nahco3溶解度为什么那么小（nahco3溶解性）
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为什么nahco3的溶解度小于na2co3?
溶解度（20°C）：NaHCO3 6g； Na2CO3 25g 原因：HCO3- 离子体积大于 CO32-；1个NaHCO3电离出2个离子；1个Na2CO3 电离出3个离子；熵变较大；离子水合热Na2CO3 大于NaHCO3。
原因：NaHCO的晶体结构中的-HOCO与另一个-HOCO形成双聚物的分子间氢键，当HO作用时需在消耗一定的能量，溶解度相对于NaCO来说，略微小点。
碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小。这是因为碳酸氢钠二聚在水中形成氢键“抱团”使溶解度减小。对于一切可溶性碳酸盐（碱金属、铵根）酸式盐的溶解度比正盐的小，原因同上。不溶的碳酸盐的碳酸氢盐均溶于水，没有例外。
*10^-11。碳酸氢钠水溶液呈碱性，纯水电离的oh-比碳酸氢钠水溶液水解电离的oh-少，纯水电离的h+比碳酸氢钠水溶液水解电离的h+多，水的碱性比碳酸氢钠水溶液弱，所以水中氢氧根无法与碳酸氢钠水溶液氢氧根反应。
第二个肯定对，因为NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以饱和的Na2CO3溶液的浓度比饱和NaHCO3溶液浓度高，所以生成的NaHCO3会结晶析出。第一个……不太好说，高中认为是错的，因为高中认为Ca(HCO3)2是稳定且可溶的。
为什么Nahco3在水中的溶解度较小?
原因：NaHCO的晶体结构中的-HOCO与另一个-HOCO形成双聚物的分子间氢键，当HO作用时需在消耗一定的能量，溶解度相对于NaCO来说，略微小点。
nahco3中氢键使晶格能变大，碳酸氢钠溶解伴随水解 所以要吸热 没有足够的能量去打破氢键。
因为碳酸根在水中第一步生成碳酸氢根和氢氧根，第二步碳酸氢根再和水生成CO2和氢氧根，而第二步已经是和水反应非常少了。
为什么碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小呢?
碳酸钠 溶解度（20°C）：NaHCO3 6g； Na2CO3 25g 原因：HCO3- 离子体积大于 CO32-；1个NaHCO3电离出2个离子；1个Na2CO3 电离出3个离子；熵变较大；离子水合热Na2CO3 大于NaHCO3。
原因：NaHCO的晶体结构中的-HOCO与另一个-HOCO形成双聚物的分子间氢键，当HO作用时需在消耗一定的能量，溶解度相对于NaCO来说，略微小点。
因为：hco3—离子在它们的晶体中通过氢键结合成链使可溶性的碳酸氢盐的溶解度小于正盐的。
因为碳酸根在水中第一步生成碳酸氢根和氢氧根，第二步碳酸氢根再和水生成CO2和氢氧根，而第二步已经是和水反应非常少了。
那么相较于碳酸根，碳酸氢根离子之间就可以形成氢键，例如两个碳酸氢根离子发生“二聚”。通过氢键相连使得碳酸氢根离子更加紧密的结合在一起，不易发生“溶剂化”而溶解，故最终使得碳酸氢钠的溶解度减小。
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