氮化锂最稳定为什么（氮化锂为什么容易水解）
摘要：
2、什么金属能够和氮气反应?... 本篇目录：
金属锂在常温常压下就能和氮气化合生成氮化锂的原因?
1、因为锂在空气中不稳定.锂可与大量无机试剂和有机试剂发生反应。与水的反应非常剧烈。
2、金属锂和氮气直接反应可形成氮化锂，锂在氮气 中燃烧或氮与溶解在钠中的锂反应也可产生氮化锂。
3、S是物质混乱度，越混乱值越大，T是温度，所以让G0，就得H0，S越混乱越好，这样反应就在常温下反应。我本身不是学化学专业的，是学生物的，化学是我基础课，考研时有一门课是化学，所以以上是我的理解。
4、锂的化合物一般都是白色，如果锂在空气中生成黑色物质，应该是很少量的吧。那么，可能是锂与二氧化碳反应生成碳单质吧。氮化锂应该不是黑色的，是红色。但是，氮气能与锂反应生成氮化锂的。
5、氮气与电离势小的物质，而且其氮化物具有高晶格能的金属能生成离子型的氮化物。例如：氮气与金属锂在常温下就可直接反应生成氮化锂；氮气与碱土金属镁、钙、钡在炽热的温度下放生反应；氮气与硼和铝在白热的温度发生反应。
6、锂、碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba、镁。
什么金属能够和氮气反应?
锂、碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba、镁。
通常IA的锂和IIA金属能与氮气发生反应：1）常温下就能和氮气反应生成氮化锂：6Li + N2=2Li3N 2）IIA的金属如：镁要在点燃的条件下就能和氮气反应生成氮化镁： 3Mg+ N2=Mg3N2 因此镁锂合金会与氮气发生反应。
除锂外，所有碱金属单质都不能和氮气直接化合。
镁和氮气的反应是3Mg+N=点燃=MgN。镁的介绍：是一种金属化学元素，元素符号是Mg。
氮气与电离势小的物质，而且其氮化物具有高晶格能的金属能生成离子型的氮化物。例如：氮气与金属锂在常温下就可直接反应生成氮化锂；氮气与碱土金属镁、钙、钡在炽热的温度下放生反应；氮气与硼和铝在白热的温度发生反应。
不是所有金属都能和N2反应，只有碱金属和碱土金属能，镁的氮化物就能和水反应。
氮化锂和水的反应方程式
1、两者的反应方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑。氮化锂是由氮和锂组成的化合物，是一种无机盐，为白色结晶性粉末，易溶于水，可溶于乙醇，化学式为Li3N。
2、氮化锂加到液氨中后，会进行如下反应：Li3N + 2NH3(液) = 3 NH2- + 3Li+ 氮化锂易水解，也生成氢氧化锂和氨气，氢氧化锂是碱性的，所以氮化锂加到液氨中，酸碱性变化的话是溶液的碱性增加。
3、Li + 2H2O = 2 LiOH + H2↗与Na类似，但要慢得多。由于LiOH难溶于水，所以会覆盖在Li表面，阻碍反应持续进行.4 Li + O2 ==△== 2 Li2O 加热只能得到氧化锂，而不是过氧化物。
为什么氮化锂和三氟化氮熔点不同
1、研究表明：氮化锂电基二元系 (Li3N一 LiCl) 已 形成 Li9N2Cl3 化合物，它的分解电压达到 5V 以上，电导率在25℃时为3×10-5 Scm-1。
2、两者的反应方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑。氮化锂是由氮和锂组成的化合物，是一种无机盐，为白色结晶性粉末，易溶于水，可溶于乙醇，化学式为Li3N。
3、因为 Li+ 半径特别小，导致其离子势（离子势ф=阳离子电荷Z / 阳离子半径r）较大，与同族的其他碱金属显著不同，而与碱土金属Mg却十分相似。导致了Li 的特殊性。
4、氮化锂的制备可直接将元素氮和锂直接反应而成，通常是将锂在纯氮气中燃烧而制得，无论是在实验室还是在工业上，这种方法都是制备氮化锂最常用的方法。
5、氮化锂加到液氨中后，会进行如下反应：Li3N + 2NH3(液) = 3 NH2- + 3Li+ 氮化锂易水解，也生成氢氧化锂和氨气，氢氧化锂是碱性的，所以氮化锂加到液氨中，酸碱性变化的话是溶液的碱性增加。
氮化锂的理化特性
研究表明：氮化锂电基二元系 (Li3N一 LiCl) 已 形成 Li9N2Cl3 化合物，它的分解电压达到 5V 以上，电导率在25℃时为3×10-5 Scm-1。
例如氮化锂Li 3 N、氮化镁 Mg 3 N 2 、氮化铝AlN、氮化钛TiN、氮化 钽TaN等。多数难熔，热稳定性很高。有 些是金属加热后直接与氮化合而成，有些 是由金属、金属氧化物或金属氯化物在氨 气流中加热而得。
氮化物 一般指含氮为-3氧化态的二元化合物。 包括金属氮化物、非金属氮化物和氨，习惯上将氨作为一种特殊物质，不列入氮化物中。 金属氮化物指金属元素与氮形成的化合物。
危险特性：具有强还原性。遇水或水蒸气反应放出有毒和易燃的气体。与酸类物质能发生剧烈反应。与氧化剂能发生强烈反应。受高热分解放出有毒的气体。有害燃烧产物：氮氧化物、氧化锂。
在500℃左右容易与氢发生反应，是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属，电离能392电子伏特，与氧、氮、硫等均能化合，是唯一的与氮在室温下反应，生成氮化锂（Li3N）的碱金属。
氮化锂的介绍
氮化锂，一种金属氮化合物，为紫色或红色的晶状固体，在反射光下显浅绿色光泽，在透射光中呈红宝石色。在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。
氮化锂是由氮和锂组成的化合物，是一种无机盐，为白色结晶性粉末，易溶于水，可溶于乙醇，化学式为Li3N。氮化锂是碱金属氮化物中热稳定性最高的化合物，熔点很高，常温下为紫色或红色的晶状固体。
氮化锂属于六方晶系，晶体结构如图所示。在氮化锂晶体中，存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层。其排布方式为锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，氮原子在锂原子构成的六边形的中心。在锂、氮层之间存在锂层。
化学性质：氮原子有较强的非金属性，在氮分子中有共价叁键，键能大，所以氮气化学性质不活泼。
重要的有氮化锂(Li3N)、氮化镁(Mg3N2)、氮化铝(AlN)、氮化钛(TiN)、氮化钽(TaN)等。其中多数不溶于水，热稳定性高，可用作高温导电材料，例如氮化钛、氮化钽、氮化钒(VN)等。
氮化锂为红色或淡红色物，是快离子导体，在所有无机锂盐中，离子导电性最好。作为一种固体电解质，人们已对它进行过广泛的研究。
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