碳酸遇甲基橙变什么色（碳酸钠加甲基橙和盐酸反应终点颜色是什么）
摘要：
该指示剂变色范围是1到4，小于1是红色，大于4是黄色，两者之间是橙色，甲基橙是常用的酸性指示剂，其变色范围为溶液PH由1到4，溶液颜色由红色变为橙色最后变为黄色，甲基橙试剂的变色范... 本篇目录：
甲基橙遇酸变什么颜色
该指示剂变色范围是1到4，小于1是红色，大于4是黄色，两者之间是橙色。甲基橙是常用的酸性指示剂，其变色范围为溶液PH由1到4，溶液颜色由红色变为橙色最后变为黄色。
甲基橙试剂的变色范围比较靠酸性变色，用于分清强酸和弱酸主要指示剂：遇强酸（PH1）时显红色，1-4显橙色（多数弱酸、偏弱酸），4以后为黄色（包括所有碱类）。
酸性较弱时，PH小于3。1时，呈现红色。PH在3。1至4。4时呈现橙色，大于4。4时，是黄色。
混合碱滴定时在第二次刚加入甲基橙为橙色,滴定时又由黄色变为橙色,什么...
1、溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束，所以滴定终点时的颜色变化为：黄色变成橙色。甲基橙是一种有机物，化学式是C14H14N3SO3Na，常用作酸碱指示剂。
2、双指示剂比色法，即双指示剂法，在滴定过程中使用两次指示剂，会有两次颜色变化，在中学阶段接触到的就是混合碱，是NaOH 与Na2CO3，或Na2CO3 与 NaHCO3的混合物，采用双指示剂法，可以测定各组分的含量。
3、再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 。
4、然后加入2滴甲基橙指示剂于此溶液中，继续用HCI标准溶液定，直至溶液出现橙色，即为第二终点，记下为V2，根据V1和V2体积，计算NaOH和Na2CO3的质量分数。
5、定，至试液由黄色突变为橙色时为第二终点。此时，NaHCO，也应与HCI反应完 毕，计量点pH=89，消耗HCI标准溶液的体积为V，反应如下：NaHCO+HCl——NaCl +HO+ CO.1 由￥与V.体积的相对大小可以判断混合碱的组成。
向碳酸钠溶液里滴入甲基橙,溶液会变什么颜色?
1、这个在高二 电离平衡—酸碱中和滴定 一节中会提到。甲基橙的PH变色范围为 1 ~ 4当溶液PH小于1时，滴加甲基橙会变红色。当溶液PH大于4时，滴加甲基橙会变黄色。
2、往强碱溶液中滴入甲基橙的话，那么溶液会变成黄颜色，那主要的原因是因为甲基橙在碱性溶液中是呈现黄色的。
3、而甲基橙指示剂在酸性环境下显红色，因此当碳酸钠溶液滴入甲基橙指示剂中时，溶液呈酸性，导致甲基橙指示剂显红色。
4、肯定是滴定到橙色再加热煮沸，然后再接着滴定吧，用甲基橙就是用来指示滴定终点的。
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