北京市。表动宾关系，如：Loss of health is worse than loss of wealth.失去财富比失去健康更糟。

可表示原因，with是从其表示手段的含意引申而来的，指由于外界刺激而造成的精神上的或身体上的某种状况。with表示使用某工具。

是五分之一的意思。你要什么规律，倍数的吗。

OF2是什么物质?有什么性质?

OF2分子中中心原子价层电子对个数＝2+12（6-2×1）＝4，所以其中心原子采用sp3杂化。因为中心原子价电子数=6+1*2=8，所以是4对价电子，sp3杂化，四面体结构（键角105°）。

二氟化氧 【中文名称】二氟化氧 【英文名称】oxygen difluoride 【结构或分子式】OF2 F-O-F O原子以sp3杂化轨道形成σ键，分子为V形分子，与水分子类似，但键角为103度，略小于水分子的105度。

尽管如此，还是存在两种已知的氧氟化物，即OF2（高于室温时稳定）和O2F2（极不稳定）。由卤素自身形成的化合物有ClF、ClFBrFIF5，IF7。

分子式 OF 2 二氟化氧是最早发现的氟氧化物。为无色无味的有毒气体，摄氏200度开始分解，产物为氧气和氟气，250度迅速分解。是最稳定的氟氧化合物。

为什么二氟化氧的中心原子数是8不是6?

1、因为中心原子价电子数=6+1*2=8，所以是4对价电子，sp3杂化，四面体结构（键角105°）。由于成键数是2，还有两个杂化轨道由孤电子对占据，所以是sp3不等性杂化，v型结构，由于孤电子对斥力大于成键电子对。

2、因为中心原子价电子数=6+1*2=8，所以是4对价电子，sp3杂化，四面体结构（键角105°）。

3、氧最外层6个电子，氟最外层7个，先是两个氟共用一对电子，然后以之为整体再与氧公用两对电子。你把电子式表示出来就很清楚了。

4、氧原子有三个电子层是你杜撰的。【1】氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2个电子层内从层2个，外层6个，共8个电子；而氧原子的质子数也是8个。符合 核外电子数=质子数 ，所以氧原子本身是电中性的，不带电荷。

二氟化二氧的化学属性

二氟化二氧的氧化性极强，基本和氟原子的氧化性相当。在低于-100℃的极低温度下也能与所有的金属和非金属反应（氦氖氩除外）。

O2F2 二氟化二氧是一个无机化合物，化学式为O2F2，室温下为黄色固体。它是不稳定的强氧化剂，在-160°C都会分解为OF2和O2（4%/天）。

二氟化二氧 化学式 O2F2 氧的化合价为+1。用途：极强的氧化剂和氟化剂，也用于制取氧正离子盐，还曾经被用来当作液体火箭发动机的氧化剂，但始终未能实用。

二氟化二氧，分子式O2F2 因为氧的电负性很强，所以要想让氧失去电子，显正价，只有跟比氧电负性还强的F结合，生成氟氧化合物。

氟全是-1，二氟化氧中的氧是+2价，二氟化二氧中的氧是+1，二氟化三氧2个氧0价，1个氧+2价；二氟化四氧2个氧0价，2个氧+1，二氟化五氧3个氧0价，2个氧+1。

二氟化二氧(O2F2)和二氟化氪(KrF2)谁的氧化性强一点

1、已知最强的氧化剂是：二氟化氪和二氟化二氧二氟化氪，无色或白色固体或乳白色固体，有挥发性，就像三氧化硫，和六氟化铂一样，属于能挥发的固体。

2、氧化性最强的物质是KrF2，二氟化氪，氧化性最强的酸是六氟合铂酸，氧化性最强的含氧酸是高氙酸。

3、XeF2更稳定二氟化氪KrF2，比单质氟的氧化性更强的物质。KrF2是无色、具有挥发性固体，晶体为四方系，与XeF2相似，是对称的线形分子。

4、呵呵，应该是 KrF2 (二氟化氪)，比单质氟的氧化性更强的物质。{【化学性质】室温下自发分解为氪和氟，低于-30℃稳定，可长期在干冰温度（-78℃）下贮存。氧化性比氟强。

5、吸入高浓度的氢氟酸酸雾会引起支气管炎和出血性肺水肿，不说明情况，中医西医都很难看出所以然来。 中医大夫比你见识多，比大多数人对各种治疗方法更理解包容，你不要拿自己生命搞一个双盲实验讹人害己。

氟能形成氧化物吗?

不能，氟（F）的氧化性太强（化学反应中极易得到一个电子），不能表现出正价，也就没有F的酸性氧化物。氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一，甚至可以和部分惰性气体在一定条件下反应。

氟原子的电子构型为2s2p5，电负性为98，可知氧化性极强。p轨道上很容易得电子，形成全满状态。所以氟没有相应的氧化物和含氧酸 顺便提一下，+1价的HOF偶尔会出现的，只是见光分解，这一点与次氯酸相似。

二氟化氧与许多金属反应，生成氧化物和氟化物。也能与一些非金属反应：与磷反应生成五氟化磷和氟氧化磷；与硫反应生成二氧化硫和四氟化硫；与氙反应生成四氟化氙和氙的氧氟化物。

氟化物通常具有比较良好的性质。单质氟对人体具有较强刺激性。酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。大多数非金属氧化物是酸性氧化物，但有一些常见的非金属氧化物，比如水、一氧化碳、一氧化氮等。

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