为什么溶液会显酸性（为什么溶液显酸性不能含有碳酸根离子）
摘要：
5、为什么二氧化碳的水溶液显酸性?... 本篇目录：
为什么盐溶液会显酸性或碱性
1、阳离子水解为弱碱，使溶液呈酸性；或酸根离子水解为弱酸，使溶液呈碱性。
2、因为盐溶于水后，会发生阴阳离子的电离。如果电离的阴阳离子不会发生水解，溶液则会显中性；如果阳离子发生水解，溶液就会显酸性；如果阴离子发生水解，溶液就会显碱性。
3、无论是强酸弱碱盐水溶液呈酸性，还是强碱弱酸盐水溶液呈碱性，都是因为水解反应：与离子水解有关，离子水不水解与酸碱的酸碱性有关，弱酸根弱碱根要水解，弱酸根水解显碱性，因为抢了水的氢离子。
4、这样的话纯水就是中性。当有盐加入时，有些盐中的离子会发生水解，就是与水中的氢氧根或氢离子结合，比如3价铁和氢氧根结合，醋酸根离子和氢离子结合。这样就打破了原有的氢氧根与氢离子的平衡，就会呈酸碱性了。
溶液显酸性碱性的原因
1、一种溶液显酸碱性与2个因素有关（从分子的结构、成分来考虑）一是溶质的结构，如能电离出H+或OH-，则溶液会显酸碱性。
2、因为酸式根离子既存在电离又存在水解。若电离程度大于水解程度，则为酸性。若水解程度大于电离程度则为碱性。以草酸氢根为例：(1)草酸氢根在溶液中的电离程度大于其水解程度，故显酸性。
3、硫酸氢钠溶液，碳酸根只能水解，所以显碱性。会发生电离：。同时也会发生水解：。电离和水解同时进行。但水解程度比电离程度大，所以综合的结果就是溶液显碱性。
4、由于一些盐类中的酸式根离子或者碱式根离子（就是所谓的弱离子）易于和水电离出的OH-或者H+结合生成相应的电离程度差的弱酸或者弱碱，从而导致水所电离出的另外的一种离子没有被中和，因此就使盐溶液呈现了不同的酸碱性。
5、-14)，且两种离子的浓度都是1×10^(-7)mol/L。pH小说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH增大则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
氯化铵溶液呈酸性的原因。
在盐的水溶液中，可能发生水解，谁强显谁的性质。也就是强酸弱碱盐，溶液显酸性；强碱弱酸盐，溶液显碱性；强酸强碱盐，显中性。从氯化铵的生成来看可以认为是盐酸与氨水中和反应生成的。
氯化铵常用作除锈剂其水溶液呈酸性的原因是强酸弱碱盐。根据查询相关资料信息显示：NH4Cl是强酸弱碱盐，在水溶液中，Cl-不水解，氨根会水解成氨水和氢离子，此时溶液中整体的氢离子略多于氢氧根离子，易显酸性。
那是因为氯化铵水解消耗了水电离的氢氧根离子，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性。氯化铵为无色晶体或白色结晶性粉末；无臭，味咸、凉；有引湿性。在水中易溶，在乙醇中微溶。
为什么有些盐溶液显酸性,有些显碱性
因为酸式根离子既存在电离又存在水解。若电离程度大于水解程度，则为酸性。若水解程度大于电离程度则为碱性。以草酸氢根为例：(1)草酸氢根在溶液中的电离程度大于其水解程度，故显酸性。
无论是强酸弱碱盐水溶液呈酸性，还是强碱弱酸盐水溶液呈碱性，都是因为水解反应：与离子水解有关，离子水不水解与酸碱的酸碱性有关，弱酸根弱碱根要水解，弱酸根水解显碱性，因为抢了水的氢离子。
阳离子水解为弱碱，使溶液呈酸性；或酸根离子水解为弱酸，使溶液呈碱性。
普通的盐，强酸弱碱盐显酸性，弱酸强碱显碱性。弱酸弱碱盐则需要看酸碱的电离常数来判断。
因为弱酸根离子，弱碱阴离子会水解的，水解就是离子结合水中的氢离子或氢氧根离子，显酸碱性。弱酸根离子结合水中氢氧根离子，显酸性。弱碱阴离子结合水中氢离子，显碱性。有什么不懂得再问好了。。
为什么二氧化碳的水溶液显酸性?
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子，与偏铝酸根结合。
当二氧化碳与水分子发生反应时，会形成碳酸溶液，而这种溶液是酸性的。这是因为二氧化碳会与水分子反应，生成碳酸（H2CO3），这种化合物会进一步分解成氢离子（H+）和碳酸根离子（HCO3-）。氢离子的浓度增加，导致溶液呈现酸性。
CO2首先与水中的少量氢离子结合生成碳酸氢根HCO3(-)，接着碳酸氢根与氢离子结合生成碳酸。在此水中H2CO3电离有很多的氢离子生成（促使原来与水分子中的氢离子电离出来），因此溶液酸性变强。
到此，以上就是小编对于为什么溶液显酸性不能含有碳酸根离子的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
