亚硫酸可以分解成什么（亚硫酸易分解的化学方程式）
摘要：
希望给出较科学的解释。... 本篇目录：
为什么浓硫酸可以和亚硫酸钠反应来制取二氧化硫
1、相邻价态不发生氧化还原反应。硫酸表现难挥发性，主要是体现了“亚硫酸比硫酸易挥发”，所以亚硫酸分解，产生so2。
2、在该反应中，S元素+4和+6价是相邻价态，因此不发生氧化还原反应。而是发生了复分解反应，根据强酸制弱酸，强酸H2SO4制弱酸H2SO3，H2SO3不稳定，分解生成了SO2和H2O，浓硫酸只表现了酸性。
3、硫酸中的硫元素与SO2中的硫元素之间无可变化合价，因此不能发生氧化还原反应，反应所涉及到的原理只有强酸置换弱酸。
4、由于硫酸的酸性强于亚硫酸，所以可以用硫酸制取亚硫酸，由于二氧化硫容易溶解于水中，所以常常使用的是固体亚硫酸钠和浓硫酸。
5、亚硫酸钠和浓硫酸的反应现象 亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。
6、酸的强弱其实是指：酸在水溶液中电离出氢离子的难以程度。酸越强，在水溶液中越容易电离出氢离子。
亚硫酸能和稀硫酸共存吗?希望给出较科学的解释。
如果只是加入少量的稀硫酸，是不会产生二氧化气体的，但是如果是较浓的硫酸，而且加热的话，就有可能产生二氧化硫。事实上，实验室制取少量的二氧化硫就是亚硫酸钠溶液和百分之70的硫酸在加热的条件下反应。
LZ你好，能反应的，这属于强酸制弱酸，H2SO4+Na2SO3===H2SO3+Na2SO4，亚硫酸不稳定，又分解为二氧化硫和水。
亚硫酸和稀盐酸不会反应。二者都是酸性物质，不发生复分解反应；且都是还原性物质，也不能发生氧化还原反应。但是盐酸会和亚硫酸盐或亚硫酸氢盐反应生成对应的氯化物和亚硫酸分子。
你好！硫酸银不溶，因为两者对应的都是强酸，不能反应；亚硫酸是弱酸，亚硫酸银应该可以溶于稀硝酸 仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。
理论上可以生成二氧化硫。但也和反应条件有关系。比如，若用很稀的盐酸和亚硫酸钠反应，有可能只会得到亚硫酸，而不会得到二氧化硫。但把反应的溶液加热的话，亚硫酸不稳定会分解，从而可以得到二氧化硫。
亚硫酸分解需要加热么?
1、亚硫酸容易自发分解成 二氧化硫和水，不过在常温下分解速度很慢。温度越高分解越快。加热可以提高分解速度。
2、楼主高中？是可逆反应，不一定非要加热。震荡也可。根据平衡移动，氨气虽然溶解度较大，但总有一个更大浓度使氨水释放出氨气。只要不是与水以任意比例互溶的都该是这样。
3、理论上，亚硫酸在见光，受热条件下会分解。亚硫酸是二氧化硫容于水的产物，如同二氧化碳容于水，生成碳酸。但亚硫酸极易与氧气反应生成硫酸。这就是硫酸型酸雨的生成过程。在普通条件下，不存在亚硫酸的浓溶液。
4、吸热。主要原因在于反应前后的键能的变化，在亚硫酸分解反应中，二氧化硫和氧气之间的双键断裂，并形成了硫三氧化物分子中硫氧键和氧氧键的形成，这些反应过程需要吸收能量才能进行，因此整个反应是一个吸热反应。
5、二氧化硫在水中溶解度较大，会有一部分跑到空气中，但是会是一个比较慢的过程。虽然说氧化成硫酸也是一个比较慢的过程，但是硫酸一旦生成肯定就跑不掉了。所以虽然说肯定会跑掉一部分二氧化硫，但是不至于全跑掉不产生硫酸。
到此，以上就是小编对于亚硫酸易分解的化学方程式的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
