硫为什么不溶溶于（硫不溶于水还是难溶于水）

摘要： 相似相容原理硫单质的分子结构和二硫化碳都是非极性的，分子结构相似，所以易容，水和酒精都是极性容积，和硫分子结构不相似，所以不能溶解，硫是分极性分子，水是极性溶剂，酒精是极性分子，但...

本篇目录：

• 1、硫单质不易溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,为啥
• 2、硫(S)为什么不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2?
• 3、为什么S单质不溶于H2O而易溶于CO2?
• 4、如何解释硫易碾成粉末,不溶于水,微溶于CS2?

硫单质不易溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,为啥

相似相容原理硫单质的分子结构和二硫化碳都是非极性的，分子结构相似，所以易容。水和酒精都是极性容积，和硫分子结构不相似，所以不能溶解。

硫是分极性分子，水是极性溶剂，酒精是极性分子，但极性比较弱，二硫化碳是非极性分子，所以硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

硫易溶于二硫化碳。通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。

硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳等有机溶剂(弹性硫只能部分溶解)。

硫(S)为什么不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2?

相似相容原理硫单质的分子结构和二硫化碳都是非极性的，分子结构相似，所以易容。水和酒精都是极性容积，和硫分子结构不相似，所以不能溶解。

S为固体，不像同为固体的盐在水溶液中电离成离子，而S在水中还能电离成离子吗（S又不与水反应），而CS2为有机溶剂和S的结构相似，S为非极性元素溶于CS2非极性溶剂。

硫是单质，所以原子之间的化学键一定没有极性，所以一定不溶于水，而可以溶解于CS2，为什么微溶我也不大清楚。

S不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂 游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。

为什么S单质不溶于H2O而易溶于CO2?

硫化氢（H2S）比二氧化碳（CO2）在水中更易溶解的原因是因为它们在水中的化学性质不同。首先，硫化氢分子是非极性的，而二氧化碳分子是极性的。由于水分子也是极性的，根据相似性溶解原则，极性分子更容易在极性溶剂中溶解。

同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

再说硫酸，碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物质，会附着在碳酸钙固体表面使反应发生钝化。用浓硫酸更加危险硝酸有挥发性，且不稳定，会增加制成的CO2中的杂质 氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。

如何解释硫易碾成粉末,不溶于水,微溶于CS2?

1、硫是分极性分子，水是极性溶剂，酒精是极性分子，但极性比较弱，二硫化碳是非极性分子，所以硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、物理性质 硫为淡黄色晶体，俗称硫黄。难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔点112℃，沸点446℃。

3、硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。在高中化学中，除去试管上的硫，只有两种办法。

4、而弹性硫只能部分溶解）、四氯化碳、甲苯和苯。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。

到此，以上就是小编对于硫不溶于水还是难溶于水的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。