EDTA为什么用锌标定（标定edta用的金属锌不纯会导致什么误差）

摘要： 2、用铬黑T或二甲酚橙作锌标液标定EDTA溶液指示剂,其作用原理是什么......

本篇目录：

• 1、在滴定EDTA时为什么要用标准锌溶液呢?
• 2、用铬黑T或二甲酚橙作锌标液标定EDTA溶液指示剂,其作用原理是什么...
• 3、金属锌标定edta标准溶液的问题
• 4、适用于返滴定过量edta为什么是zn
• 5、以氧化锌为基准物,以二甲酚橙为指示剂标定EDTA溶液浓度的原理是什么...

在滴定EDTA时为什么要用标准锌溶液呢?

1、【用碳酸钙标定edta的原因】用于标定edta的基准物质很多，包括：含量不低于995%的某些金属，如cu，zn，ni，pb等，以及它们的金属氧化物，或某些盐类，如znso4·7h2o，mgso4·7h2o，caco3等。

2、，氧化锌平时很稳定，不易变质，适合作为基准物质；2，氧化锌在酸性溶液中可以得到锌离子；3，EDTA与锌离子在pH为8~10时可以精准滴定（1：1滴定）。

3、如用基准氯化锌标定，则分析方法不一致，即分析的元素、缓冲溶液、PH值、指示剂、空白等等的不一致，导致较大的系统误差。镁离子与指示剂铬黑T的反应较钙离子灵敏，故常在滴定时加入少量的Mg2+－EDTA，使终点突跃。

4、因为ca2+和铬黑t变色不灵敏，加入少量mg-edta溶液，通过置换作用利用mg2+和铬黑t显色，使终点时变色灵敏。

5、加入缓冲液的原因就是为了使滴定过程中能够保持一定的pH值.因为EDTA和钙镁等离子发生络合反应的时候是由ph值的要求的.在缓冲溶液中加入少量的酸、碱，溶液的pH几乎不发生变化。

用铬黑T或二甲酚橙作锌标液标定EDTA溶液指示剂,其作用原理是什么...

已铬黑T为指示剂：可以用PH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液调节。二甲酚橙为指示剂：可以用六次甲基四胺调节溶液的PH=5---6。以二甲酚橙为指示剂，pH控制在5～6，滴定时溶液由紫红色恰变为亮黄色，即达终点。

In（甲色），试液由乙色转变为游离指示剂的甲色，表示终点的到达。

(4)指示剂与金属离子的显色反应要灵敏、迅速，有良好的可逆性。

因此，滴定这些离子不能用铬黑T作指示剂。即使在滴定Mg2+时，如有少量Fe3+杂质存在，在化学计量点时也不能变色，或终点变色不敏锐有拖长现象。这种现象称为封闭现象。

金属锌标定edta标准溶液的问题

不记体积可能是由于以下原因： 操作不熟练或者出现失误，导致读数不准确。 滴定过程中反应出现了不完全、反应速率变化等情况，导致体积读数难以确定。

【答案】：偏高标定(pH=5～6)：Zn2++Y=ZnY，Ca2+游离状。测定(pH=10)：EDTA中的Ca2+与EDTA作用，使EDTA实际浓度减小，滴定时所耗体积增大，结果偏高。

因为用氧化锌标定EDTA时要加入六次甲基四胺溶液缓冲溶液，调节PH在5左右，因为二甲酚橙指示剂测定Zn2+的有效变色范围是pH5到6。

溅出，然后冲洗表面皿，并合并冲洗液，而 氧化锌 溶解时没有 气体 产生。所以溶解锌时若操作不当，就会造成 锌离子 的损失，而导致Zn和ZnO标定EDTA结果有差异。

【答案】：无影响标定和测定都是在氨性缓冲体系中进行，对测定结果没有影响。标定(pH=10)：Zn2++Y===ZnYCaY+Zn2+===ZnY+Ca2+Ca2++Y===CaY测定(pH=10)：对测定结果没有影响。

适用于返滴定过量edta为什么是zn

1、Zn是稳定的活泼金属作为反滴定剂。用Zn标准溶液滴定过量的EDTA。

2、这是返滴法测铝离子，加入过量的EDTA，使铝离子完全络合。然后过量的EDTA用锌回滴，所以n(EDTA)=n(Zn2+)=n(Al3+)。

3、)，故不至于形成多核氢氧基配合物；又因EDTA过量较多，故能使Al3+与EDTA配位完全。配位完全后，调节溶液pH至5～6(此时AlY稳定，也不会重新水解析出多核配合物)，加入二甲酚橙，即可顺利地用Zn2+标准溶液进行返滴定。

4、)，故不致于形成多核氢氧基配合物；又因EDTA过量较多，故能使Al3 与EDTA配位完全。配位完全后，调节溶液pH至5～6(此时AlY稳定，也不会重新水解析出多核配合物)，加入二甲酚橙，即可顺利地用Zn2 标准溶液进行返滴定。

5、其与EDTA的反应速度太慢，往往会影响终点的判断。而采用返滴定法就可以避免上述问题，返滴定法中EDTA过量，充分与钴离子络合后形成络离子，再用锌盐返滴剩余的EDTA。其它类似的离子还有铝离子和三价铁离子等。

6、计算出的分析结果偏大。此外，如果过量加入的锌离子与指示剂产生相互作用，也可能会影响最终的分析结果。因此，在进行EDTA滴定时，需要尽量保证待测物质的量与EDTA的摩尔比例相等，以避免出现过量加入待测物质的情况。

以氧化锌为基准物,以二甲酚橙为指示剂标定EDTA溶液浓度的原理是什么...

而EDTA滴定锌离子的最佳测试条件pH=5~6，所以以Zno为基准物标定Edta溶液，要以二甲酚橙为指示剂。

已铬黑T为指示剂：可以用PH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液调节。二甲酚橙为指示剂：可以用六次甲基四胺调节溶液的PH=5---6。以二甲酚橙为指示剂，pH控制在5～6，滴定时溶液由紫红色恰变为亮黄色，即达终点。

实验表明的最佳测试条件。PH=5~6，EDTA可以和Zn离子络合反应，又不会生成沉淀，此时，用二甲酚橙做指示剂是最好的，其它的如PAN都有局限性。

实验原理：（1）EDTA标定原理：以氧化锌为基准物标定EDTA的条件是用二甲酚橙作指示剂，在pH=5~6的六次甲基四胺为缓冲溶液中进行。

原理：用6mol/LHCl溶解氧化锌基准物成Zn2+，与EDTA产生配位定量反应生成1：1的螯合物 ZnY2-，以此进行结果计算（EDTA的准确浓度）。

你好，原理分开说有以下几个：1，氧化锌平时很稳定，不易变质，适合作为基准物质；2，氧化锌在酸性溶液中可以得到锌离子；3，EDTA与锌离子在pH为8~10时可以精准滴定（1：1滴定）。

到此，以上就是小编对于标定edta用的金属锌不纯会导致什么误差的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。