氢氧化钠为什么比氢氧化钙（氢氧化钠为什么比氢氧化钙难溶）
摘要：
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氢氧化钠和氢氧化钙哪个更强
1、Ca(OH)2碱性强于NaOH。同浓度下的Ca(OH)2溶液碱性更强。但是Ca(OH)2在水中的溶解度比NaOH小很多，所以NaOH的饱合溶液比Ca(OH)2的饱合溶液碱性强。
2、氢氧化钙和氢氧化钠都是强碱，在水中都是近乎完全电离的，应该是差不多的。但如果说两者都达到各自最大溶解度时，NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的溶解度。所以从这一角度来说，NaOH溶液的碱性大于Ca(OH)2。
3、所以常温下氢氧化钙的饱和溶液的碱性比氢氧化钠饱和溶液的碱性弱（正因为如此实验室用氢氧化钙检验二氧化碳，而用氢氧化钠除去二氧化碳）。另外所说的是金属活动性顺序（钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金）。
4、按化学性质来说应该是氢氧化钙碱性更强，因为钙金属性比钠更强，但实际上氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，对比浓溶液来说氢氧化钠碱性更强。
5、氢氧化钠碱性大于氢氧化钙。氢氧化钙是中强碱，而氢氧化钠是强碱，这里不是根据复分解反应强制弱的规律，而是根据沉淀溶解平衡规律。
为什么氢氧化钠碱性比氢氧化钙强,但金属活动性更弱
氢氧化钠碱性比氢氧化钙强是由于氢氧化钠比氢氧化钙溶解度大的缘故。
换言之，在水溶液中，某种碱的碱性强弱只取决于溶液中的氢氧根浓度。
钙的金属活泼性比钠强，只能说明钙比钠的置换性高一些，但金属性方面，钙比钠弱，所以氢氧化钙的碱性比氢氧化钠弱。
为什么多余的氯气要用NaOH溶液吸收而不是CaOH?
1、因为用水不能完全吸收氯气。氯气大部分溶于水后生成盐酸和次氯酸，次氯酸具强氧化性，放置时间久了就还原成为氯气，再次释放。还有小部分的氯气没有完全溶解，因为氯气的溶解度不是很高。
2、处理多余的氯气也就是尾气处理，要将剩余的Cl2全部吸收，应该用氢氧化钠溶液来吸收。因为氢氧化钠溶液和氯气反应：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O，产物全部溶在溶液中，可以达到全部吸收的目的。饱和食盐水是收集Cl2时用的。
3、因为氯气溶于水所以不用水收集，但若用向上排空气法，由于氯气有毒，不宜使用，饱和氯化钠中氯离子已经饱和，所以氯气不会溶解，故用排饱和氯化钠a.q.的方法来收集。
4、吸收试验完成后反应生成的多余的氯气，以免扩散到空气中造成中毒和污染环境（氯气有毒且有腐蚀性）。氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠（食盐）、次氯酸钠（漂白液）和水。
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