钠为什么不和酸反应（钠为什么不与硫酸铜反应）

摘要： 本篇目录：1、金属分两部分,为什么钾钙钠不用于与稀盐酸和稀硫酸反应?2、...

本篇目录：

• 1、金属分两部分,为什么钾钙钠不用于与稀盐酸和稀硫酸反应?
• 2、钠可以与酸反应吗?
• 3、为什么钠不能和氧化性酸直接反应
• 4、单质钠为什么不能与硫酸直接反应?不是置换硫酸中的氢离子能?还有为什么...
• 5、钾,钙,钠为什么不能和酸反应生成氢气

金属分两部分,为什么钾钙钠不用于与稀盐酸和稀硫酸反应?

1、第二，反应过于剧烈，你如果没做过钠和水的实验可以去往上搜索一下视频，已经很剧烈了。而且反应必需严格控制金属块的大小，何况这里是和酸反应，爆炸的可能性很大。

2、初中阶段记的钾钙钠不与酸溶液中的酸反应。钾、钠能和水剧烈反应，2Na+2H2O==2NaOH+H2(g)，2K+2H2O==2KOH+H2(g)。钙和水反应的产物是微溶的Ca（OH）2会附在金属钙的表面，阻止里面的钙继续与水反应。

3、可以看出Cu的活泼排在H的后面，金属与稀盐酸的反应本质就是金属与H+的反应。而Cu活泼性低于H，因此不能产生反应。同理，排在H后面的金属Hg、Ag、Pt、Au都不能与稀盐酸反应。

4、在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能够置换出稀硫酸、盐酸、乙酸等非氧化性酸里的氢（浓硫酸、硝酸除外），而排在氢后面的金属，不能置换出非氧化性酸里的氢。

5、能和酸反应，但因为其金属活动性太强会和水反应。所以很少看到。

6、可以，钾 钙 钠和盐酸、稀硫酸反应，生成氢气和对应的金属盐酸盐或金属硫酸盐。

钠可以与酸反应吗?

1、足量的钠都能与酸完全反应。因为钠(Na)是比较活泼的碱性金属，在酸溶液中，各种酸的酸性都比水强，钠首先与酸中氢离子发生中和反应，生成钠盐和气体。因为钠足量，所以钠能完全中和酸中氢离子。

2、碱金属与酸性氢化物都能反应，置换出氢，酸性氢化物种类有很多，如非氧化性酸、水、醇、液氨、炔等，其反应顺序由快到慢依次是酸、水、醇、液氨、炔。

3、可以 钠先与盐酸中的氢离子反应；HCl是强酸，氢离子100%电离。水是弱电解质，也电离出氢离子。钠和盐酸的反应，实质上是和氢离子的反应，生成氢气和钠盐。

4、不是先与水反应，是直接反应生成硫酸钠和氢气。原因，钠和水反应，实质也是与水中的氢离子反应，置换出里的氢气，明显酸的氢离子要比水强得多。当钠与盐在溶液中反应，才是先与水反应，生成氢氧化钠，再与盐反应。

5、钠先与酸溶液中的水反应，产物氢氧化钠再与酸反应。钠是活泼的金属，钠在与酸溶液起反应时的产物与其他金属，如锌，与酸起反应的产物相似有相应酸的盐和氢气生成，但机理是不一样的。

为什么钠不能和氧化性酸直接反应

首先你的说法是错误的。因为钠与水、与酸反应时就是将其中电离的氢离子置换掉。所以钠是可以与含氧酸直接反应的。

正因为Na是和水电离产生的H+反应，所以加入酸后，酸电离产生H+使H+浓度提高，加快了反应，所以我认为Na是直接和酸反应的，否则很难解释为什么Na和酸溶液反应为什么要比和水反应更剧烈，甚至生成的H2发生爆炸。

原因：水是弱电解质，因此水电离的氢离子较少，而非氧化性酸氢离子完全电离。

单质钠为什么不能与硫酸直接反应?不是置换硫酸中的氢离子能?还有为什么...

1、这是由于发生复分解反应有一定的条件限制。复分解反应要求生成物有固体、气体或者水。而可能产生的气体只有HCl，但是因为反应在溶液中发生，且反应物只是稀硫酸，所以HCl最后并不会变成气体逸出。因此反应是不能发生的。

2、水电离出的H+极少，而硫酸是强电解质，全部电离出H+，所以Na先和H2SO4反应，而不是和水反应。

3、钠与酸或与水反应的实质是钠与H+（氢离子）的反应，由于稀硫酸电离出H+的能力和数目远大于水电离出来的，所以会是先由钠和酸反应，再和水反应（钠过量）。

4、硫酸（H2SO4）与氯化钠（NaCl）之间不会发生反应，是因为氯化钠是一种稳定的化合物，它在水中具有很高的溶解度，而硫酸则是一种强酸，在水中也具有很高的溶解度。

5、第二，反应过于剧烈，你如果没做过钠和水的实验可以去往上搜索一下视频，已经很剧烈了。而且反应必需严格控制金属块的大小，何况这里是和酸反应，爆炸的可能性很大。

6、高沸点酸制备低沸点酸原理，熵增原理）但是和稀的硫酸不可以。因为这两种溶液混合后，硫酸根离子、铜离子、氯离子、钠离子，任何一对阴阳离子都不能在一起凝结成固体，它们依然处于离子状态，因此没有反应。

钾,钙,钠为什么不能和酸反应生成氢气

可以和酸反应产生氢气，但溶液中更大量的是水，他们与水直接反应生成氢气，还来不及与酸反应。

钠和钾等碱金属与氢气反应的实质是与水电离出的氢离子反应，酸本身在水中会电离出大量的氢离子，反应剧烈，容易爆炸。

第二，反应过于剧烈，你如果没做过钠和水的实验可以去往上搜索一下视频，已经很剧烈了。而且反应必需严格控制金属块的大小，何况这里是和酸反应，爆炸的可能性很大。

初中阶段记的钾钙钠不与酸溶液中的酸反应。钾、钠能和水剧烈反应，2Na+2H2O==2NaOH+H2(g)，2K+2H2O==2KOH+H2(g)。钙和水反应的产物是微溶的Ca（OH）2会附在金属钙的表面，阻止里面的钙继续与水反应。

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