硝酸铁溶液有什么功能（硝酸铁溶液有什么功能和用途）

摘要： 4、铁酸还原反应有哪些优缺点?...

本篇目录：

• 1、硝酸铁溶液的添加氧化钙起到什么用途?
• 2、硝酸铁溶液和硝酸溶液与铁反应哪个溶液会使铁的质量变小?为什么?_百度...
• 3、硝酸铁溶液中硝酸根能氧化碘化钠溶液中的碘离子吗?
• 4、铁酸还原反应有哪些优缺点?

硝酸铁溶液的添加氧化钙起到什么用途?

1、氧化钙如下：可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充剂；用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱水等。

2、氧化钙的作用和用途：可作填充剂，例如用作环氧胶黏剂的填充剂。用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱水等。

3、它可以用于处理废水、处理废气、治理酸雨等。这是因为氧化钙具有极强的吸附和中和能力，能够将废水和废气中的有害物质吸附中和掉，起到净化环境的作用。 建筑工业：氧化钙的应用 氧化钙在建筑工业中也拥有其独特的应用。

4、氧化钙的俗称为生石灰。氧化钙的用途有可作填充剂、用作原料、用作助溶剂、用作植物油脱色剂、土壤改良剂、可用于耐火材料、干燥剂、用于废水处理以及作锅炉停用保护剂等。

5、氧化钙长时间在空气中暴露会吸收二氧化碳变成粉末状碳酸钙，起不到清塘消毒的作用。因此生石灰最好现买现用，且选择块状较轻、不含杂质的为好。若一次用不完剩下的生石灰用塑料袋扎口密封保存。

硝酸铁溶液和硝酸溶液与铁反应哪个溶液会使铁的质量变小?为什么?_百度...

Fe+6HNO3==Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 56```46*3 溶液中增加了Fe的质量（56），但是减少了NO2的质量（46*3），所以溶液的质量减轻了。

...题目...物质的量都一样。。铁过量。。

当然符合；因为银的相对分子质量大于铁的相对分子质量，而在该反应中，铁会将银置换出来，自身进入溶液，银置换出来后就不再溶液中了，所以溶液质量减小。

根据反应物的比例关系，0.0894 mol的铁与硝酸反应会产生2 × 0.0894 ≈ 0.1788 mol的亚硝酸铁。最后，我们将亚硝酸铁的摩尔数转化为质量。根据亚硝酸铁的摩尔质量，1 mol的亚硝酸铁约为1786克。

铁和硝酸银溶液反应，发出的化学方程式：Fe + 2AgNO3 = Fe（NO3）2 + 2Ag ，56 216 根据质量守恒定律，反应前的固体和液体的质量之和等于反应后生成的金属和剩余液体的质量之和。

硝酸铁溶液中硝酸根能氧化碘化钠溶液中的碘离子吗?

1、硝酸铁溶液中有铁离子和硝酸根离子，碘化氢溶液中有碘离子和氢离子，而铁离子与酸性条件下的硝酸根都有强氧化性，碘离子具有还原性。因此，铁离子与碘离子能反应，酸性条件下，硝酸根与碘离子也能反应。

2、因为硝酸与铁反应生成硝酸铁，即硝酸的氧化性大于三价铁离子的，再有反应：2Fe3+ +2I- =I2 + 2Fe2-因为HI此时过量造成的。我认为应该是这两个反应。

3、因此，铁离子与碘离子能反应，酸性条件下，硝酸根与碘离子也能反应。

4、首先HI具有很强的还原性，HNO3(硝酸)的氧化性强于Fe^3(三价铁离子)。

5、可以分为三种情况：第一种情况 HI过量：第二种情况： HI等量：配不出。

6、硝酸铁与过量碘化氢，化学反应现象为：溶液由棕黄色变成浅绿色，生成碘化亚铁与游离碘，硝酸离子被还原生成NO气体。

铁酸还原反应有哪些优缺点?

优点是条件温和，成本低，缺点是酸性条件，腐蚀设备，生成物是四氧化三铁，不易处理。铁酸为红棕色无定形粉末或凝胶体，相对密度4～9。不溶于水、乙醇、乙醚，溶于酸。

优点是条件温和，成本低，缺点是酸性条件，腐蚀设备，生成物是四氧化三铁，不易处理。以铁粉为还原剂，在铁粉表面进行电子得失转移，铁粉为电子供给体。而加入稀酸，使铁粉表面氧化铁形成亚铁盐作为催化电解质。

温度：反应速率随着温度的升高而增加。浓度：盐酸浓度的增加会加快反应速率。表面积：铁粉的细度越高，反应速率越快。搅拌：搅拌可以增加反应物之间的接触面积，提高反应速率。

铁与硝酸的反应属于还原性反应。铁(Fe)是一种过渡金属，而硝酸(HNO)是一种强氧化性酸。在反应过程中，硝酸释放出氧气，从而氧化铁离子(Fe)为铁离子(Fe)。

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