四氟化硅什么结构（四氟化硅结构式）

摘要： 本篇目录：1、四氟化硅的价电子对数2、SiF4是什么?...

本篇目录：

• 1、四氟化硅的价电子对数
• 2、SiF4是什么?
• 3、为什么SIF4是气体

四氟化硅的价电子对数

是。根据路易斯酸碱理论，路易斯酸可以接受电子对。在四氟化硅中，硅原子处于+4价态，有一个孤立的空轨道能够接受电子对。可以作为一个路易斯酸与其他物质中可供给电子对的基团发生配位反应。

四氟化硅是一种无机物，分子式为SiF4，分子量为1006。分子结构是Si原子以sp3杂化轨道形成o键，分子形状为正四面体形，它的分子式为SiF4，分子量为1006。

不是，因为四氟化硫 分子结构：S原子以sp3d杂化轨道形成σ键。分子形状为变形四面体形。而sp3d杂化（英语：sp3d hybridization）是指一个原子内的一个ns轨道、三个np轨道和一个nd轨道发生杂化的过程。

四氟化硅，每个氟原子都和硅原子公用一对电子，氟最外层是7个电子，硅最外层是4个电子，这样一来最外层就都是8个电子了。A选项中H最外层是2个电子 ，B选项中B最外层也是2个电子 D选项中Be最外层是2个电子。

类似于CCL4 SI做中心原子，分别与四个F形成四对电子对。

盐是阳离子与酸根阴离子的结合，无论如何Si也不能看作阳离子。SiF4不属于盐等常见的物质的类别 就是硅的氟化物。

SiF4是什么?

氟化硅（SiF4） 无色、有毒、有 *** 性臭味的气体。密度69g/L，熔点-90.2℃（73×105Pa）。四氟化硅在潮湿的空气中因水解而产生烟雾，生成硅酸和氢氟酸。在冷冻下加压可凝成液体。能溶于硝酸和乙醇。

四氟化硅属于卤化物，不是盐。四氟化硅，也叫氟化硅，分子式为SiF4，分子量为1006。它的分子结构是：Si原子以sp3杂化轨道形成σ键，分子形状为正四面体形，它的密度是590，储存需要避免强酸，避免潮湿空气。

四氟化硅是无机物，共价化合物，因其分子为正四面体结构，故为非极性分子，常温下为无色、有毒、有刺激性臭味的气体，熔点-90.2℃，沸点-86℃，在潮湿空气中产生白色有腐蚀性和刺激性的氟化氢烟雾。

为什么SIF4是气体

所以这种物质的相互间如果距离太近的话就要排斥了。于是他们分子之间的距离就特别大，于是就是气体了。就是这样。对了，补充一点：他们没有极性所以没有太大的相互吸引力，吸引力完全是范德华力。这种力是特别小的。

SiF4 SiCl4 SnCl4都是 分子晶体 ，且均为 非极性分子 ，熔沸点由 色散力 决定，色散力大小与分子量呈正比。SiF4由于分子量最小，熔沸点最低，常态为气体。

SiF4 SiCl4 SnCl4都是分子晶体，且均为非极性分子，熔沸点由色散力决定，色散力大小与分子量呈正比。SiF4由于分子量最小，熔沸点最低，常态为气体。而SnF4是离子晶体，离子键比范德华力强得多，所以熔点高达700C以上。

SnF4为固态。其主要原因是Si4+的半径(41pm)比Sn4+的半径(71pm)小得多，Si4+有强的极化能力，SiF4为共价化合物而SnF4为离子化合物。所以SiF4的熔沸点很低，常温时为气态，而SnF4熔沸点较高，常温下为固态。

SiF4（四氟化硅）和PF5（五氟化磷）都是分子晶体，且均为非极性分子，它们分子量小，熔沸点低，常温下为气体。SnF4（四氟化锡）是离子晶体，离子键比范德华力强得多，常温下为固态。

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