氯化铋溶于水什么现象（氯化铋溶于水什么现象有毒）
摘要：
1、生成氧氯化铋和盐酸，氯化铋和水的反应可以通过以下方程式表示：BiCl3+H2O→BiOCl+2HCl，氯化铋和水反应生成氧氯化铋和盐酸，氯化铋是一种白色至浅黄色结晶，易潮解，有... 本篇目录：
bicl3加水后是什么现象?
1、生成氧氯化铋和盐酸。氯化铋和水的反应可以通过以下方程式表示：BiCl3+H2O→BiOCl+2HCl。氯化铋和水反应生成氧氯化铋和盐酸。氯化铋是一种白色至浅黄色结晶，易潮解，有氯化氢气味，溶于盐酸、硝酸，在水中分解为氧氯化铋。
2、BiCl+H2O==BiClO↓（氯化氧铋）+2HCl，加盐酸会抑制水解，所以沉淀溶解。三氯化铋为雪白而带有钻石光泽的晶体。有氯化氢气味，溶于盐酸；硝酸，在水中分解为氧氯化铋。
3、BiOCl+2H+，故盐酸抑制了Bi3+的水解。BiCl3溶于水时存在溶解平衡：BiCl3(s)=== Bi3+(aq)+3Cl-(aq)，故加入浓NaCl溶液，Cl-抑制BiCl3的溶解。标（1）BiCl3+H2O ===BiOCl+2HCl。
向试管中加一滴三氯化铋,滴加水产生沉淀,加盐酸后沉淀消失,加水稀释...
BiCl+H2O==BiClO↓（氯化氧铋）+2HCl，加盐酸会抑制水解，所以沉淀溶解。三氯化铋为雪白而带有钻石光泽的晶体。有氯化氢气味，溶于盐酸；硝酸，在水中分解为氧氯化铋。
会出现白色沉淀，。氢氧化锑为白色胶体，加入浓盐酸后沉淀溶解生成三氯化锑，加水将溶液稀释后，盐酸稀释，三氯化锑继续水解，会再生成白色沉淀。三氯化锑（antimonous chloride），无机化合物。
不知道怎么办了，很多文献都是用去离子水洗涤沉淀，至ph到5左右，但是一加水沉淀就溶解了。
三氯化铋是非常容易水解的，若直接加入稀盐酸还是会水解，只有先加入浓盐酸抑制其水解然后慢慢稀释才行。这是关于铋盐的一个考点也是重点。相似的，三氯化锑也得先用浓盐酸溶解。
待试管完全冷却后，拆除装置，把试管内的粉末倒入废液缸中，洗净试管，把仪器放回原来位置。 实验用品 玻璃棒、小试管、盐酸、无色酚酞试液、紫色石蕊试液、试纸、蒸馏水。 实验步骤 取两只小试管，分别滴入1毫升的盐酸。
SbCl3的水解，稀释增加水解程度，SbCl3+3H2O=可逆=Sb(OH)3+3HCl 加盐酸水解平衡逆向移动，溶解，再稀释到一定程度又会沉淀。
BiCl3溶于水吗?
1、BiCl3直接溶解于水后，发生水解生成Bi(OH)3沉淀，得不到BiCl3水溶液，只有先将它加入浓盐酸里慢慢稀释，确保溶液呈酸性就不会产生沉淀。
2、BiCl3的水解很强烈，生成HCL和BiOCl沉淀：BiCl3+H2O=BiOCl(沉淀）+2HCl，因此该溶液呈强酸性，容易生成复盐，不溶于水。BiCl3分子量3134。
3、解析：依题意，BiCl3溶于水存在水解平衡：Bi3++Cl-+H2O === BiOCl+2H+，故盐酸抑制了Bi3+的水解。BiCl3溶于水时存在溶解平衡：BiCl3(s)=== Bi3+(aq)+3Cl-(aq)，故加入浓NaCl溶液，Cl-抑制BiCl3的溶解。
4、BiCl3 + H2O = BiOCl + 2HCl 氯氧化铋 配置BiCl3溶液时水解产物BiOCl生成而溶液呈浑浊。
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