为什么硫醇的沸点低于醇（为什么硫醇的酸性大于醇的酸性）

摘要： 1、乙硫醇和二甲醚的沸点比较，乙硫醇的沸点更高，乙硫醇的沸点是32℃；二甲醚的沸点是-25 ℃，2、乙醇钠和乙硫醇钠碱性沸点强弱不同，乙醇易挥发，且属于分子晶体，沸点较低，而乙醇钠...

本篇目录：

• 1、乙醇与乙硫醇沸点(为什么乙硫醇比二甲醚沸点高)
• 2、为什么醚与相应醇的沸点相差很大,而硫醚与相应的硫醇沸点相近?
• 3、石油中的含硫化合物主要有哪些?它们各自有何特点
• 4、各类醇的沸点怎么判断
• 5、...相同压强下沸点大于C2H4OH同样CO的沸点为什么小于N2

乙醇与乙硫醇沸点(为什么乙硫醇比二甲醚沸点高)

1、乙硫醇和二甲醚的沸点比较，乙硫醇的沸点更高。乙硫醇的沸点是32℃；二甲醚的沸点是-25 ℃。

2、乙醇钠和乙硫醇钠碱性沸点强弱不同。乙醇易挥发，且属于分子晶体，沸点较低。而乙醇钠属于钠盐，为离子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体的沸点，乙醇的沸点低于乙醇钠的沸点乙醇小于等于乙醇钠。

3、因此，硫醇的沸点比分子量相近的烷烃高，比分子量相近的醇低，与分子量相近的硫醚相似。硫醇与水间不能很好地形成氢键，所以硫醇在水中的溶解度比相应的醇小得多。常温下，乙硫醇在水中的溶解度仅为 5g/100mL。

为什么醚与相应醇的沸点相差很大,而硫醚与相应的硫醇沸点相近?

1、因为醇分子间存在分子间氢键，而醚分子间不存在氢键。故相对分子质量相同的醇的沸点比醚高。

2、乙硫醇的沸点比乙醇低，因为乙硫醇分子之间没有氢键，沸点很低。

3、醇（Alcohols）：醇具有较高的沸点，因为它们能够形成氢键。一般而言，沸点随着分子量的增加而增加。 醚（Ethers）：醚的沸点通常比相应的醇低，因为醚不能形成氢键。沸点随着分子量的增加而增加。

4、因此，硫醇的沸点比分子量相近的烷烃高，比分子量相近的醇低，与分子量相近的硫醚相似。硫醇与水间不能很好地形成氢键，所以硫醇在水中的溶解度比相应的醇小得多。常温下，乙硫醇在水中的溶解度仅为 5g/100mL。

5、乙硫醇的沸点是32℃；二甲醚的沸点是-25 ℃。二甲醚是一种有机物，标准状态下为无色有气味的易燃气体，化学式是C2H6O；乙硫醇是一种常见硫醇，化学式为C2H6S，结构上由乙醇中的氧原子被硫替代得到。

6、【答案】：丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)分子间存在氢键作用产生分子间缔合，因而有较高的沸点，乙醚(C2H5OC2H5)分子间不能形成氢键，因此沸点低；但两种化合物都能与水分子间形成氢键，因此水溶性相似。

石油中的含硫化合物主要有哪些?它们各自有何特点

石油的成分主要有：油质（这是其主要成分）、胶质（一种粘性的半固体物质）、沥青质（暗褐色或黑色脆性固体物质）、碳质。石油是由碳氢化合物为主混合而成的，具有特殊气味的、有色的可燃性油质液体。

硫是碳和氢之后的第三个重要元素，含硫的化合物也最为多见。目前石油中已鉴定出的含硫化合物将近100种，多呈硫醇、硫醚、硫化物（H2S）和噻吩（含硫的杂环化合物的形式存在，在重质石油中含量较为丰富。

石油中含硫化合物主要有硫醇（RSH）、硫醚（RSR）、二硫化物（RSSR）和噻吩等。在石油的某些加工产物中还含有硫化氢（H2S）。②柴油的主要成分为C15～C18的烷烃。

主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物。

各类醇的沸点怎么判断

1、同样长度的碳链，由于羟基形成氢键，所以醇的沸点比烷烃高，氢原子越多，沸点越高，因此乙烷高于乙烯；同类的物质，碳链越长沸点越高，因此，从高到低依次为：乙醇、甲醇、乙烷，乙烯。

2、非常简单的方法，气味不一样.乙醇气味不用说大家都知道什么味，乙醛味道比较刺激.沸点不一样.乙醇沸点74℃，乙醛沸点8℃.其它还有很多方法，物理法、化学法，鉴别法很多。

3、正丁醇沸点是117至118摄氏度。正丁醇是一种有机化合物，化学式为CH3(CH2)3OH，为无色透明液体，燃烧时发强光火焰。有类似杂醇油的气味，其蒸气有刺激性，能引起咳嗽。沸点117-118℃，相对密度0.810。

4、即R1－CH（R2）－OH；R1－C（R2）（R3－哦）。叔醇上的羟基最活跃，最容易发生取代反应，其次是仲醇和伯醇，羟基取代基在碱度上是不同的，主羟基取代基是最基本的，仲醇次之，叔醇最弱。

5、沸点较低。乙醇是极性分子，分子间作用力包含色散力，诱导力和取向力，以及氢键，沸点明显升高78°C，水分子间作用力与乙醇相似，极性强作用力也强，沸点更高100°C。物质的沸点一般的规律是与式量成正比。

...相同压强下沸点大于C2H4OH同样CO的沸点为什么小于N2

后面两问，你可能弄反了。乙硫醇（C2H5SH）在标准压力下的沸点为32度，小于乙醇（78度）。原因是因为液体乙醇分子间有氢键作用，生成气体必须破坏氢键，故需更多的能量，导致沸点较高。

CO是极性分子，N是非极性分子，CO分子极性比N分子的极性强，所以溶沸点要高。

一样高。因为CO和N2都是分子晶体，相对分子质量越高熔沸点也越高，而CO和N2的相对分子质量一样，所以一样高。

分子晶体→分子间作用力→相对分子质量 离子晶体→离子键强弱→离子电荷、离子半径 。总结：CO和N2都属于分子晶体，相对分子质量相同都是28，但CO是极性分子，N2是非极性分子，所以CO熔沸点高于N2。

沸点比较 沸点：HOHFNH。分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。

首先两者都是分子化合物，决定其溶沸点的是分子间作用力就是范得华力，而范得华力由化合物的分子量决定，两者都是28所以十分接近。

到此，以上就是小编对于为什么硫醇的酸性大于醇的酸性的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。