氯化铬为什么熔沸点低（氯化铬分解温度）

摘要： 5、氯化铬的熔点为什么比氧化铬低?...

本篇目录：

• 1、氯化铬ph值
• 2、氯化铬,硫酸,过二硫酸钾,硝酸银加热反应现象?
• 3、三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化...
• 4、氯化铬(II)的制备氯化铬(II)是怎么制备的
• 5、氯化铬的熔点为什么比氧化铬低?

氯化铬ph值

1、氯化铬（Ⅱ）又称氯化亚铬，可以用金属铬与盐酸在隔绝空气的条件下制得，还可以由锌汞齐还原氯化铬（Ⅲ）制得。

2、稀溶液呈紫色，浓溶液为绿色，0.2mol/L溶液的pH为4。能溶于醇，微溶于丙酮，几乎不溶于醚。熔点：83℃ 密度：76贮存：密封干燥保存用途：适用于作为各种含铬催化剂的原料。

3、卤代羧酸的另一个重要作用是缓冲阴极界面PH值。从键能看，C-F键比C-Cl键键能大许多，不容易断裂氧化分解，氟碳型化合物是稳定的，氟代羧酸要比氯代羧酸稳定的多。铬雾抑制剂就是氟碳型化合物。

氯化铬,硫酸,过二硫酸钾,硝酸银加热反应现象?

在潮湿空气中容易氧化。由氯化氢气通入灼热的金属铬粉反应制得。亦可用无水三氯化铬在纯氢气流中加热反应制得。用作鞣革、印染的媒染剂，制造催化剂和颜料的原料。

硝酸银和稀硫酸在反应时会产生氧化作用，产生硫酸银和氮气。具体反应方程如下：2AgNO3+H2SO4-Ag2SO4+2HNO3+N2。在这个反应中，硝酸银作为氧化剂，被氧化成硫酸银；稀硫酸作为还原剂，被还原成氮气。

变成紫红色。连二硫酸钾和硝酸银反应需要酸化，微热，现象是无色溶液变成紫红色，本质是生成了高锰酸盐，银离子是催化剂。

向滤液1中加入过硫酸钾，并加入几滴硝酸银，加热反应，出现紫色，说明含有Mn2+。将滤渣2溶解在稀硫酸中，加入亚铁氰化钾，立刻生成深蓝色沉淀，说明含Fe3+。

现象是：氯离子和铬酸根离子均与银离子反应形成沉淀，而氯化银的溶解度低于铬酸银。

氯离子和铬酸根离子均与银离子反应形成沉淀，而氯化银的溶解度低于铬酸银。

三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化...

三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）。三氯化铬英文名字为chromium(III)chloride，无水三氯化铬的化学式为CrCl3，分子量1538，在950摄氏度升华，1300摄氏度以上分解。

三氯化铬是无水三氯化铬的化学式为CrCl3，分子量1538，在950摄氏度升华，1300摄氏度以上分解。三氯化铬极易潮解，易溶于水，能溶于醇，微溶于丙酮，几乎不溶于醚。很稳定，不易水解。

熔融之，反应方程式如下：Na2B4O7+Co(NO3)2=2NaBO2-Co(BO2)2+2NO2+(1/2)O2。三氯化铬英文名字为chromium(III)chloride，无水三氯化铬的化学式为CrCl3，分子量1538，在950摄氏度升华，1300摄氏度以上分解。

三氯化铬是玫瑰紫色片状结晶体。密度2．76g／cm3。熔点1150℃。升华1300℃。微溶于热水，不溶于醇、酸、丙酮、醚、二硫化碳。空气中氧化成三氧化二铬。

三氯化铬加热和冷却后分别是深绿色和紫色。这是因为三氯化铬加热和冷却后随着温度、浓度和酸度等水合条件都改变了，其颜色也随之改变。

氯化铬(II)的制备氯化铬(II)是怎么制备的

（2）因为CCl 4 沸点为76．8 ℃，温度比较低，因此保证稳定的CCl 4 气流，可以通过水浴加热来控制其流量。

氯化铬溶液中先加入氢氧化钠，有沉淀生成，CrCL3+3NaOH=Cr(OH)3沉淀+3NaCL，加入过氧化 氢并水浴加热，沉淀溶解，Cr(OH)3+2NaOH+4H2O2=2NaCrO3+8H2O。

制法 2CrCl3+Cl2→2CrCl4在预先通入二氧化碳并于400℃下干燥的石英管中，放入刚升华精制的无水三氯化铬。以300～350mL/min的流速通入氯气并在700℃下加热。

氯化铬酰(CrO2Cl2) ：具体性质： 物理性质：暗红色液体，有浓的霉味。溶于乙醚、四氯化碳、二硫化碳等溶剂。在醋酸溶液中易缔合。在蒸气状态或有机溶液中呈单分子状态。

改用较为容易的氯化铬水溶液中和后制备氢氧化铬。

首先将过量的三氯化铬溶解在一定量的稀硫酸溶液中。其次即可形成三氯化铬的饱和硫酸溶液。最后三氯化铬极易潮解，易溶于水，能溶于醇，微溶于丙酮。

氯化铬的熔点为什么比氧化铬低?

1、熔点824℃。沸点1302℃。易溶于水。不溶物醇、乙醚。易潮解。为活性还原剂。在干燥空气中稳定。在潮湿空气中容易氧化。由氯化氢气通入灼热的金属铬粉反应制得。亦可用无水三氯化铬在纯氢气流中加热反应制得。

2、三氯化铬中的三价铬没有强氧化能力，即使加硫酸或者加热也没有强氧化性。六价铬的化合物（比如三氧化铬，重铬酸钾，重铬酸铵，氯化铬酰等）具有强氧化能力，加入硫酸或者加热会使其氧化能力更强。

3、在空气中灼热则变为三氧化二铬。在氯气流中可升华，和四氯化碳在400℃下共热可以得到动力学惰性的紫色无水物。

4、常温下干燥避光时稳定；与易于氧化的有机物作用剧烈，常引起燃烧、爆炸；被碱分解生成铬酸盐。与水发生剧烈反应，生成铬酸，氯化铬，盐酸及氯气，对一般金属都具有腐蚀性。

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