Br的沸点为什么高（br2的正常沸点怎么计算）

摘要： 1、氟、氯、溴、碘固态时为分子晶体，随着相对分子质量的增大，随着原子序数的增加，范德华力增大，故熔沸点依次升高，2、结构相似的分子晶体，熔沸沸点与分子间作用力有关，分子间作用力与其...

本篇目录：

• 1、简要说明为什么氟氯溴典单质沸点依次升高
• 2、怎样理解卤素单质从F2CL2Br2I2的溶沸点越来越高
• 3、Br的半径大于Cl的半径,为什么沸点比较KClKBr
• 4、用分子间作用力或氢键解释碘单质熔沸点比溴单质高的原因?
• 5、氯化氢,溴化氢,碘化氢沸点依次升高的主要原因是因为色散力的增大吗?

简要说明为什么氟氯溴典单质沸点依次升高

1、氟、氯、溴、碘固态时为分子晶体，随着相对分子质量的增大，随着原子序数的增加，范德华力增大。故熔沸点依次升高。

2、结构相似的分子晶体，熔沸沸点与分子间作用力有关，分子间作用力与其相对分子质量有关，相对分子质量越大，分子间作用力，熔沸点越高。所以，卤素单质从F2I2的熔沸点越来越高。

3、应为“结构和组成相似的非金属单质及其化合物的熔沸点随原子序数增大而增大”，原因是结构和组成相似的分子，如FClBrI2及CFCClCBrCI4等，随原子序数的增大，分子间作用力增大，熔沸点升高。

怎样理解卤素单质从F2CL2Br2I2的溶沸点越来越高

1、影响分子间作用力（范德华力）最主要的是氢键和偶极矩，对卤素单质而言这两种都没有。卤素单质分子间最主要的作用力是色散力，与分子大小成正比，因此卤族元素构成的单质的熔沸点从上到下逐渐升高。

2、卤族元素的熔沸点变化规律是碱金属的熔沸点从上到下逐渐降低，卤素单质的熔沸点从上到下逐渐升高。金属晶体熔点看金属键的强弱，金属离子半径越小所带电荷越多金属键越强，熔点就越高。

3、结构相似的分子晶体，熔沸沸点与分子间作用力有关，分子间作用力与其相对分子质量有关，相对分子质量越大，分子间作用力，熔沸点越高。所以，卤素单质从F2I2的熔沸点越来越高。

4、卤素单质FClBrI2的熔沸点随相对分子质量增大而增大，卤素氢化物熔沸点由高到低依次排列顺序为：HF~HI~HBr～HCl。卤素单质形成的晶体属于分子晶体，分子间只存在范德华力。

Br的半径大于Cl的半径,为什么沸点比较KClKBr

1、其次 离子化合物有KCl和KBr 离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。

2、比较离子键大小。离子半径小的离子键强度大，破坏需要能量大，熔点高。

3、氯是一种卤族化学元素，化学符号为Cl，原子序数为17；溴：Br，原子序 35，也是一种卤素。

4、先看晶体类型：一般按原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体的顺序，熔点升高（当然不是绝对的）相近、相似类型的，看电荷和半径，电荷越高、半径越小熔点越高。

用分子间作用力或氢键解释碘单质熔沸点比溴单质高的原因?

理由：因为氟、氯、溴、碘分子都是卤素单质，而且它们在固态形态时都是分子晶体，所以它们的相对分子质量是逐渐的增大，然后分子间的作用力——范得华力增强，所以氟、氯、溴、碘分子熔沸点熔沸点依次升高。

氯化碘是极性分子，结合力是取向力、诱导力和色散力，而溴是非极性分子，结合力只有色散力，而取向力和诱导力均大于色散力，谁的熔点高还不是一目了然。

讨论氟氯溴碘的熔沸点，应该是指它们的单质。FClBrI2都是双原子分子，构型完全相同，且固态为分子晶体。因此它们的相对分子质量和分子间作用力简单正相关。

160 254 它们都是非极性分子，分子间的作用力主要是范德华力，而组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，克服分子间引力使物质熔化和汽化就需要更多的能量，熔、沸点越高。

分子量大，则分子间作用力中的范德华力中的色散力就大，而色散力又是范德华力的主要部分，因此分子间作用力就大，破坏较难，熔沸点较高。但若形成氢键，则例外，反常的高。

碘和氟气都是分子晶体。卤素单质的熔沸点从上到下逐渐升高。卤素单质都是分子晶体，卤素分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质，相对分子质量大，分子间作用力强，熔点就越高。

氯化氢,溴化氢,碘化氢沸点依次升高的主要原因是因为色散力的增大吗?

1、⑵溴化氢的沸点比氯化氢高主要是因为溴化氢分子比氯化氢大，分子间的作用力比氯化氢大导致。

2、卤化氢的极性按氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢的顺序依次减弱，分子间作用力依HCl、HBr、HI顺序依次增强，因此，它们的熔、沸点依次升高。

3、F的电负性也大所以HF的沸点应该比NH3高 你说的似乎有问题啊，应该正相反，支链越多沸点越低，因为支链使得烃分子无法排的更紧密，但是熔点方面有特例，如果支链的增多增加了烃的对称性例如：新戊烷，熔点会升高。

4、分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。

5、理由：因为氟、氯、溴、碘分子都是卤素单质，而且它们在固态形态时都是分子晶体，所以它们的相对分子质量是逐渐的增大，然后分子间的作用力——范得华力增强，所以氟、氯、溴、碘分子熔沸点熔沸点依次升高。

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