硫酸四氨合铜为什么是粉末的简单介绍
摘要：
本篇目录：1、硫酸四氨合铜的制备方法2、... 本篇目录：
- 1、硫酸四氨合铜的制备方法
- 2、[Cu(NH3)4]SO4制备涉及到的方程。急!谢谢!
- 3、高中化学
- 4、为什么晶体不是氢氧化四氨合铜而是硫酸四氨合铜
- 5、四氨合铜离子和EDTA,也就是乙二胺四乙酸的反应方程式,谢谢
- 6、常用的铜化合物都有什么啊?
硫酸四氨合铜的制备方法
方程式：Cu2++4NHH2O==Cu(NH3)42++4H2O。在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，同时形成四氨合铜(Ⅱ)络离子。铜氨络合物较稳定，不与稀碱液作用。
析出晶体主要有两种方法：一种是向硫酸铜溶液中通入过量氨气，并加入一定量硫酸钠晶体，使硫酸四氨合铜晶体析出。另一种方法，是根据硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度的性质。
（1）一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu(NH3)4]SO4·H2O为蓝色正交晶体！（2）将过量氨水加入硫酸铜溶液中反应得硫酸四氨合铜。
只要向硫酸铜溶液中滴加氨水，边滴加边搅拌，刚开始出现沉淀，继续加入氨水，直到沉淀刚好完全溶解就可以了。
四个氨气和硫酸铜的配合物叫硫酸四氨合铜，它是深蓝色正交晶体，溶于水，不溶于乙醇，乙醚，丙酮等有机溶剂，它的制备是由硫酸铜与氨水作用缓慢加入乙醇而得的晶体，常用作杀虫剂。
[Cu(NH3)4]SO4制备涉及到的方程。急!谢谢!
铜氨溶液主要成份是络合物硫酸四氨合铜（[Cu（NH3）4]SO4），其制备的主要原理是： CuSO4+4NH3+H2O=（[Cu（NH3）4]SO4）·H2O 硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度的性质。
CuSO4 + 4NH 3 ·H 2O—→[Cu（NH 3 ）4 ] + SO 4 + 4H 2 O 若在铜氨溶液中加入乙醇，即能得到铜氨配合物[Cu（NH3 ）4]SO4·H2O 深蓝色晶体。若将它与液氨作用能得到[Cu（NH3）6]SO4。
（1）一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu(NH3)4]SO4·H2O为蓝色正交晶体！（2）将过量氨水加入硫酸铜溶液中反应得硫酸四氨合铜。
高中化学
高中化学学习的内容有：本概念和实验方法、元素与化合物、反应速率和平衡、酸碱和盐、化学能量与化学反应、化学动力学、离子反应和电解质、有机化学基础。
高中化学第一册主要学习-氧化还原反应、碱金属、物质的量、物质的量的浓度、卤素、元素周期律、氧族元素、碳族元素。
高中化学基础知识点总结 离子方程式书写的基本规律要求 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
选修4：化学反应原理，热化学、化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解沉淀平衡、电化学。选修3：物质结构与性质、原子结构、分子结构、晶体结构。选修5：有机化学基础、烃、烃的衍生物的性质。
为什么晶体不是氢氧化四氨合铜而是硫酸四氨合铜
是因为硫酸根离子具有更强的还原性，能够更好地还原铜离子（Cu^2+）为铜金属（Cu），从而制备四氨合铜。
产生混合反应。当氢氧化四氨合铜和乙醇在一定条件下混合反应后，形成的产品中含有乙醇、OH-和四氨合铜离子，并且由于反应条件，水分也存在于反应中。
因为3d、4s4p是一个能级组的，能量差别不大，而形成配位键之后释放的能量还可以弥补电子跃迁所需的能量。这样，铜离子就用这个空出来的 d轨道，加上4s，和2个4p一起杂化，杂化方式就是dsp2。
四氨合铜离子和EDTA,也就是乙二胺四乙酸的反应方程式,谢谢
1、方程式如下：[Cu(NH)] + EDTA → [CuEDTA] + 4NH + 4H乙二胺四乙酸是一种有机化合物，常温常压下为白色粉末。
2、乙二胺四乙酸（EDTA）经过高温煅烧可以分解产生乙酰乙酸钠（NaOAc）、四氧化三铁（Fe3O4）、氧气和硝基氧化物等。其中，乙酰乙酸钠和四氧化三铁是主要产物。
3、如乙二胺H2CH2—CH2—H2，乙二胺四乙酸酸根离子(EDTA)： 【多基配位体】见多齿配位体条。 【螯合物】见络合物条。 【螯环】螯合物中所形成的环状结构。一般以五元环和六元环为稳定。
常用的铜化合物都有什么啊?
硫酸铜、氢氧化铜、氯化铜、硝酸铜、硫酸四氨合铜 硫酸铜 硫酸铜（cupric sulfate），无机化合物，化学式CuSO4。为白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，显蓝色。
代表合金成分中铜与其他成分的含量，如常见的黄铜、青铜、磷铜都是常见的铜的合金，通常如 H68 则表示含铜量为 68% ，含锌量为 32% 的黄铜，铸造黄铜则在代号前加 Z 字，如 ZH62，详细可以查阅相关标准。
第一个是碱式硫酸铜，用少量NaOH溶液加入硫酸铜溶液中即可得到深蓝色的碱式硫酸铜沉淀。第二个也是碱式硫酸铜，不过是在固体的时候常用的一种写法，如碱式碳酸铜Cu（OH）2·2CuCO3，相比于第一个，NaOH的用量会更少。
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