硫酸银为什么易溶于稀硝酸（硫酸银为什么溶于硫酸）
摘要：
该化学成分能溶于稀硝酸，硫酸银是一种微溶于水的白色沉淀，可以溶于硝酸、氨水和浓硫酸，硝酸是一种强氧化剂，可以将硫酸银中的银离子氧化成银单质，从而使硫酸银溶解，硫酸银溶于稀硝酸，对的... 本篇目录：
硫酸银为什么能溶于稀硝酸?
硫酸银溶于稀硝酸，硫酸银可溶于3mol/L的硝酸中，也会溶于68%的浓硝酸中，硝酸浓度越大，沉淀溶解越明显。
硫酸银溶于硝酸。原因如下：Ag2SO4(固体)+H+==2Ag+ +[HSO4]- 硫酸氢根电离不完全，性质相当于一种弱酸，H+浓度足够高的时候就可以让Ag2SO4溶解，所以HNO3够浓就行(根据热力学数据，此浓度可以达到)。
如果用稀硝酸，可以发现Ag2SO4是不溶解的。这主要是因为硫酸银在稀硝酸中，由于H+浓度较小，是不能促使反应 Ag2SO4 + H+ ＝2Ag+ + HSO4—右移的，也就是说，不能使Ag2SO4溶解，但浓度大的硝酸是可以溶解的。
硫化银，灰黑色粉末，不溶于水）ksp：(2×10-49)），溶于硝酸，并溶于氰化钾和氰化钠溶液。溶于王水。
硫酸银是一种硫酸盐，化学式AgSO溶于硝酸，氨水和浓硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。在纯水中为微溶，并且受溶液环境pH的减小而增大，当氢离子浓度足够大时可以有明显的溶解现象。
请教一个初中化学问题
1、 解析：写出反应物和生成物，配平就行。② 解析：增加10gA后反应物只剩C，没加之前就剩B，C。25gA和15gB恰好完全反应，比例是5：3。15gA只能与9gB反应，总质量24g，由质量守恒定律知6gC反应了。
2、化学问题这是初中化学问题。题意分析我们知道一份镁要消耗两份稀盐酸生成一份氢气，而一份铝要消耗三份稀盐酸生成5份氢气。计算结果根据题意，铝完全反应，而镁有剩余。通过计算，可求出，铝生成的氢气要多些。
3、Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2气 65 98 5 X 解出X =8克 水 100克-8克=92克 分析：因为能代入化学方程式中数据为纯净物的质量，100克不是纯净物，所以不可以代入方程式。
硫酸银与稀硝酸不产生复分解反应,为何又溶于稀硝酸。
1、硫酸银溶于稀硝酸，硫酸银可溶于3mol/L的硝酸中，也会溶于68%的浓硝酸中，硝酸浓度越大，沉淀溶解越明显。
2、硫酸银溶于硝酸。原因如下：Ag2SO4(固体)+H+==2Ag+ +[HSO4]- 硫酸氢根电离不完全，性质相当于一种弱酸，H+浓度足够高的时候就可以让Ag2SO4溶解，所以HNO3够浓就行(根据热力学数据，此浓度可以达到)。
3、硫化银，灰黑色粉末，不溶于水）ksp：(2×10-49)），溶于硝酸，并溶于氰化钾和氰化钠溶液。溶于王水。
4、这与Ag2CO3溶于硝酸完全是两回事，Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，这是符合复分解反应的条件的。而Ag2SO4和HNO3交换成分后，不符合复分解反应的条件，因此，Ag2SO4不能与HNO3反应，所以可以说Ag2SO4不溶于HNO3。
硫酸银溶于稀硝酸吗
该化学成分能溶于稀硝酸。硫酸银是一种微溶于水的白色沉淀，可以溶于硝酸、氨水和浓硫酸。硝酸是一种强氧化剂，可以将硫酸银中的银离子氧化成银单质，从而使硫酸银溶解。
硫酸银溶于稀硝酸，对的！原因一：我们一般认为硫酸电离时硫酸中的两个氢完全电离成H+，实际上硫酸的第二步电离跟第一步比起来是很微弱的。但是又不像HCO3-那么弱，所以中学教材认为硫酸完全电离，实际是有区别的。
晚上好，硫酸银可以溶于稀释到一定程度内的硝酸水溶液，易于氨水形成络合，一般情况下不溶于大多数有机溶剂，在dmf和nmp中可络合部分溶解。
到此，以上就是小编对于硫酸银为什么溶于硫酸的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
