环戊烷的沸点为什么高（环戊烷 沸点）
摘要：
3、为什么烷烃的沸点比同碳数的环烷烃高?... 本篇目录：
烷烃沸点高低如何判断
1、烷烃沸点高低的判断主要依据分子量、分子结构和分子间作用力等因素。分子量对烷烃沸点的影响：随着烷烃分子量的增加，沸点也会相应增加。
2、烷烃沸点，碳数越多，沸点越高。同碳数的烷烃，越对称，沸点越低，相同碳原子是支链多熔沸点高。碳原子数越多，熔沸点越高。
3、（1）沸点随着相对分子质量增大而升高：烷烃中碳原子数增多，分子间作用力增大，沸点随之增加。（2）叉链分子由于叉链的空阻作用，其分子不能像正烷烃那样接近，分子间作用力小，沸点较低。（接触面小）。
4、一般而言：碳原子数越多，沸点越高 碳原子数相同时，支链越多，沸点越低 碳原子数相同，支链数相同时，越对称，沸点越低 可能会有交叉，但是已经可以判断大多数情况了。
5、烷烃的沸点一般是先考虑其相对分子质量（也可以考虑分子中碳原子数），因都是通过范德华力结合的，相对分子质量越大，范德华力越大，然后考虑是否有支链，支链的存在导致烷分子链之间不易靠近，范德华力变小。
6、碳原子多的沸点高 相同碳原子时，支链少的沸点高。
四氢呋喃的沸点为什么比烷烃高
四氢呋喃，又名氧杂环戊烷、1，4-环氧丁烷，是一个杂环有机化合物，化学式为CHO，属于醚类，可以形成分子间氢键，所以事情呋喃的沸点比烷烃的沸点要高。
乙醚的碳氧原子数虽然和四氢呋喃的相同，但因后者的氧和碳架共同形成环，氧原子突出在外，容易形成分子间氢键，故沸点高于乙醚。
四氢呋喃是一个杂环有机化合物，属于醚类，是芳香族化合物呋喃的完全氢化产物，是一种无色、可与水混溶、在常温常压下有较小粘稠度的有机液体。由于它的液态范围很长，所以是一种常用的中等极性非质子性溶剂。
物理性质四氢味喃的沸点为66°C，熔点为-105°C。它的密度比水稍大，不溶于水，但可以与醇、醚等有机溶剂混溶。化学性质四氢味喃是一种活泼的有机化合物，可以与多种无机和有机化合物发生反应。
物化性质，由于氯原子的存在，四氯呋喃的极性较强，而四氢呋喃的极性较弱，四氯呋喃的沸点较高，为153-154°C，而四氢呋喃的沸点较低，为66°C。
四氢呋喃的比重较大，约为一点一，而超干四氢呋喃的比重为一点零。四氢呋喃的沸点较高，大约为103摄氏度，而超干四氢呋喃的沸点只有82摄氏度。四氢呋喃很难溶于水，而超干四氢呋喃则很容易溶于水。
为什么烷烃的沸点比同碳数的环烷烃高?
C原子数越多，熔沸点越高；C原子相同时，支链越多，熔沸点越低。与碳原子数相等的链烷烃相比，环烷烃的沸点、熔点和密度均要髙一些。
烷烃（Alkanes）：沸点逐渐增加，随着碳链长度的增加而增加。 烯烃（Alkenes）和炔烃（Alkynes）：较烷烃具有较高的沸点，因为它们具有较强的分子间作用力（范德华力）。沸点随着碳链长度的增加而增加。
烷烃沸点，碳数越多，沸点越高。同碳数的烷烃，越对称，沸点越低，相同碳原子是支链多熔沸点高。碳原子数越多，熔沸点越高。
故低级烷烃比较容易分离，高级烷烃分离困难得多。在室温和常压下，环丙烷和环丁烷为气体，环戊烷至环十一烷为液体，环十二烷以上为固体。环烷的熔点、沸点和相对密度都比含同数碳原子的直链烷高。
相同碳原子数的有机物，分子中官能团不同，一般随着相对分子质量增大，熔、沸点升高；官能团相同时，官能团数越多，熔、沸点越高。所以说碳原子数越多，熔沸点越高。碳原子数相同时，支链数越多，熔沸点越低。
环烷烃要高，受到环的牵制作用，分子振动幅度小，分子间距离较小，沸点较高，密度较大。也如此，环烷烃更容易进行有序排列，熔点也较小。
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